第一节 《原电池》(公开课)

内电路离子移向
➢预测实验现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
最
不足
实验现象
区 展
①电流不稳 ②开路耗损
近
A
Zn
Cu
③效率低
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
学情分析
发展方向：通过实验活动对原电池原理
突破 形成完整认识，提高解决问题的能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接 触才能发生氧化还原反应。 已有基础：对原电池原理已有初步认识； 具有一定的实验探究能力。
教法分析
问题 探讨
实验 探究
比较 归纳
多
分析
媒 体
推理
辅
助
学法分析
讨论
观察 总结
分析
教学程序
实验探究2
A
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液 CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以
构成原电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的 滤纸条（化学上叫“盐桥”）。
突破局限认识、构建双液电池模型 引出双液原电池、盐桥的概念
实验探究2 【展示、介绍】实验室常用盐桥
盐桥中通常装有含 琼胶的KCl饱和溶液
e-
负极：Fe – 2e- =Fe2+
Fe
Cu
正极：Cu2+ +2e- =Cu
FeSO4
CuSO4
电池符号：
(-) Fe ︱FeSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
❖设计意图：归纳出设计双液原电池的步骤，即 先拆分、后选材。
板书设计
一、原电池
1、定义：化学能转化为电能的装置。
2、构成条件：
第一节 原电池（说课）（26张）
1
教材分析
2
学情分析
3 教法、学法分析
4
教学程序
5
板书设计
6
课后反思
教材分析
地位与作用
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
铜锌原电池 工作原理
必修2
双液电池 工作原理
目标分析
知识 深入认识原电池工作原理及构成条件; 与技能 能根据氧化还原反应设计双液原电池
（1）活性不同的两极
（2）两极用导线相连
（3）两极插入电解质溶液 （4）自发氧还反应
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3、工作原理：
负极：失电子，化价升高，氧化反应
正极：得电子，化价降低，还原反应
4、双液原电池
优点：①电流稳定 ②开路即停 ③效率高
盐桥作用：①闭合回路 ② 平衡电荷
5、电池符号：
(-) Zn ︱ ZnSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
发
硫酸铜
（单液原电池）
根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在 表面与Cu2+直接发生了氧化还原反应。
实验探究1
提出设想 外电路
A
Zn
浸N导aCl滤纸 Cu
非 Cu2+ 线
NaCl溶液 CuSO4溶液
内电路
实验探究2 按上述设计装置进行实验
表针同样偏转，且电流稳定
铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
课后反思
问题线索：发现 分析
解决
归纳
【实验探究1】 A
Zn
Cu
硫酸铜
【实验探究3】 【实验探究2】
A
A
Zn
Cu
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
导
线
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
NaCl溶液 CuSO4溶液
发现 分 析
猜想
建构 模型
情景导入
再现旧知 判断：哪些装置属于原电池？
原电池的构成条件：
（1）活性不同的两个电极 （2）两极用导线（外电路）相连接 （3）两极均插入电解质溶液（内电路） （4）有自发的氧化还原反应
闭合回路
再现旧知
电流表工指作针原偏转理；
A
锌片逐正渐负溶极解规；律 铜片表外面电有路红电色子物流质向析出
过程 与方法
通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提 高科学探究的能力,培养科学的思维方式和问题 意识。
情感与 体验对立和统一的辩证唯物主义世界观; 价值观 培养勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度
重点难点
重点 双液原电池的工作原理及构成条件
难点
①盐桥的引入及作用 ②根据氧化还原反应设计双液原电池
盐桥的作用：
①形成闭合回路(离子通道）
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
②平衡溶液电荷（离子库）
（导电） （导电、还原反应）
电池符号：(-)Zn ︱ ZnSO4 ‖ CuSO4 ︱ Cu（+） 负极材料︱电解质 ‖电解质 ︱正极材料
思考与交流：你对原电池有了哪些 新的认识？
巩固提升
B 1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
效果更好
浸NaCl滤纸
实验探究3 教材实验4-1
A
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
ZNnaSCOl4溶溶液液 CuSO4溶液
优点：①电流稳定 ②开路零耗 ③效率高
分分析析示示意意图图
电流表
归纳总结
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
D 2、稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（ ）
A、正极附近的SO42—离子 浓度逐渐增大 Zn
Cu
B、电子通过导线由铜片流向锌片
C、正极有O2逸出
D、铜片上有H2逸出
H2SO4
❖设计意图：属容易题，考查原电池概念、构成
条件及工作原理，有利于激发学生解题的欲望。
巩固提升
3、利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个双液原电池，画出 示意图，写出电极反应、外电路中电子的流向及电池符号。