江西省上饶市余干县2020┄2021届高考化学四模试卷Word版 含解析

2021年江西省上饶市余干县高考化学四模试卷

一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）

1．常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）

B．在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

2．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣

②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣

③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．

A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤

3．下列关于有机物的说法错误的是（）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

4．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（）

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2﹣＞B2+＞C﹣D．原子最外层电子数：A＞C＞B

5．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（）

A．钙沸石[Ca（Al2SiO10）•3H2O]：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O

B．镁橄榄石[Mg2SiO3]：2MgO•SiO2

C．正长石[KAlSi3•O8]：K2O•Al2O3•3SiO2

D．高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]：Al2O3•2SiO2•2H2O

6．将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）

A．40mL B．45mL C．50mL D．无法确定

7．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

8．下列说法正确的是（）

A．将浓度为0.1 mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小B．25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多

C．Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小

D．25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：1

二、解答题（共4小题，满分52分）

9．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：．

（2）比较Y与Z的原子半径大小：＞（填元素符号）．

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是．

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程

式：．

10．天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．

Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用

（1）甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO 与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是．

（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：

析图可知：

①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是．

②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是．

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K p），则CO变换反应的平衡常数表示式为K p= ．随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）．

Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2如下：

（1）外电路电子流动方向：由流向（填字母）．

（2）空气极发生反应的离子方程式是．

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e﹣转移，有 g 精铜析出．

11．A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

（1）金属B在元素周期表中的位置是，B和A的浓溶液反应的条件

是．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：．

（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为．

（3）L转化为I的现象是．写出有关的化学方程式：．

（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：．（5）已知25℃时Fe（OH）3的K sp=3.5×10﹣39，现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：．