一氧化氮和二氧化氮

2、氨气的化学性质
（2）氨气与酸的反应——生成铵盐 NH3+HCl＝NH4Cl
（3）与氧化性物质反应 催化剂
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O △
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
为什么会产生白烟?
资料卡片 生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检验生产设备和管道
是否漏气。如有白烟生成则说明已经发生漏气。
2、NO与NO2比较
色态 毒性 与水反应 与O2反应
NO 无色气体
有毒 ×
2NO + O2 =Leabharlann Baidu2NO2
NO2 红棕色气体
有毒 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
×
2)、NO2的化学性质：
+4
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步）
NO2是酸性氧化物吗？
易错细节： 收集NO只能用________。 收集NO2只能用___________。
怎样除去 NO 中的 NO2 把混合气通入水中
排水法 向上排空气法
科学探究
P92 NO2溶于水实验
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选
1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水 吸收。
科学探究
1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ +5
硝酸的酸酐是N2O5
哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ N2O3
n(氧化剂) : n(还原剂)=？
资 这 这料里里在盛一经牧新，： 常 草疆 四据在茂与季说风盛青常在和，海青新日四交。疆丽季界请与的常处解青晴青有释海天，一原两顷被山因省刻当谷。区电地，交闪牧人界 雷 民称处 鸣 称魔有 ， 为鬼一 下“谷狭 起魔，长 雷鬼经山 雨谷常谷”电奇，。闪怪为雷的什鸣是么，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂 魔鬼谷牧草旺盛？
防 治……
知识拓展
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2
A
B
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有： 2.若瓶中充满水，可收集的Cl气2 体O2有H：Cl
NO2 SO2 CO2
H2 O2 NO
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨及氨的实验室制法
氮气与氧气生成一氧化氮（NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反应生成二氧化氮（NO2）。因为空气
中有氮气，所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理尾气时去掉生成的二氧化氮。
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 燃烧
NOx
石油
煤 金属矿物
酸 雨 的 危 害
思? 考
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计 一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？
主要是固硫和尾气净化。固硫方程式 S + O2 点燃 SO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
放电或高温 N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
信使分子 —— NO
科学视野
1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。
2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。
酸雨
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.6时,大部分 鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
酸雨有哪些危害？
酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死;
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
谢谢观赏
2020/11/26
34
实验步骤
现象
解释（反应式）
1
将充满NO2的试
管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失，试管水位上 升到
试管容积2/3处
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2 往试管通入O2
无色气体变成红棕色；水位继 续上升，红棕色又消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3
继续通入氧气
水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利 用原料，并减少NO的排放，保护环境。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
科学史话 哈伯（F.Haber 1868—1934）
他因为攻克氨的合 成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来； 他也因发明大量化 学武器并用于战争， 使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。
学习目标导航
1.了解氨的物理性质及用途。 2.理解喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的化学性质。 4.掌握氨气的实验室制法。
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废 气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有NO2？ 燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的氮气。由于火花塞点火时使用高压电点火，在高压电的作用下，
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地 区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市 空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
实 验----氨气的喷泉实验 1、实验操作： 2、实验现象： 3、实验结论：
思考
1、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差
2、喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
3、含水的胶头滴管在实验中作用？ 引发水上喷
知识拓展
氨水
①概念： ②氨水中存在的微粒： ③密度小，且浓度越大密度越小 ④溶质以氨气表达 ⑤氨水呈弱碱性 ⑥浓氨水易挥发
一氧化氮和二氧化氮
1
2020/11/26
一、氮气 1、氮（元素）的存在： 2、物理性质： 3、分子结构： 4、氮气的用途：在灯泡中填充氮气防止钨丝被氧化或挥发
收集氮气时用排水法不用排空气法(?)
(2)、氮气的化学性质：
1、与氧气： N2 + O2 ===== 2NO
放电或高温
2、与氢气：
高温、高压 N2 + H2 ===== 2NH3
在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
催化剂
3、与
Mg：
N2 + 3Mg ===== Mg3N2
点燃
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2
NH4+ // NO3-
根瘤菌
（2）自然固氮： N2＋O2
2 NO
放电或高温
（3）人工固氮：
N2 + 3H2
2N高H温3 、高压 催化剂
二、二氧化氮和一氧化氮 NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化）、有毒气体 NO2:红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水并与水反应
知识体系梳理
一、氨气 1.氨气的物理性质 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气 体。
2.氨气的化学性质 （1）氨气与水的反应
氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；一水合氨部分电离。
NH3 + H2O
NH3•H2O
NH4＋+OH－
重难点探究1