初中化学金属活动性顺序表的应用讲课教案
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金属活动性顺序表及其应用
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属的活动性的强弱。 二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
练习8
例4．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤 则(1)若加极少量锌粉，滤渣中有__A__g________，滤液中 有Ag_N_O__3_,_Z_n_(_N_O__3)_2_______.
(2) 若 加 过 量 锌 粉 ， 滤 渣 中 有 ___A_g__,Z__n______ ， 滤 液 中 有__Z_n__(N__O_3_)_2 _.
4：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的
如下图所示：
判断：
产生H2
质量
AB
C
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
[例5] 将等量的镁、锌、铁三种金属放入等 质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的 质量与反应时间的关系如图所示，则a、b、c 三条曲线分别代表的金属为＿镁＿、＿铁＿、＿锌。
结论：用金属A置换金属B，若能反应A的活动性大于 B，反之则小于
练习6、7
例３．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，
可选用下列哪组试剂（B D）
A. Cu，FeCl2，ZnCl2 C. Fe，Cu，ZnCl2
B. Fe，CuSO4，ZnSO4 D .Zn，Cu，FeSO4
常用方法：（1）前、后金属，中间金属盐溶液 （2）中间金属，前后金属盐溶液
6.如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
金属活动性顺序表
金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应
反应次序
反应条件
有关量计算
反应快慢
反应条件
（1）最差的方案是 （2）最好的方案是
，理由是 。 ，理由是 。
2.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充
分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则 该滤渣中含有的物质是 Zn Cu A；g
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，
A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+Mg C.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
例2．有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B 可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱 的排列顺序是___B__>_A_>_C_______
顺序是： Al >Mg> Fe> Zn
练习3、4
例4．现有5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它 与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g氢气，则铁 中可能混有___Z_n___（填Mg,Al,Zn）
解题过程
练习5
2.金属（前）+盐（可溶）
金属（后）+盐
例１.下列化学方程式正确的是（ C ）
总结 （1）发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。 （2）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强 的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在 滤渣中。
综合练习
1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质， 欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，
有如下三种方案：
来自百度文库
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
盐+H2
例2．下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气 的药品是（ C ）
A. 稀硫酸 、锌粒 B. 稀盐酸、铁 C. 稀硝酸、锌粒 D.稀盐酸、镁
例3．Zn和Fe 各6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀 硫酸反应， 产生氢气的质量多的是__F__e__ 。
结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的
序_M_g_>__Z_n_>_F_e_____。
1.金属(H前) +酸（除HNO３,浓H2SO4）
例1.下列化学方程式正确的是（ D ） A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 D.Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2
则对应的滤渣中含有
A，g 滤液中含有的
溶质是
AgNO3 Cu(。NO3)2 Zn(NO3)2
3.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 除去杂质的化 主要操作
学方程式
步骤
铜粉（Fe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解、过滤、 洗涤
FeCl2溶液 （CuCl2)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解、过滤
金属活动性顺序表的应用
常见金属化学活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性： 强
弱
练习．在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五种金属中，在稀硫酸中最 易变成金属离子的是__M__g______，能从稀硫酸中置换出 H的金属是_Z_n__,F_e_,_M__g______，请按产生气泡的速度排
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属的活动性的强弱。 二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
练习8
例4．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤 则(1)若加极少量锌粉，滤渣中有__A__g________，滤液中 有Ag_N_O__3_,_Z_n_(_N_O__3)_2_______.
(2) 若 加 过 量 锌 粉 ， 滤 渣 中 有 ___A_g__,Z__n______ ， 滤 液 中 有__Z_n__(N__O_3_)_2 _.
4：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的
如下图所示：
判断：
产生H2
质量
AB
C
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
[例5] 将等量的镁、锌、铁三种金属放入等 质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的 质量与反应时间的关系如图所示，则a、b、c 三条曲线分别代表的金属为＿镁＿、＿铁＿、＿锌。
结论：用金属A置换金属B，若能反应A的活动性大于 B，反之则小于
练习6、7
例３．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，
可选用下列哪组试剂（B D）
A. Cu，FeCl2，ZnCl2 C. Fe，Cu，ZnCl2
B. Fe，CuSO4，ZnSO4 D .Zn，Cu，FeSO4
常用方法：（1）前、后金属，中间金属盐溶液 （2）中间金属，前后金属盐溶液
6.如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
金属活动性顺序表
金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应
反应次序
反应条件
有关量计算
反应快慢
反应条件
（1）最差的方案是 （2）最好的方案是
，理由是 。 ，理由是 。
2.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充
分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则 该滤渣中含有的物质是 Zn Cu A；g
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，
A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+Mg C.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
例2．有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B 可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱 的排列顺序是___B__>_A_>_C_______
顺序是： Al >Mg> Fe> Zn
练习3、4
例4．现有5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它 与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g氢气，则铁 中可能混有___Z_n___（填Mg,Al,Zn）
解题过程
练习5
2.金属（前）+盐（可溶）
金属（后）+盐
例１.下列化学方程式正确的是（ C ）
总结 （1）发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。 （2）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强 的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在 滤渣中。
综合练习
1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质， 欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序，
有如下三种方案：
来自百度文库
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
盐+H2
例2．下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气 的药品是（ C ）
A. 稀硫酸 、锌粒 B. 稀盐酸、铁 C. 稀硝酸、锌粒 D.稀盐酸、镁
例3．Zn和Fe 各6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀 硫酸反应， 产生氢气的质量多的是__F__e__ 。
结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的
序_M_g_>__Z_n_>_F_e_____。
1.金属(H前) +酸（除HNO３,浓H2SO4）
例1.下列化学方程式正确的是（ D ） A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 D.Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2
则对应的滤渣中含有
A，g 滤液中含有的
溶质是
AgNO3 Cu(。NO3)2 Zn(NO3)2
3.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 除去杂质的化 主要操作
学方程式
步骤
铜粉（Fe）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解、过滤、 洗涤
FeCl2溶液 （CuCl2)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解、过滤
金属活动性顺序表的应用
常见金属化学活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性： 强
弱
练习．在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五种金属中，在稀硫酸中最 易变成金属离子的是__M__g______，能从稀硫酸中置换出 H的金属是_Z_n__,F_e_,_M__g______，请按产生气泡的速度排