卤族元素知识点总结

第四章卤族元素知识点总结

1、卤族元素包括F、Cl、Br、I，原子结构上的相同点是最外层都是7个电子，原子结构上的不同点是电子层数依次增加，原子半径依次增大。其对应单质都是双原子分子，宏观物质是由肉眼看不到的微观粒子组成的，F

2、Cl2、Br2、I2也不例外，其单质分别由大量的F2、Cl2、Br2、I2分子组成，将分子假象为无数个圆形小磁铁，磁铁越大分子间的吸引力自然越大，而其分子的大小关系是F2

A：由于分子间的距离逐渐减小，所以分子排列越来越紧密，密度逐渐增大；

B：假设分子颜色都相同，那么排列的越紧密颜色越深，所以颜色逐渐加深；

C：随着分子间距离的减少其物态也由气态逐渐变化到固态；

D：达到物质熔点和沸点必须增大粒子间距离，破坏分子间的吸引力，而分子间的吸引力是逐渐增大的，所以熔沸点是依次升高的；

E：物质溶解在水中的实质就是其微粒分散到水分子之间，而由于吸引力的增大分散卤素微粒是越来越困难的，所以溶解度是依次降低的；

F：由于原子半径的增大，核对最外层电子的吸引能力是逐渐减小的，抢电子能力减小也就是氧化性是逐渐降低的。F2>O2>Cl2>浓硫酸>Br2>Fe3+>I2

G：对应离子的还原性F-

2、卤素化学性质递变的具体表现：

A：与金属化合，F2、Cl2、Br2可以将金属氧化到最高价，而I2只能将铁氧化到+2价；所以FeCl2和FeI3都是不能由单质直接化合而得到的；

B：与H2的化合，与H2化合越来越困难，生成的氢化物也越来越不稳定，（随着抢电子能力的减弱，抢氢的能力也降低）但酸性是逐渐增强的，因为氢越来越自由；

C：与水的反应，由于F2的氧化性大于O2所以F2可以置换出水中的氧

2F2+2H2O=4HF+O2

其他卤素单质氧化性小于O2，发生的是歧化反应

X2+H2O=HX+HXO

D：卤素间的置换反应，由于氧化性Cl2>Br2>I2，所以氧化性强的卤素可以把氧化性弱的卤素的阴离子氧化成单质而置换出来，但是由于F2要先与水反应放出氧气，所以F2不会置换出其它卤素。（多练习几个方程式）

3、F2的知识点

A：F是氧化性最强的原子，F2也是氧化性最强的单质，一般不存在正价

B：HF是很弱的酸，离子方程式中不可拆写，可以腐蚀玻璃不能用玻璃容器保存。4、Cl2的知识点

A：黄绿色有毒气体，密度大于空气，可溶与水，不能用排水法收集；

B：氯水的成分

①新制氯水，含有三种分子四种离子H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、很少量的OH-同时具有Cl2、HClO、H+、Cl-、的性质。

②久置氯水，相当于稀盐酸溶液。③液氯，为纯净物，只含有Cl2分子。

C：HClO的性质

①．弱于碳酸的酸利用碳酸可以把次氯酸从其盐溶液中置换出来。

②．具有强氧化性可以漂白有色物质,注意不可以使Fe3+和黑墨水褪色,Cl2和漂白粉本

身是都不具有漂白性质的。

③．不稳定性，见光分解，所以氯水要保存在棕色细口瓶中，这也是氯水久置变质的

根本原因。2HClO=2Cl+O2↑

D：漂白粉的成分漂白粉是将Cl2通入Ca（OH）2溶液得到的产物，为混合物。漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

失效原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO. ，2HClO=2Cl+O2↑

E：氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O

①原理利用比氯气强的氧化剂可以把-1价的氯氧化成0价。

②可能混有HCl、H2O杂质，分别用饱和食盐水和弄硫酸除去。

③可溶解与水，所以用向上排空气法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。

④尾气用NaOH吸收。

⑤此装置也可以制取HCl 2NaCl+H2SO4(浓)

Na2SO4+2HCl↑

5、溴、碘知识点

①．溴是唯一的液态非金属单质，深红棕色，易挥发，用水封存；溴腐蚀橡胶，

所以保存溴不能用橡胶塞；

②．碘为紫黑色有金属光泽固体，易升华，据此可以除去或者提取其他固体物质

中的碘；碘遇淀粉溶液变蓝，据此可以检验碘的存在。

6、萃取：利用溶质在互不相溶的两中溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提出出来的过程。

如：在溴水中加入四氯化碳以后，溶液分为两层，上层为水层无色，下层为橙红色。注：四氯化碳密度大于水，苯与汽油的密度小于水。

7、卤化银

除了AgF以为其他卤化银均为不溶解于硝酸沉淀，AgCl为白色AgBr为淡黄色AgI 为黄色。所有的银盐见光都分解，所以卤化银要放在棕色瓶中保存。

8、如何鉴别Cl-、Br-、I-

①．通入氯气后用四氯化碳萃取；

②．分别滴加AgNO3，观察沉淀的颜色。