最新高中化学必修2：反应热知识点复习总结

高中化学必修二：反应热知识点复习总结

热化学方程式常见书写错误：

(1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)；

(2)ΔH的符号“＋”、“－”标示错误；

(3)ΔH的值与各物质化学计量数不对应；

(4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。

2. 热化学方程式的正误判断方法：

(1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实；

(2)各物质的聚集状态是否标明；

(3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应；

(4)反应热ΔH的符号是否正确，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。

反应热的几种计算方法：

1.利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意的事项有：

(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。

(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

2.根据盖斯定律，

可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。其注意的事项有：

(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。

3.根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。

4.根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和，ΔH＝∑E反－∑E生(E表示键能)。如反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。

5.利用状态，迅速比较反应热的大小

若反应为放热反应

(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。

(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。

(3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。