酸的化学性质课件
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开始时观察到铁锈逐渐溶解消失，溶液由无 色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁 发生反应，与铁锈反应后剩余的酸就会继续 与铁反应，所以清除铁锈时不能将铁制品长 时间浸在酸中。
往氧化铜粉末中滴入稀盐 酸溶液
稀盐酸
现象:溶液从无 色变为蓝色
结论:酸能与金属氧化物
反应生成盐和水
氧化铜
小结、酸的化学性质三： 酸与金属氧化物反应 化学反应的通式可写为： 酸+金属氧化物→ 盐+H2
安徽省教学科研课题 活动与探究教学课例----
酸的化学性质
张振飞
濉溪初级中学
活动与探究一：慧眼识酸
活动与探究1、
实验桌上有两瓶覆盖标签的 HCl和,NaCl溶液，请同学设计试 验方案，通过实验验证后，将覆 盖的纸撕掉，你的实验正确吗？
实验方案：
（1）滴加石蕊溶液
（2）滴加红玫瑰鲜花酒精溶液
（3）放入洁净小铁钉观察实验现 象。
如实填写下表：
现象
化学方程式 溶液颜色变化
铁钉表面变化 铁锈+盐酸
观察到红色铁 锈逐渐溶解消 失 观察到红色铁 锈逐渐溶解消 失
溶液由无色慢 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 慢变成黄色
铁锈+硫酸
溶液由无色慢 慢变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？ 铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中 的氧结合生成水。 ②利用上面的反应可以以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸 中？为什么 ?
与硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HC l= FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处：
镁、锌、铁 等活泼金属能与盐酸、硫酸生成氢气；另一 种化合物是由金属离子和酸根离子构成的化合物 是什么样的金属才能发生类似的反应:
金属活动性顺序表中排在氢以前的金属
小结：酸的化学性质二：与活泼金属酸反应 反应的通式可写为： 酸+ 活泼金属→ 盐+氢气
注 ：（1）酸是稀盐酸，稀硫酸。 （2）金属是指金属活动顺序H的种金属。 （3）稀酸与单质铁反应生成的化合物中铁元 素为+2价。
活动与探究三：除锈专家 观察实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫 酸的试管里，过一会儿取出。用水洗净，铁钉表面溶液有 什么变化？
活动与探究一：你猜它是谁
向锌粒中逐滴加稀硫酸
稀硫酸
现象：锌 粒逐渐减 少，并产 生大量气 泡．
结论:酸能与活泼金属 反应生成盐和氢气
（2）通过实验观察几种金属单质与稀盐酸或稀硫 酸的反应，写出相应的化学方程式
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
Mg+2HC l= MgCl2+ H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑
A. MgCl2 B. FeCl3 C. ZnSO4 D. FeCl2
我会填空 5、MgO与稀盐酸反应的化 Mg+2HCl=MgCl2+H2O 学方程式：
Al2O3与稀盐酸反应的化学 方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、 盐酸是氯化氢气体溶于水形成 的，打开盛有浓盐酸的瓶盖，可看 到瓶口有 白雾 ，说明盐酸具有 挥发 性，把浓盐酸敞口放在空气中，质 量会 减少 ，浓硫酸敞口放在空气 中质量会 增加 ，这是因为浓硫酸 具有 吸水 性，溶液的质量分数 会 减小 。
盘点收获
酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 2、活泼金属+酸→盐+氢气 3、金属氧化物+酸→盐+水
小试身手（我会选择）
1、 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊 试液变红的是（C ） A. Cu(OH)2 B. NaOH C. CO2 D . NaCl 2、 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺 序正确的是（B ） A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn Fe C. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al 3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色， 则不可能是（ ）C A. HCl B. H2SO4 C. Na Cl D.CH3COOH 4 不能用金属和酸直接反应得到的物质是 （B ）
方案①最优
之 方案③第三
方案②次
向稀盐酸中滴入1—2滴紫色石蕊 试液
石蕊
现象：紫色石蕊 试液变红 结论:酸能使紫色 石蕊试液变 红
稀盐酸
表一
Baidu Nhomakorabea
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸 稀硫酸
变红 变红
不变色 不变色
小结：酸的化学性质一：酸与指示剂作用： 酸遇紫色石蕊试液酸 变红色 ，酸遇 无色酚酞试液 不变色
往氧化铜粉末中滴入稀盐 酸溶液
稀盐酸
现象:溶液从无 色变为蓝色
结论:酸能与金属氧化物
反应生成盐和水
氧化铜
小结、酸的化学性质三： 酸与金属氧化物反应 化学反应的通式可写为： 酸+金属氧化物→ 盐+H2
安徽省教学科研课题 活动与探究教学课例----
酸的化学性质
张振飞
濉溪初级中学
活动与探究一：慧眼识酸
活动与探究1、
实验桌上有两瓶覆盖标签的 HCl和,NaCl溶液，请同学设计试 验方案，通过实验验证后，将覆 盖的纸撕掉，你的实验正确吗？
实验方案：
（1）滴加石蕊溶液
（2）滴加红玫瑰鲜花酒精溶液
（3）放入洁净小铁钉观察实验现 象。
如实填写下表：
现象
化学方程式 溶液颜色变化
铁钉表面变化 铁锈+盐酸
观察到红色铁 锈逐渐溶解消 失 观察到红色铁 锈逐渐溶解消 失
溶液由无色慢 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 慢变成黄色
铁锈+硫酸
溶液由无色慢 慢变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论①上面反应的生成物有什么共同之处？ 铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中 的氧结合生成水。 ②利用上面的反应可以以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸 中？为什么 ?
与硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HC l= FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处：
镁、锌、铁 等活泼金属能与盐酸、硫酸生成氢气；另一 种化合物是由金属离子和酸根离子构成的化合物 是什么样的金属才能发生类似的反应:
金属活动性顺序表中排在氢以前的金属
小结：酸的化学性质二：与活泼金属酸反应 反应的通式可写为： 酸+ 活泼金属→ 盐+氢气
注 ：（1）酸是稀盐酸，稀硫酸。 （2）金属是指金属活动顺序H的种金属。 （3）稀酸与单质铁反应生成的化合物中铁元 素为+2价。
活动与探究三：除锈专家 观察实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫 酸的试管里，过一会儿取出。用水洗净，铁钉表面溶液有 什么变化？
活动与探究一：你猜它是谁
向锌粒中逐滴加稀硫酸
稀硫酸
现象：锌 粒逐渐减 少，并产 生大量气 泡．
结论:酸能与活泼金属 反应生成盐和氢气
（2）通过实验观察几种金属单质与稀盐酸或稀硫 酸的反应，写出相应的化学方程式
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
Mg+2HC l= MgCl2+ H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑
A. MgCl2 B. FeCl3 C. ZnSO4 D. FeCl2
我会填空 5、MgO与稀盐酸反应的化 Mg+2HCl=MgCl2+H2O 学方程式：
Al2O3与稀盐酸反应的化学 方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、 盐酸是氯化氢气体溶于水形成 的，打开盛有浓盐酸的瓶盖，可看 到瓶口有 白雾 ，说明盐酸具有 挥发 性，把浓盐酸敞口放在空气中，质 量会 减少 ，浓硫酸敞口放在空气 中质量会 增加 ，这是因为浓硫酸 具有 吸水 性，溶液的质量分数 会 减小 。
盘点收获
酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 2、活泼金属+酸→盐+氢气 3、金属氧化物+酸→盐+水
小试身手（我会选择）
1、 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊 试液变红的是（C ） A. Cu(OH)2 B. NaOH C. CO2 D . NaCl 2、 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺 序正确的是（B ） A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn Fe C. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al 3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色， 则不可能是（ ）C A. HCl B. H2SO4 C. Na Cl D.CH3COOH 4 不能用金属和酸直接反应得到的物质是 （B ）
方案①最优
之 方案③第三
方案②次
向稀盐酸中滴入1—2滴紫色石蕊 试液
石蕊
现象：紫色石蕊 试液变红 结论:酸能使紫色 石蕊试液变 红
稀盐酸
表一
Baidu Nhomakorabea
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸 稀硫酸
变红 变红
不变色 不变色
小结：酸的化学性质一：酸与指示剂作用： 酸遇紫色石蕊试液酸 变红色 ，酸遇 无色酚酞试液 不变色