人教版高中化学必修一化学键

2.离子键
3.离子化合物
4.电子式
(1)概念:在元素符号周围用“·”(小黑点)或 “×”(叉号)表示原子的_最__外__层__电__子__的式子叫电子
式。
如
(2)离子化合物的电子式表示
(3)用电子式表示物质的形成过程 如NaCl:
CaCl2:____________________________________
第三节 化学键
一、离子键 1.氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成 Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_静__电__作__用__结合
在一起,形成新物质氯化钠。
【微思考】 钠在氯气中燃烧有什么现象发生? 提示:钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。
熔沸点 导电性
离子化合物
共价化合物
较高
一般较低,少部分很高 (如SiO2)
熔融态或水溶液导 电
熔融态不导电,溶于水 有的导电(如硫酸),有 的不导电(如蔗糖)
【易错提醒】化学键和化合物关系的“三个一定”和 “三个可能” (1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键; ②含离子键的一定是离子化合物; ③共价化合物中一定不含离子键。
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
【情境·思考】 “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了 作者不避千难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品 格的可贵精神。
(1)从化学视角来看,“千锤万凿出深山”是否有化学 键的变化? 提示:没有。“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的 原料——石头(CaCO3)的艰难,此过程没有化学键变化。
键型 实例
离子键
强碱、大多 数盐、活泼 金属的氧化 物
共价键
非极性键
极性键
含氧酸、非金属的氢化物、非 金属氧化物、大多数有机化合 物
2.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
概念
构成粒子 粒子间 的作用
由离子键构成的化 合物 阴、阳离子
离子键
共价化合物 以共用电子对形成分 子的化合物 原子
共价键
键型 离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
使阴、阳离 子结合成化 合物的静电 作用
原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用
键型
特点 成键 粒子
离子键
阴、阳离子 间的相互作 用
阴、阳离子
共价键
非极性键
极性键
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏向 吸引电子能力强 的原子
同种原子 不同种原子
键型
离子键
成键 活泼金属和 条件 活泼非金属
(2)分类
3.共价化合物
4.以共价键形成的分子的表示方法
(1)氯离子的电子式为 提示:×。氯离子的电子式为
()
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形
成过程:
பைடு நூலகம்
()
提示:×。HI是共价化合物,其电子式为
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”, 蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、 C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
(1)上述过程中是否涉及化学变化? 提示:未涉及化学变化。
(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。 提示:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子 键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。
二、共价键 1.氯分子的形成过程
请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程
2.共价键 (1)概念及成键要素
(2)从化学键角度看,石灰(即生石灰)“要留清白在人 间”时,有哪些化学键发生变化? 提示:有CaO中离子键断裂,H2O中共价键的断裂;也有 Ca(OH)2中离子键和共价键的形成。
三、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类:
(3)化学反应的本质:_旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成__。
【巧判断】 (1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的静电吸引作用。( ) 提示:×。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电 斥力。
(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。 ()
提示:×。如AlCl3不是离子化合物。
【情境·思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候,食 盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生 活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶 于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶 体,方便日常使用。
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比 分子间作用力_稍__强__的相互作用,叫氢键,氢键不是
_化__学__键__,可看作一种_较__强__的__分__子__间__作__用__力__。由于氢键 体积膨胀 密度减小
的存在,当水结冰时,会造成_________、_________。
【情境·思考】水是生命之源,没有水就没有生命,而 硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要 高,H2S的沸点是-60.4 ℃,水的沸点:99.975 ℃。为什 么水的沸点比H2S高很多?
提示:水分子间除存在分子间作用力之外,还存在氢键。
知识点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合 物的比较 【重点释疑】 1.离子键和共价键的比较
共价键
非极性键
极性键
同种非金属 不同种非金属元 元素原子 素的原子
存在 离子化合物
非金属单质, 共价化合物,如 如O2;某些化 SO2;某些离子化 合物,如Na2O2 合物,如NaOH
键型
熔化 时破 坏的 作用 力
离子键
共价键
非极性键
极性键
一定破坏离子
键,也可能破坏 共价键
一般只破坏分子间作用力
(如NaHCO3)
2.分子间作用力 (1)定义:把_分__子__聚__集__在__一__起__的作用力叫分子间作用
力,又叫范德华力。
(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对
越大
越大
分子质越量高_____,分子间作用力_____,<物质<的熔、< 沸点
也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。
(2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH; ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如 AlCl3; ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如 NH4Cl。