学高一化学必修教案：氧化剂和还原剂鲁科版[1]

第３课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性

【引入】展示冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金属铁、氧化铁等图片，指出这些过程中铁元素发生了什么变化？

【提问】写出常见铁的化合物的化学式，标出铁的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？

【新课】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性

【点评】利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片，加深对氧化还原反应原理的理解，同时引出本节课的探究主题。

【实验前准备】

１、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？

２、FeCl３如何检验？FeCl２能否与KSCN溶液反应，有何现象？

３、如何证明物质具有氧化性或还原性？

【点评】教师可先展示FeCl３、FeCl２、KSCN溶液的颜色特征，然后做FeCl３、FeCl２与KSCN 溶液反应实验；时间允许可让学生自己做。

【活动•探究】

１、提出预测与假设（金属铁—还原性、氯化亚铁—氧化性和还原性、氯化铁—氧化性）２、设计实验方案：可能的方案有

师生讨论实验方案，对不同的实验方案给予指导和评价

３、实验过程（要求仔细观察、认真记录实验现象）

４、实验结论（交流、讨论）

５、归纳整理（写出反应的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系）

【点评】此实验探究活动是以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应原理，研究物质的氧化性和还原性，培养学生的实验设计能力，探究能力，归纳总结能力。

【质疑】

１、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe２+还是Fe３+？

２、Fe３+有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe２+还是Fe？

【点评】通过上述问题的讨论，使学生理解反应物的用量不同、强弱不同，产物可能不同。【拓展实验】氢氧化亚铁的形成与氧化：取３mLFeCl２溶液于试管中，用长滴管吸取３mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl２溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。

【点评】通过对特殊物质氢氧化亚铁的制备方法的认识，巩固铁及其化合物的相互转化关系，加深对氧化还原反应原理的理解，进一步培养学生的实验能力和创新能力。

【小结】铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）

强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。

【巩固练习】

１、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？

２、为什么在FeSO４溶液中常常加入铁钉或铁粉？

【作业】P５6页第４题

【点评】

氧化还原反应概念的建立，原理的理解是高中化学的重点和难点。本节教案通过分析大量的化学反应，发现氧化还原反应的关键特征，设置问题，层层推进，引发学生已有认识，逐步建立和理解氧化剂还原剂等概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验探究，有效突破氧化还原反应的实质是电子转移这一难点；应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，通过实验探究，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

注重学生的学习方法和能力培养，学生通过学习，初步认识从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。安排２个“交流·研讨”、２个“活动·探究”、２个“迁移·应用”等6个学生活动，体现以学生为主体，培养学生终身发展所必备的方法和能力的教育新理念。