电解池的工作原理 PPT课件

思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
（物质在电解池的阴、阳两极发生反应 的过程叫放电。）
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
阴极： 发生_还__原_反应， _得__电子，离子 氧__化__性_越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
②当阳极为金属电极(即活性电极)时， 金属电极优先放电,被氧化而溶解。
想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解
氯化铜溶液，情况又如何？
整理与归纳
电能转化为化学能 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移
阳极（接电源正极）
阴极（接电源负极）
(Ag+>Fe3+)>Hg2+>Cu2+>(H+>Pb2+>Ni 2 +> Fe2+>Zn2+)>
Al3+>Mg2+>Na+
注:括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强
阳极：发生_氧__化_反应， _失__电子，离子 还__原__性_越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴 离子放电顺序：
⑵电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如 HCl、CuCl2）溶液的电解
• 电解质和水同时被电解型 ⑶放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、
MgBr2)溶液的电解 ⑷放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、
AgNO3）溶液的电解
思考与应用:
下列说法中正确的是( ) A.在原电池中,物质在负极上发生氧化反应 B.在电池中,电子由正极流向负极 C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应 D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
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电解池的工作原理
第1课时
❖电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置。
如何实现电能转化为化学能呢? 我们以电解熔融NaCl为例
• 通电前, Na+ Cl- 在 无__规__则__自__由____运动。
• 通电后, Na+向_阴_ 极(与电源_负__极___相连)移动， Cl-向_阳__极(与电源_正__极___相连)移动。
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移
负极
正极
都是氧化还原反应
练习及作业： 完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)
硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：
总结
用惰性电极电解电解质溶液的规律
⑴电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 （如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解
总反应为_______________________。
通电
2NaCl
2Na +Cl2↑
电解：在直流电的作用下，在两电 极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
这是电解熔融盐的情况。 电解电解质溶液又会发生什么反应呢？
下面以石墨为电极电解氯化铜溶液 为例来分析。
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
电子从电源负极流向_电__解__池__阴__极,电极反应为
__还__原______,发生____2_N__a+_+_2_e_-_=_=_2_N_a____反应。
电子从电解池阳极流向_电__源__正__极,电极反应为
___氧__化_____,发生___2_C_l _-－__2_e_-=_=_C_l_2↑_________反应。