常见的金属元素
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⑤(2016·北京高考)碳酸氢钠药性是抗酸药，使用时喝些醋酸提高药效( × ) ⑥(2015·安徽高考)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 ( × ) ⑦(2015·海南高考)纯碱去油污利用了物质的氧化性( × ) ⑧(2015·新课标全国卷Ⅱ)1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数 之和为0.1NA( × ) ⑨(2015·天津高考)服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒( √ )
第一编
专题三
元素化合物的性质及应用
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高三大二轮总复习· 化学
3．Na2CO3与NaHCO3的相互转化及除杂
除杂 混合物 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 除杂方法及试剂 加热 通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
第一编
专题三
⑩(2014·新课标全国卷Ⅰ)用热的烧碱溶液洗去油污是Na2CO3可直接与油污反应
( × )
第一编 专题三 元素化合物的性质及应用
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⑪(2014·全国高考)除去Na2CO3固体中的NaHCO3因体可用灼烧的方法( √ )
⑫(2014·福建高考)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( √ )
(11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O ； NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。 Na2O 、
Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
第一编
专题三
元素化合物的性质及应用
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易错点再练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na及其氧化物的性质 ①(2015·新课标全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧 时转移电子数为1NA( √ ) ②(2015·广东高考)23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( × )
③(2013·江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液
一定是钠盐溶液( × ) ④(2015· 四川高考 ) 标准状况下， 5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为
0.5NA( × )
第一编 专题三 元素化合物的性质及应用
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(2)Na2CO3、NaHCO3、NaCl的性质
(4)并不是 Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼 性应比铝弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3 与 NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3 不溶于 氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备 Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得 的 Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3 不溶于碳酸，CO2
－ 2－ ③Na2O2 投入 Na2SO3 溶液，可将 SO2 氧化成 SO 3 4 。
④Na2O2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
第一编
专题三
元素化合物的性质及应用
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(2)有关 Na2O2 与 CO2、H2O 的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ ①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移 关系、固体质量关系；②一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 可看做 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na2O2：再与 H2O(g)发生反应。
课时作业
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考点一
失分点排查
钠及其重要化合物(自主探究)
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中 的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转 移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者
元素化合物的性质及应用
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考点二
失分点排查
铝及其重要化合物(自主探究)
(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄
膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的 铝并不滴落。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由
2．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
)
B．只要参加反应的CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的 量就一定
C．只要参加反应的气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就
一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
(3)(2015· 重庆理综)Al2O3 和 MgO 均可 NaOH 溶液反应( × ) (4)(2015· 新课标全国卷 Ⅰ) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热，现象为熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低( × ) (5)(2014· 新课标全国卷)铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质的增重( × )
于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学 中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KClO3， 然后插上镁条，最后点燃镁条。
第一编 专题三 元素化合物的性质及应用
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⑬(2013·安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( √ ⑭(2013·天津高考)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂。( √ ) √ ⑮(2013· 新课标全国卷 Ⅰ) 侯氏制碱法的工艺过程中用了物质溶解度的差异 ( ) )
第一编
专题三
元素化合物的性质及应用
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－ ＋ (8)(2014· 四川理综)AlCl3 溶液加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3· H2O===AlO2 ＋4NH4
＋2H2O( × ) (9)(2014· 重庆理综)明矾用作净水剂( √ (10)(2014· 福建理综)铝罐可以盛食醋( × ) )
第一编
专题三
元素化合物的性质及应用
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解析：混合物与足量稀盐酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是 二氧化碳， 但会混有水蒸气， 即碱石灰增加的质量不是 CO2 的质量， A 项错误； NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，可以利用差量法计算出 Na2CO3 的质量分数，B
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应， 它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
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(6)(2016· 北 京 理 综 )Al 片 溶 于 NaOH 溶 液 中 ， 产 生 气 体 ： 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑( √ ) )
(7)(2014· 四川理综)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( √
第一编 专题三 元素化合物的性质及应用
答案：D
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3．有a g Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中不能测定其中Na2CO3质量 分数的是( )
A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重6 g
B．将混合物充分加热，减重b g C．将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 D．将混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
答案：A
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【规律再提升】 1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
第一编
专题三
元素化合物的性质及应用
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2．过氧化钠的性质 (1)Na2O2 的强氧化性 ①Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3 沉淀。 ②Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。
剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的 反应转移电子数应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
第一编 专题三 元素化合物的性质及应用
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2－ 过量时另一产物是 HCO－ ，不过量时另一产物是 CO 3 3 ，书写离子反应方程式时要特
别注意。
(7)Al(OH)3 可用作抗酸药；明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液
第一编 专题三 元素化合物的性质及应用
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易错点再练
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016· 天津高考)用 NaOH 溶液除去镁粉中杂质铝， 反应为： 2Al＋2OH－＋2H2O
－ ＝2AlO2 ＋3H2↑( √
)
(2)(2015· 江苏化学)向 1 mol· L－1AlCl3 溶液中加入过量的 6 mol· L－1NaOH 溶液来制 备 Al(OH)3 悬浊液( × )
－ 项正确；Na2CO3 和 NaHCO3 都可与 Ba(OH)2 反应，反应的离子方程式分别为：CO2 3
＋Ba2 ===BaCO3↓、HCO3 ＋OH ＋Ba2 ===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体
＋ － － ＋
是 BaCO3，所以可以计算出 Na2CO3 的质量分数，C 项正确；Na2CO3 和 NaHCO3 均 可与稀硫酸反应生成 H2O、CO2 和 Na2SO4 所以 b g 固体是 Na2SO4，利用原子守恒法 可计算出 Na2CO3 的质量分数，D 项正确。
第一编
专题三
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解析： 由方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH ＋O2 可知，Na2O2 与 O2 的物质的量之比都为 2∶1，A 正确；两个反应中，2Na2O2～ 2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B 正确；2 mol CO2 参加反应，转移 2 mol e－，2 mol H2O 点燃 参加反应，也转化移 2 mol e － ， C 正确；由 2CO ＋ O2 ===== 2CO2 、 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 可以合并得出：Na2O2＋CO===Na2CO3，可见，Na2O2 增加的 点燃 质量就是 CO 的质量。由 2H2＋O2=====2H2O、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 可 以合并得出：Na2O2＋H2===2NaOH，可见，Na2O2 增加的质量就是 H2 的质量。1 mol CO2 参加反应，固体的质量增加 28 g；1 mol H2O 参加反应，固体的质量增加 2 g；所 以混合气体的总物质的量一定，CO2 气体占的比例大时，固体增加的质量大，当 H2O 所占的比例大时，固休所增加的质量较小，D 错误。
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化 学
第一编
专题教学案
专题三 元素化合物的性质及应用
第10讲 常见金属元素
高三大二轮总复习· 化学
[最新考纲] 1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解常见金属及其重要化合物的定义主要性质及基应用。
3．了解金属的概念及其重要反应。
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专题三
元素化合物的性质及应用
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3．Na2CO3与NaHCO3的相互转化及除杂
除杂 混合物 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 除杂方法及试剂 加热 通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
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⑩(2014·新课标全国卷Ⅰ)用热的烧碱溶液洗去油污是Na2CO3可直接与油污反应
( × )
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⑪(2014·全国高考)除去Na2CO3固体中的NaHCO3因体可用灼烧的方法( √ )
⑫(2014·福建高考)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( √ )
(11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O ； NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。 Na2O 、
Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na及其氧化物的性质 ①(2015·新课标全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧 时转移电子数为1NA( √ ) ②(2015·广东高考)23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( × )
③(2013·江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液
一定是钠盐溶液( × ) ④(2015· 四川高考 ) 标准状况下， 5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为
0.5NA( × )
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(2)Na2CO3、NaHCO3、NaCl的性质
(4)并不是 Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼 性应比铝弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3 与 NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3 不溶于 氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备 Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得 的 Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3 不溶于碳酸，CO2
－ 2－ ③Na2O2 投入 Na2SO3 溶液，可将 SO2 氧化成 SO 3 4 。
④Na2O2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
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(2)有关 Na2O2 与 CO2、H2O 的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ ①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移 关系、固体质量关系；②一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 可看做 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na2O2：再与 H2O(g)发生反应。
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钠及其重要化合物(自主探究)
(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中 的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转 移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者
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考点二
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铝及其重要化合物(自主探究)
(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄
膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的 铝并不滴落。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由
2．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
)
B．只要参加反应的CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的 量就一定
C．只要参加反应的气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就
一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
(3)(2015· 重庆理综)Al2O3 和 MgO 均可 NaOH 溶液反应( × ) (4)(2015· 新课标全国卷 Ⅰ) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热，现象为熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低( × ) (5)(2014· 新课标全国卷)铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质的增重( × )
于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学 中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KClO3， 然后插上镁条，最后点燃镁条。
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⑬(2013·安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( √ ⑭(2013·天津高考)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂。( √ ) √ ⑮(2013· 新课标全国卷 Ⅰ) 侯氏制碱法的工艺过程中用了物质溶解度的差异 ( ) )
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－ ＋ (8)(2014· 四川理综)AlCl3 溶液加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3· H2O===AlO2 ＋4NH4
＋2H2O( × ) (9)(2014· 重庆理综)明矾用作净水剂( √ (10)(2014· 福建理综)铝罐可以盛食醋( × ) )
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解析：混合物与足量稀盐酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是 二氧化碳， 但会混有水蒸气， 即碱石灰增加的质量不是 CO2 的质量， A 项错误； NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，可以利用差量法计算出 Na2CO3 的质量分数，B
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应， 它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
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(6)(2016· 北 京 理 综 )Al 片 溶 于 NaOH 溶 液 中 ， 产 生 气 体 ： 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑( √ ) )
(7)(2014· 四川理综)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( √
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答案：D
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3．有a g Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中不能测定其中Na2CO3质量 分数的是( )
A．将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重6 g
B．将混合物充分加热，减重b g C．将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 D．将混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
答案：A
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2．过氧化钠的性质 (1)Na2O2 的强氧化性 ①Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时生成 Fe(OH)3 沉淀。 ②Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。
剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的 反应转移电子数应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
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2－ 过量时另一产物是 HCO－ ，不过量时另一产物是 CO 3 3 ，书写离子反应方程式时要特
别注意。
(7)Al(OH)3 可用作抗酸药；明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液
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1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016· 天津高考)用 NaOH 溶液除去镁粉中杂质铝， 反应为： 2Al＋2OH－＋2H2O
－ ＝2AlO2 ＋3H2↑( √
)
(2)(2015· 江苏化学)向 1 mol· L－1AlCl3 溶液中加入过量的 6 mol· L－1NaOH 溶液来制 备 Al(OH)3 悬浊液( × )
－ 项正确；Na2CO3 和 NaHCO3 都可与 Ba(OH)2 反应，反应的离子方程式分别为：CO2 3
＋Ba2 ===BaCO3↓、HCO3 ＋OH ＋Ba2 ===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体
＋ － － ＋
是 BaCO3，所以可以计算出 Na2CO3 的质量分数，C 项正确；Na2CO3 和 NaHCO3 均 可与稀硫酸反应生成 H2O、CO2 和 Na2SO4 所以 b g 固体是 Na2SO4，利用原子守恒法 可计算出 Na2CO3 的质量分数，D 项正确。
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解析： 由方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH ＋O2 可知，Na2O2 与 O2 的物质的量之比都为 2∶1，A 正确；两个反应中，2Na2O2～ 2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B 正确；2 mol CO2 参加反应，转移 2 mol e－，2 mol H2O 点燃 参加反应，也转化移 2 mol e － ， C 正确；由 2CO ＋ O2 ===== 2CO2 、 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 可以合并得出：Na2O2＋CO===Na2CO3，可见，Na2O2 增加的 点燃 质量就是 CO 的质量。由 2H2＋O2=====2H2O、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 可 以合并得出：Na2O2＋H2===2NaOH，可见，Na2O2 增加的质量就是 H2 的质量。1 mol CO2 参加反应，固体的质量增加 28 g；1 mol H2O 参加反应，固体的质量增加 2 g；所 以混合气体的总物质的量一定，CO2 气体占的比例大时，固体增加的质量大，当 H2O 所占的比例大时，固休所增加的质量较小，D 错误。
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第10讲 常见金属元素
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[最新考纲] 1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解常见金属及其重要化合物的定义主要性质及基应用。
3．了解金属的概念及其重要反应。
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