元素与离子

元素与离子

1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数或核电荷数决定。

元素的化学性质由最外层电子数决定。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变。

2、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；

3、生物体中含量在前四位的元素：氧碳氢氮

4、元素符号书写：遵循“一大二小”

5、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg、碘I（共30种）

6、元素符号：用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数

8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；

9、元素与原子的比较

同种元素的原子可以是不同种原子。例如：碳元素有三种不同中子数的原子：126C136C 146C

考点6 元素周期表

1、元素周期表的编写1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表中，现有元素112种。

2、元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即有七个周期。有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共16个族。

3、

4、元素周期表的意义：①是学习和研究化学知识的工具②为寻找新元素提供了理论依据③发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如：农药、催化剂、半导体等）

考点7 原子核外电子的排布

1、 核外电子的排布：①原子的电子层最少有1层，最多有7层；②第一层不超过2个电子，第二层不超过8

个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 各层最多容纳的电子数是2n 2

(n 表示电子层数)。

③ 离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④ 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推。离核最远的叫做最外层。 ⑤原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。 2、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。 3、原子结构示意图

4

考点8 离子

1、离子：带电的原子或原子团。

2、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)

； ①阳离子：带正电荷的原子或原子团，

如：钠离子Na

＋

、镁离子Mg 2＋

、铝离子Al 3＋

、亚铁离子Fe 2＋

、铁离子Fe 3＋

、铵根离子NH 4

+

等； ②阴离子：带负电荷的原子或原子团，

如：氯离子Cl －

、硫离子S 2－

、碳酸根离子CO 32－

、硫酸根离子SO 42－

、硝酸根离子NO 3－

、氢氧根离子OH －

等； 3、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

4、离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数

质子数＞电子数，为阳离子，Al 3＋

离子结构示意图

质子数＜电子数，为阴离子，Cl －

5、离子与原子的区别和联系：

6、核外有10个电子的粒子有： （1）分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 ； （2）阴离子：N 3-、O 2-、F -、OH -

；

（3）阳离子：Mg 2+

、Na +

、Al 3+

、NH 4+

；

7、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl 为例)

8、化学式前有系数只表示分子个数，如2H 2O ：只表示两个水分子。

9、 原子、分子、离子构成的物质 （1）由原子直接构成的物质

①少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C 、硅单质Si 、石墨C 、碳化硅SiC 、二氧化硅SiO 2、氮化硅Si 3N 4、氧化铝Ai 2O 3

②金属单质：铁Fe 、铜Cu 、镁Mg 、钠Na 、汞Hg

③有气体单质：氦He 、氖Ne 、氩Ar 、氪Kr 、氙Xe 、氡Rn

（2）由分子直接构成的物质①大多数非金属单质：氧气O 2、氮气N 2、氢气H 2、硫S 、磷P ②共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水H 2O 、过氧化氢H 2

O 2、氨气NH 3、二氧化碳CO 2、二氧化硫SO 2 （3）由离子直接构成的物质①离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐 例如：氢氧化钾KOH 、氢氧化钠NaOH 、氯化钠NaCl 、硫酸钾K 2SO 4、氯化铵NH 4Cl 、硝酸钙Ca(NO 3 )2 ②大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜

4、 常见原子团离子：（1）NH 4+：铵根离子 （2）OH －

：氢氧根离子 （3）NO 3－

：硝酸根离子

（4）SO 42－：硫酸根离子 （5）CO 32－

：碳酸根离子

5、核外有10个电子的微粒：①分子：Ne HF H 2O NH 3 CH 4 ②阳离子：Mg 2+ Na + Al 3+ NH 4+ H 3O +③

阴离子：N 3— O 2— F — OH — NH 2—

练习