高中选修三配合物

四面体
●
○
●
●
[Cd(NH3)4]2+、[Cd(CN)4] 2-、 [ZnCl4] 2-、[CoCl4] -
4
●
平面正方形 ●
○
●
●
[PtCl4] 2-、[PdCl4] 2-、 ● [Ni(CN)4] 2- 、[PtCl2(NH3)2]
正八面体 ●
6
●
○
●
[Co(NH3)6]3+、 [CrCl2(NH3)4]+ 、[AlF6] 3-
或, AgCl+ 2NH3·H2O ＝[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
[Ag(NH3)2]++2H+＝ Ag+ +2NH4+
B
16
4、常见的配合物
B
17
配合物 中心原子 配体 配位数
[Cu(NH3)4]SO4 Cu2+
NH3
4
Cu2+
[Cu(H2O)4]SO4
H2O
4
Cu2+
H2 [CuCl4]
B
14
（2） Fe3+的检验 在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶 液呈血红色,生成了[Fe(SCN)] 2+
Fe3+ +SCN-＝[Fe(SCN)] 2+ （3） 银氨溶液的制备原理
向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量
B
15
Ag+ +NH3·H2O＝ AgOH+NH4+
AgOH+ 2NH3·H2O ＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
B
6
• 存在：NH4+、H3O+、SO42-、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2+、[Ag(NH3)2]OH、 血红蛋白等
2、配位化合物：金属离子或原子与某些分 子或离子（称为配体）以配位键结合形成 的化合物,简称配合物。
• 配合物的组成：由中心原子（提供空轨道） 和配位体（提供孤对电子）组成
• 配合物溶于水后难电离
B
13
（1） [Cu(NH3)4]SO4·H2O的制取
CuSO4溶液 +适量氨水 Cu(OH)2蓝色沉淀
+适量氨水 [Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液
乙醇
[Cu(NH3)4]SO4·H2O深蓝色晶体
离子方程式：
Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
• 金属键与金属的性质有关：延展性,导电、导热 性,熔、沸点等
金属键越强,金属的熔沸点越高。 如,钠钾的熔沸点低,存在的金属键弱；
铬的硬度大沸高，B 存在的金属键强 21
四、化学键的总结归纳
1、化学键的存在
• 只有非极性键的物质：H2、O2、N2等、金 刚石、单晶硅、P4、S2、S4等（同种非金属 元素构成的单质）
• 共价键存在于共价化合物、部分离子化合物、 单质
• 只要有离子键的化合物就为离子化合物
• 全部是共价键的化合物才是共价化合物
B
5
二、配位键
1、概念：成键的两个原子一方提供孤对电子, 另一方提供空轨道而形成的共价键
成键粒子
成键条件
• 配位键表示方法：A→B 表明共用电子对由 A原子提供而形成配位键
Cl-
4
Ag+
[Ag(NH3)2]OH
NH3
2
Fe3+
K3[Fe(SCN)6]
SCN-
6
Al3+
Na[Al(OH)4]
BOH-
4
颜色 深蓝
蓝 绿 无色 血红色 无色18
5、配合物的应用
1 工业生产：湿法冶金、物质分离提纯、 合成功能分子等
2 定量分析：检验离子、隐蔽剂、有机 沉淀剂、萃取分离等
3 物质合成：催化剂、生物固氮
4 生物体内：许多酶与金属离子的配合 物有关
B
19
三、金属键
·概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作 用
成键粒子
·特征：无饱和性和方向性
B
20
• 影响金属键的因素：金属元素的原子半径、 单位体积内的自由电子数目、所带电荷数
同主族：核电荷数增大,金属原子半径增大, 金属键减弱,键能减小
同周期：核电荷数增加,金属原子半径减小, 金属键增强,键能增大
B
7
内界
外界
[Co(NH3)6]Cl3
中 心 原 子
配位原子
配配 位位 体数
直接同中心原子配位的原
子或离子数目
B
8
• 中心原子：配合物的中心原子一般是带正电 的阳离子,过渡金属离子最常见
• 配位体
阴离子：X-、OH-、SCN-、CN-、 RCOO-、C2O42-、PO43-等
中性分子：H2O、NH3、CO、 醇、胺、醚等
• 只有极性键的物质：HX、CO、NO、CS2、 BF3等（不同种元素构成的化合物）
• 既有极性键,又有非极性键的物质： H2O2,CH2=CH2,CH≡CH等
• 由强极性键构成,但又不是强电解质：HF
B
源自文库
22
• 只含有离子键：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、 NaH、KH(s)等
• 既有离子键又有非极性键：Na2O2、FeS2、 CaC2等
●
● 、 [SiF6] 2-
B
11
●
• 化学组成相同的配合物可能结构不同,是配 合物异构现象。如Pt(NH3)2Cl有顺式、反式 两种异构
Cl
NH3
Pt
Cl
NH3
NH3 Cl
Pt
Cl
NH3
顺式
反式
B
12
4、配合物的性质
• 中心原子在配位体的影响下,其价层电子的 原子轨道进行杂化,配位原子的孤对电子进 入中心原子的空轨道产生较强作用,因而配 合物稳定性较强。配位键越强,配合物越稳 定
• 配位原子：配体中直接同中心原子配位的 原子,必须含有孤对电子，常为ⅤA、ⅥA、 ⅦA族元素的原子
•配离子的电荷数：中心离子和配体总电荷数
的代数和
B
9
3、配合物的结构
B
10
配位数 配离子空间结构
实例
2
直线型 ●―○―●
[Cu(NH3)2]2+、[Ag(NH3)2] +、 [Ag(CN)2] -
第三节 离子键、配位键与金属键
姓名：于浩 学号：20111128020011
B
1
一、离子键
• 概念：阴、阳离子形成稳定化合物的静电作用。
成键粒子
成键特点
• 静电作用：阴阳离子之间的静电引力与电子之间、 原子核之间的斥力处于平衡时的总效应。
B
2
• 离子键的成键本质：
1 原子得失电子形成稳定的阴、阳离子 2 离子间的吸引与排斥处于平衡状态
3 形成离子键后体系总能量降低 4 静电力作用与阴阳离子所带的电荷及核间距
的关系
B
3
• 离子键特征：无饱和性与方向性
• 存在：离子化合物 如：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 特例：AlCl3为共价化合物 注意：铵根与非金属之间是离子键
• 离子化合物：一定有离子键,可能有共价键 (NH4Cl)
B
4
• 离子键只存在于离子化合物