第2章第1节 共价键模型

3.共价键的特征
总数 原子数目
重叠 牢固 现概率越大 空间构型 电子出
思考感悟 2．(1)所有的共价键都有方向性吗？ (2) 氢原子和氯原子、氧原子分别结合成氯化氢分 子和水分子时比例为何不同？ 【提示】 (1) 并不是所有的共价键都有方向性， 如s—s σ键就没有方向性。 (2)氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，而氧 原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，一 个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键，而 一个氧原子的两个未成对电子要分别和两个氢原子 的未成对电子配对成键。
思考感悟 3．H—F的键能：565 kJ/mol，H—Cl的键能： 431 kJ/mol，H—I的键能：297 kJ/mol；从上述 数据分析三种分子哪一种最稳定？ 【提示】 多。 HF最稳定，因使其分解需要能量最
2．键长 核间距离 。 (1)概念：两成键原子之间的____________ (2) 含义：两原子间的键长越短，化学键愈 ____ 强 ， 牢固 。键长是影响分子空间构型的因素之 键愈________ 一。 3．键角 (1)概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角 。
本质 形成 元素
表示 方法
2.共价键的分类 (1)σ键与π键 按电子云的重叠方式可将共价键分为σ键和π键。
σ 键 原子轨道以“________ 头碰头 ”方式相互重叠 导致电子在核间出现的概率______ 增大 而形 成的共价键 肩并肩 ”方式相互重叠导 原子轨道以“_______ 增大 而形成 致电子在核间出现的概率_______ 的共价键
含有由一个原子的 s轨道与另一个原子的 p轨道 重叠形成的 σ 键的是 ________ ；含有由一个原 子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是________。 解析：根据极性键与非极性键的区别、σ键和π 键的产生条件和形成过程回答。 答案：①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦ ⑧ ④⑤⑨ ⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
(2)常见物质的键角及分子构型 ①CO2 键角：180°，分子构型：_________ 直线形 。 ②H2O 键角：104.5°，分子构型：______ V形 。 ③NH3 键角：107.3°，分子构型：_________ 三角锥形 。 ④CH4 键角：109.5°，分子构型： _______________ 空间正四面体 。 (3)含义：键角是影响分子wenku.baidu.com间构型的重要因素。
(2)极性键和非极性键 按成键电子与两原子核的相对位置可将共价键 分为极性键和非极性键。 形成元 素 非极 性键 电子对偏移 原子电性
因两原子电负性 同种 _____ 两原子均不显 相同，共用电子 元素 电性 对________ 不偏移
______ 电子对偏向电负 电负性较大的 极性 不同种 较大 的原子 原子显负电性 键 元素 性______
2．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原 因是(双选)( ) A．共价键的饱和性 B．S原子电子排布 C．共价键的方向性 D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向 解析：选CD。S原子的价层电子排布为3s23p4， 其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个氢 原子结合时，以3p轨道和氢原子的1s轨道“头碰 头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所 以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。
π 键
思考感悟 1.氢原子和氟原子、氯原子均可以σ键相结合，其 成键轨道完全相同吗？ 【提示】 不相同。氢原子的未成对电子位于1s 轨道，氟原子、氯原子的未成对电子分别位于2p 、3p轨道，即氢原子和氟原子成键是1s和2p轨道 “头碰头”重叠，而氢原子和氯原子成键是1s和 3p轨道“头碰头”重叠。
第1节
共价键模型
学习目标 1.认识共价键的形成和本质，了解共价键的特 征。 2.了解σ键和π键，会判断共价键的极性。 3.能利用键长、键能、键角等说明分子的某些 性质。
课前自主学案 课堂互动讲练 第1节 探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、共价键 1．共价键的形成及本质
概念
共用电子 形成的化学键 原子间通过___________ 电子 高概率地出现在两个原子核之间的_____ 电性作用 与两个原子核间的___________ 通常是电负性相同或差值小的_________ 非金属 元素原子 用一条短线表示由______________ 一对共用电子 所形成 的共价键，如H—H、H—Cl。“_____” === 表 示原子间共用两对电子所形成的共价键， “_____”表示原子间共用三对电子所形 成的共价键
自主体验
1．HBr 分子的电子式为(
· A．H×Br· · · · · ＋ ·－ C．H [· ] ×Br· · · · · ·
) B．H Br
＋ －
D．H—Br
解析：选A。HBr分子的氢原子和溴原子是以一 对共用电子对形成的共价化合物，没有电子的 转移，不存在离子，所以 B 、 C 错误。而 D 表示 的是 HBr 的结构式，不是电子式，所以正确答 案为A。
3．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H— C≡N)，只含有极性键的是______；只含有非极 性键的是________；既有极性键，又有非极性键 的是________；只有σ键的是________；既有σ 键，又有π键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成的σ键的是________；
二、共价键三个键参数 1．键能 (1) 定 义 ： 在 101.3 kPa,298 K 条 件 下 ， 断 开 1molAB(g) 分子中的化学键，使其分别生 ______________ 成___________ 气态A原子 和__________ 气态B原子 所吸收的能量。 EA－B 。 (2)表示方式：_________ (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ，键愈大，共价键愈牢固，含有 ____________ 该键的分子愈稳定。