第二节 燃烧热 中和热

2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH 1molH－ 键消耗的能量为Q kJ， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO O键消耗的能量为 kJ， 键消耗的能量为Q 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH 1molH－ 键释放的能量为Q kJ。 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 C. Q1+ Q2 < Q3 B. 2Q1 + Q2<4Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
的物质的量分别为x 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y x+y=5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 x = 3.75 mol y = 1.25 mol V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
十字交叉。 解2 ：十字交叉。1mol H2 燃烧放热 285.8 kJ 1mol C3H8燃烧放热 2220kJ
哪一个方程式表示的是H 哪一个方程式表示的是 2的 燃烧热？ 燃烧热？
H2(g)+½O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol H2(g)+ ½O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ/mol
燃烧热通常可由实验测得
2C2H2（g）＋ 2（g）=4CO2(g)＋2H2O(l) ）＋5O ）＋ ） ＋ ∆H=－2600 kJ/mol －
一、燃烧热
什么是燃烧热？ 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放 出的热量就叫燃烧热呢？ 出的热量就叫燃烧热呢？
1、定义 、
物质完 在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完 25℃, 时 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 稳定的氧化物时所放出的 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 叫做该物质的燃烧热。 量，叫做该物质的燃烧热。
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）； ． （） ） ） （ ）； △H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） （燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）； ． （ ） （ ） （ ） （ ）； △H=+57.3kJ/mol（中和热） （中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=— ）；△ ． （ ） ） ）； 269.8kJ/mol（反应热） （反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） ． ； （反应热）
1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 769.4 C3H4 2220 1450.6 3 = 1 483.6
重要的反应热－ 重要的反应热－中和热
1.概念： 稀溶液 （ 一般小于1mol/L）中 ， 酸跟碱发 概念： 一般小于 ） 概念 在
生中和反应而生成1molH2O，这时的反 ， 生中和反应而生成 应热叫中和热。 应热叫中和热。
乙炔（ 气态） 若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热 生成液态水和 ）时放热130 kJ。 。 则乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2（g）＋ ）＋5/2O2（g）= 2CO2（g）＋ 2O（l） ）＋H （ ） ）＋ ） ）＋ ∆H=－1300 kJ/mol －
1.概念： 概念： 概念
在1ห้องสมุดไป่ตู้1kPa时，1mol物质完全燃烧生成 时 物质完全燃烧生成 稳定的物质（通常是氧化物） 稳定的物质（通常是氧化物）时所放 出的热量， 出的热量，叫做该物质的燃烧热
2.单位： 单位： 单位
kJ/mol
燃烧的物质必须为: 3.注意： (1)燃烧的物质必须为 1mol 注意： 燃烧的物质必须为 注意 (2)完全燃烧、稳定物质 完全燃烧、 完全燃烧 C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 ， ， 等 (3)区分燃烧热和燃烧放出的热量 区分燃烧热和 区分燃烧热
2.注意： 注意： 注意
①条件： 稀溶液 条件： 酸与碱 【一般考虑强酸或强酸酸式盐与强碱中和】 一般考虑强酸或强酸酸式盐与强碱中和】 强酸或强酸酸式盐 中和 反应物： ②反应物：
若用弱酸代替强酸， 碱代替强碱，因中和过程中弱电 若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱，因中和过程中弱电 解质电离吸热，会使测得的中和热的数值偏低。（注意 测得的中和热的数值偏低。（注意： 解质电离吸热，会使测得的中和热的数值偏低。（注意：中和 热理论值不变） 热理论值不变）
4.表示的意义： 表示的意义： 表示的意义
例如:C的燃烧热为 例如 的燃烧热为393.5kJ／mol，表示 的燃烧热为 ／ ，表示: 完全燃烧放出393.5kJ的热量。 的热量。 在101kPa时1molC完全燃烧放出 时 完全燃烧放出 的热量 ★ ★燃烧热是以 燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定 物质完全燃烧放出的热量来定 义的， 因此在书写它的热化学方程式时， 义的 ， 因此在书写它的热化学方程式时 ， 应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： C8H18(g)+25/2O2（g）＝ 8CO2（g）十 9H2O(l)； ） ） ； ＝－5518kJ／mol △H＝－ ＝－ ／ C8H18的燃烧热为 的燃烧热为5518kJ／mol。 ／ 。
③生成物及物质的量： 生成1mol的H2O 生成物及物质的量： 生成1mol 1mol的 ④反应热： 反应热：
＝－57.3 kJ／mol △H＝－ ＝－ ／
9、 （09年重庆理综 ）下列热化学方程式数学 、 年重庆理综·12） 年重庆理综 正确的是（ 的绝对值均正确） C 正确的是（△H的绝对值均正确） 的绝对值均正确
思考：
1、化石燃料指的是： 、化石燃料指的是： 2、常见的新能源有哪些？ 、常见的新能源有哪些？
第二节 燃烧热 中和热
1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋ 、热化学方程式 ＋ ＋ H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ c ） 表示（ ； 表示 A．碳和水反应吸收 ．碳和水反应吸收131.3kJ能量 能量 B．1mol碳和 碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢 ． 碳和 水反应生成一氧化碳和氢 气并吸收131.3kJ热量 气并吸收 热量 C．1mol固态碳和 固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧 ． 固态碳和 水蒸气反应生成一氧 化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 化碳气体和氢气，并吸热 D．1个固态碳原子和 分子水蒸气反应吸热 个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 ． 个固态碳原子和 131.1kJ
B
3、已知1mol白磷转化成 、已知 白磷转化成1mol红磷，放出 红磷， 白磷转化成 红磷 18.39 kJ热量，又知： 热量， 热量 又知： P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ∆H1, 白 4P（红，s）+5O2 = 2P2O5 （s）∆H2 （ ） ） 的关系正确的是( 则∆H1和∆H2的关系正确的是 B ) 和 的关系正确的是 A．∆H1＞∆H2 B．∆H1＜∆H2 ． ＞ ． ＜ C．∆H1=∆H2 D．无法确定 ． ．