高中化学-气体摩尔体积练习

高中化学-气体摩尔体积练习

层级一学业达标练

1．下列说法正确的是( )

A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L

C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L

D．标准状况下，28 g N

2

与CO的混合气体，体积为22.4 L

解析：选D A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项

未指明温度、压强；D项中N

2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·V m＝

m

M

·V m

＝

28 g

28 g·mol－1

×22.4 L·mol－1＝22.4 L，D正确。

2．下列说法正确的是( )

A．常温常压下，22.4 L CO

2

中含有N A个CO2分子

B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2N A个原子

C．22.4 L Cl

2

中含有N A个Cl2分子

D．标准状况下，1.12 L O

2

和1.12 L CO

2

均含0.1N A个氧原子

解析：选D A项，常温常压下，22.4 L CO

2

的物质的量不是1 mol；B项，因CO为双原

子分子应含有0.4N A个原子；C项未指明标准状况，22.4 L不一定是1 mol；D项，标准状况

下，1.12 L气体物质的量为0.05 mol，一分子O

2和CO

2

中均含2个氧原子，则氧原子的个数

均为0.1N A。

3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，11.2 L CO

2

所含的原子数为1.5N A

B．常温常压下，48 g O

3

含有的氧原子数为3N A

C．标准状况下，22.4 L H

2

O所含分子数为N A

D．标准状况下，22.4 L H

2

所含原子数为N A

解析：选B A项，常温、常压下11.2 L CO

2

的物质的量不是0.5 mol，因此所含原子数

不是1.5N A；B项，n(O3)＝

48 g

48 g·mol－1

＝1 mol，含氧原子数为3N A；C项，标准状况下H2O为

液态，不能应用22.4 L·mol－1；D项，n(H2)＝

22.4 L

22.4 L·mol－1

＝1 mol，含氢原子数为2N A。

4．下列有关气体体积叙述正确的是( )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

解析：选B 在温度、压强一定时，气体体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A、D错误，B 正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，C错误。

5．同温同压下，等质量的SO

2气体和SO

3

气体相比较，下列叙述中正确的是( )

A．密度之比为4∶5B．物质的量之比为4∶5 C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4

解析：选A 由n＝m

M

＝

V

V

m

可知，ρ＝

m

V

＝

M

V

m

，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其

密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A项正确；设气体的质量均为m g，则

n(SO

2)＝

m

64

mol，n(SO3)＝

m

80

mol，所以二者物质的量之比为

m

64

∶

m

80

＝80∶64＝5∶4，B项错

误；根据V＝n·V m可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D项错误。

6．阿伏加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )

A．气体体积的大小只随分子数的多少变化

B．相同体积的气体含有相同的分子数

C．不同气体分子的大小几乎相等

D．不同气体分子间的平均距离几乎相等

解析：选D 分子间的直径相对于分子间的距离而言太小，所以气体的体积主要决定于分子间的距离。

7．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H

2

S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____________，其中含有的氢原子数目比为____________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____________。

解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H

2

S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34