初中化学7.2常见碱(1)

7．2常见碱（1）教学案

一、前置作业：

1、写出下列物质的化学式：

氢氧化钠：，氢氧化钙：，氢氧化镁：

氢氧化钡：氢氧化铜氢氧化铁

上述物质都属于碱，分析上述碱的化学式，你能得出哪些关于碱的组成的结论：

1）碱一定都含有和元素（即一定都含有原子团）

2）碱的组成特点：金属 + OH

友情提醒：1）溶于水时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱。

2）碱溶液都显碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱溶液（例如碳酸钠不是碱，但其水溶液也显碱性）。

3）可溶性碱如：氢氧化钠、氢氧化钙等加入石蕊或酚酞试液中时，能使石蕊变蓝，酚酞变红。而不溶性碱则不能使石蕊变蓝，酚酞变红。

4）不含金属元素的碱：氨水（NH3·H2O）

2、氢氧化钠，化学式，俗名：

是一种的固体，（填“易”或“难”）溶于水，溶于水时大量的热。氢氧化钠固体放置在空气中易吸收空气中的水蒸气而，所以氢氧化钠固体也可以做干燥剂，但不能干燥能与氢氧化钠反应的碱性气体如CO2、HCl。还有哪些物质也可以做干燥剂？它们分别不能干燥哪些气体？

3、氢氧化钠能溶解和，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性，皮肤上不慎溅上氢氧化

钠溶液应该如何处理？，用氢氧化钠洗油污和用洗涤剂、汽油洗油污有何不同？

4、氢氧化钙，化学式; ，俗名：，是一种白色粉

末状固体，溶于水，其中水中的溶解度随温度的升高而。其主要用途有：

。5、氨水是的水溶液，也是一种碱（不含金属元素的碱），具有强烈的挥发性，会挥发出有刺

激性氨臭气味的氨气。

碱的化学性质：

1、碱与酸碱指示剂的变色反应：1）、（填“可溶”或“难溶”）碱能使石蕊试液变，酚

酞试液变。（填“可溶”或“难溶”）碱不能使石蕊试液变，酚酞试液变。 2）常见的可溶碱有：氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡、氢氧化钙（碱只溶钾钠铵钡钙）

3）不溶碱中大多数为白色不溶物，但氢氧化铁为色不溶物，氢氧化铜为色不溶物。

2、碱与酸的复分解反应（反应前后各元素的化合价一定不变）：写出下列反应的化学方程式

1）氢氧化铁与盐酸的反应：

现象：

2）氢氧化铜与硫酸的反应：

3）氢氧化铝与硝酸的反应：

4）氢氧化钡与硫酸的反应：

5）氢氧化钠与盐酸的反应: 讨论：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应无现象，你能利用酚酞试液设计一个实验来证明它们之间的确发生了化学变化吗？

归纳：碱 + 酸→ + ，条件：

3、某些可溶碱与某些可溶盐的复分解反应（反应前后各元素的化合价不变）写出下列反应

1）氢氧化钠与氯化铁的反应：现象：

2）氢氧化钾与硫酸铜的反应：现象：

3）氢氧化钙与硝酸镁的反应：现象：

4）氢氧化钡与硫酸锌的反应：现象：

归纳：碱 + 盐→ + ，条件：

4、可溶碱与某些非金属氧化物的反应（酸性氧化物的反应）

1）该类反应不属于复分解反应；

2）常见的酸性氧化物：CO2 SO2 SO3

仿照实例完成下列反应的化学方程式：

Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O （CO2与碱生成含碳酸根的盐）

Ba（OH）2 +CO2—

NaOH+CO2

2NaOH+SO2 == Na2SO3 + H2O(Na2SO3名称亚硫酸钠；SO2与碱生成的是含亚硫酸根SO32-的盐) KOH + SO2——

Ba（OH）2 +SO2

2NaOH+SO3——Na2SO4 + H2O ( SO3与碱生成含硫酸根的盐)

KOH + SO3——

Ca（OH）2 + SO3

归纳：碱 + 酸性氧化物 === + 条件：

讨论：1、氢氧化钠的保存：要密封保存，原因是，

装氢氧化钠溶液的试剂瓶要用塞( 填“玻璃”或“橡皮”)来盖。

2、如何检验放置在空气中的氢氧化钠是否发生了变质?

方法一：

方法二：

3、如何除去氢氧化钠溶液中变质后形成的少量碳酸钠？

碱的通性：

1、可溶碱与酸碱指示剂的变色反应：使紫色石蕊试液变，无色酚酞变

2、碱与酸的复分解反应：条件

通式：

3、某些可溶碱与某些可溶盐的复分解反应，条件：

通式：

4、可溶碱与某些非金属氧化物的反应（酸性氧化物的反应）条件：

通式：

归纳：碱溶液都有通性的原因是它们的水溶液中都含有离子。

常见的碱练习：

1．下列反应属于复分解反应的是（）

A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+CuO=H2O+Cu

C．3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl D．CO2+H2O=H2CO3

2．下列物质溶于水时，没有明显放热的是（）

A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐

3．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（）

A．水 B．二氧化碳 C．紫色石蕊 D．酚酞

4．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（）

①氢氧化钠有腐蚀性②氢氧化钠易吸收水分而潮解③氢氧化钠有挥发性④氢氧化钠能于空气中的二氧化碳反应（）A．②③ B．①②③ C．②③④ D．②④

5．下列物质转化不能一步实现的是（）

A.Ca(OH)2→NaOH

B.CO2→Na2CO3

C.MgCl2→Mg(OH)2

D.CaCO3→Ca(OH)2

6.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（）

A.氧气

B.氨气

C.二氧化碳

D.氯化氢

7．不能与烧碱溶液反应的是 ( )A．Fe2O3 B．CO2 C．CuSO4 D．HCl

8．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（）

A.氢氧化钠溶液

B.澄清石灰水

C.氯化钙溶液

D.盐酸

9.为探究植物光合作用的实质，某校学生设计了如下实验装置（透明密闭）。在阳光下，你能预测数天后植物生长最茂盛的是: （）

10．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中不正确的是（）

A．都是白色固态物质，前者易溶于水，后者微溶于水

B．两者的水溶液都显碱性，能便紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

C．都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应 D．都易潮解

16．在氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不能使溶液的pH值有明显改变的是（）A．生石灰 B．二氧化碳 C．盐酸 D．硫酸铜溶液

17．只用一种试剂就能鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀硫酸，这种试剂是（）

A、无色酚酞试液

B、碳酸钠溶液

C、二氧化碳

D、紫色石蕊试液

18．除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂正确的是 ( ) A．CaCO3(CaO)盐酸溶液 B．NaOH(Na2CO3)澄清石灰水

C．Fe(Fe2O3)稀硫酸 D．Zn(Cu)稀盐酸

19．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 ( )

A. CaCO3石灰石碳酸钙

B. CaO 生石灰消石灰

C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙

D. NaOH 烧碱苛性钠

20．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是 ( )

A. 微溶于水，能导电

B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用

D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料

21．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入 ( )

A. 浓硫酸

B. 石灰石

C. 浓盐酸

D. 氢氧化钠固体

22.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）