元素周期律公开课获奖课件课件

[分组合作实验几点建议]
组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药 品处理等）
尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观 纪录实验观察到的现象 勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 实验时间约7分钟
Na
Mg
Al
单质与水( 与冷水反 与冷水反应缓 在热水中无 慢，与沸水反 明显现象 或酸)反应 应剧烈 应迅速、与酸 与酸反应不 难易程度 最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
每课一题 下列说法正确的是（ ） A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下 原子半径依次增大。 B. F- 、Cl- 、I-等离子的还原性依次减弱。 C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以HCl HBr HI 的酸性减弱。 D.根据同主族元素性质的递变性可以推测， 金属Ca与水反应比Be与水反应更容易
Na Mg Al
失电子能力减弱
金属性减弱
学法点拨
元素金属性 强弱判断依据
单质与水(或酸)反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越 强。 最高价氧化物的水化物——氢氧化物 的碱性强弱。碱性越强，则原金属元 素的金属性越强。
温馨提示
每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜 每个小组成员要听从组长安排，学会合作 小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但 同时也要善于倾听别人意见 每个小组须指派一名语言表达能力较强的同 学对本组设计的实验方案作全班发言 讨论时间约3分钟
练 习
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
课堂总结 元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 单质氧化性增强
原单金 子质属 半还性 径原逐 逐性渐 渐增增 增强强 大
1 2 3 4 5 6 7
B Al Si Ge As Sb
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
子 序 数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 最外层电子数 最外层电
4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
子 序 数
-2 0 2 4 6 8
-6
-4
ຫໍສະໝຸດ Baidu
4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
最高正 最低负
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律 叫元素周期律。
金属性：Na>Mg>Al
NaOH Mg(OH)2 中强碱
反应剧烈，放 如金属镁和 出氢气。 酸反应剧烈 Al(OH)3
强碱
两性氢氧 化物
课堂小结二
知识总结
第三周期元素金属性的递变规律:
Na
Mg
Al
方法总结
金属性逐渐减弱 探究流程： 提出猜想与假设 制定研究计划 进行实验研究收集证据解释结论 反思与评价
最高正价+1—— +7价
最低负价-4 —— -1价
小试牛刀
下列说法不正确的是（
A.离子半径：Na+＜F-
）
B.原子半径：Na＞Be
C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价 D.只有非金属元素存在负化合价，金属元 素没有负化合价
第三周期元素金属性/非金属性 递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 2 3 4 5 6 7
原金 子属 半性 径逐 逐渐 渐增 增强 大
B Al Si Ge As Sb
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
课堂小结一
同周期元素性质的递变规律
第三周期元素从左到右： 原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外） 从左到右元素的主要化合价