元素周期律公开课获奖课件课件
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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期表优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
初中化学元素省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内具有6 个质子和6个中子旳碳原子 。
这阐明是不是还有其他旳碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
从表格中你发觉了什么 规律 ？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出元素旳定义吗？？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu 表达铜这种物质
一种铜原子 表达硫元素
Ne 表达氖气
S 表达硫这种物质
表达一种氖原子 表达一种硫原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
四.元素周期表旳构造简介（门捷列夫）
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、用符号和数字体现含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 构成旳， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 旳，共有 两 种原子；一种二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
元素旳分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表达旳意义？
这阐明是不是还有其他旳碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
从表格中你发觉了什么 规律 ？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
10
你能总结出元素旳定义吗？？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu 表达铜这种物质
一种铜原子 表达硫元素
Ne 表达氖气
S 表达硫这种物质
表达一种氖原子 表达一种硫原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客 选购，必须分门别类、有序地摆放。
四.元素周期表旳构造简介（门捷列夫）
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
2、用符号和数字体现含义
5个氧原子：5O 氮元素 ：N
2个铜原子：2Cu 3个磷原子：3P
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 构成旳， 共有 两 种元素；
4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 旳，共有 两 种原子；一种二氧化碳分子 中有 三 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
⑴金属元素：“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
元素旳分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头）氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表达旳意义？
《元素周期律》优秀课件
原则：电子层数相同的放在同一个横行； 最外层电子数相同的放在同一个纵行（除He）；
探究一、元素周期表的结构
结合元素周期表，完成： 1、元素周期表中共有多少个周期？每个周期共有多少种元素？
周期数 一 二 三
元素种 数
2
8
8
短周期
四五 六 七
18 18 32 26种
长周期
不完全周期
三短四长后不全；
提示1：在元素周期表中，每个横行称为周期；每个纵行称为族。
游戏
1H
同桌一人说原子序数，一人说出该元 素在周期表中的位置；掌握其规律；
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
19K 20Ca
金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱；
I
学习目标
掌握周期、族的概念；认识元素周期表的结构； 明确元素在元素周期表的位置与原子结构之间的关系。 掌握前20号元素在元素周期表中的位置；
明确同周期同主族元素性质的递变规律；
课后作业
1、掌握前20号元素在周期表中的位置； 2、 明确同周期同主族元素性质的递变规律； 3、把课课练——课时4能做的做好；
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
如此多的元素是按 照怎样的原则进行
排列的呢？ຫໍສະໝຸດ [思考与交流](观察元素周期表 ）
结合元素周期表和下图，思考元素周期表是按照什么原则进行编排 的？体现了元素性质递变的什么规律？ 1-18号元素原子结构示意图
元素周期表及其应用
课时1
学习目标
探究一、元素周期表的结构
结合元素周期表，完成： 1、元素周期表中共有多少个周期？每个周期共有多少种元素？
周期数 一 二 三
元素种 数
2
8
8
短周期
四五 六 七
18 18 32 26种
长周期
不完全周期
三短四长后不全；
提示1：在元素周期表中，每个横行称为周期；每个纵行称为族。
游戏
1H
同桌一人说原子序数，一人说出该元 素在周期表中的位置；掌握其规律；
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
19K 20Ca
金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱；
I
学习目标
掌握周期、族的概念；认识元素周期表的结构； 明确元素在元素周期表的位置与原子结构之间的关系。 掌握前20号元素在元素周期表中的位置；
明确同周期同主族元素性质的递变规律；
课后作业
1、掌握前20号元素在周期表中的位置； 2、 明确同周期同主族元素性质的递变规律； 3、把课课练——课时4能做的做好；
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 远景版
元素周期表 —— 卡通版
如此多的元素是按 照怎样的原则进行
排列的呢？ຫໍສະໝຸດ [思考与交流](观察元素周期表 ）
结合元素周期表和下图，思考元素周期表是按照什么原则进行编排 的？体现了元素性质递变的什么规律？ 1-18号元素原子结构示意图
元素周期表及其应用
课时1
学习目标
元素周期律名师优质公开课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
原子结构微课获奖课件公开课一等奖课件省赛课获奖课件
• 2. 下列半径最大的微粒是 （ C ）
• A. F D. Ca2+
B. Mg2+
C. Cl-
• 3 .A和B是前三周期的元素，它们的离子 A2+和B3+含有相似的核外电子层构造，下 列说法对的的是 A （C ）
• A. 原子半径:A>B
• B. 原子序数:A>B
• C. 离子半径:A2+>B3+
• D. 质量数:A>B
4 元素性质呈周期性变化
每一周期从左至右金属性逐步削弱， 非金属性逐步增强。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质与水反映的难易程度 单质与酸反映的激烈程度
2、最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物 的难易程度 以及氢化物的稳定性
（3）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引发元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引发质 变的规律性。
• 1.原子序数1—18号元素中：
• （1）与水反映最激烈的金属是____K_________；
• （2）与水反映最激烈的非金属单质是__F2_________；
• （3）在室温下有颜色的气体单质是__F_2_C_i2________；
• （4）在空气中容易自燃的单质名称是__白_磷_____；
• （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_N_a____； • （6）原子半径最小的元素是__H___________；
• （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是____N_____；
构造
反映
决定
性质
（1）构造决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
元素周期律公开课ppt课件
6
1-18号元素的核外电子排布、 原子半径和主要化合价
原子半径 大→小
原子半径 大→小
7
H
Li Na Be Mg B Al C Si N P O S F Cl
He
Ne Ar Kr Xe
K
Rb Cs
Ca
Ga
Ge
As
Se
Te Po
Br
I At
Sr Ba
In Tl
Sn Pb
Sb Bi
Rn
Fr
Ra
8
探究问题2的结论 随着核电荷数的递增，元素原 子半径呈现周期性变化，即：随着 核电荷数的递增，半径重复出现从 大到小的变化(稀有气体原子半径暂 不研究)。
12
元素金属性与非金属性强弱比较的方法
元素 金属 性强 弱的 判断 元素 非金 属性 强弱 判断 1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱 3.单质与氧气反应的剧烈程度 以第三周期元 4.金属间的置换反应 素为例讨论! 1.与氢气生成气态氢化物的难易
结论
金属性强弱：Na＞Mg ＞ Al
15
Na、Mg、Al 金属性强弱的比较 科学探究
2、Mg、Al 与酸反应
镁（Mg）
镁与盐酸剧烈 反应，冒出大 量的气泡
铝（Al）
铝与盐酸反应， 产生气泡
现象
化学方 程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ↑
2.氢化物的稳定性
3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
13
第三周期元素原子
得失电子能力递变规律的探究
元素周期律优质课ppt人教
核电荷数为1-18的元素原子结构示意图
观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。
逐渐减小
逐渐减小
周期性
原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子
原子半径
原子半径
随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径都呈周期性变化！
结论
随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径
根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最低化合价？
探究实验结果
Na＞Mg＞Al
物质Na MgAl与冷水的反应与
非金属性
非金属性：元素原子得到电子能力的强弱
非金属原子的氧化性
非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得2个电子8S2
如何判断非金属性强弱？
非金属性
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的热稳定性
你知道吗
元素原子最外层电子排布呈现周期性变化
观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,
随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性
根据表１－２的原子半径数据，１、绘制曲线图２、小结规律
观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
由内到外，能量逐渐升高
电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。
逐渐减小
逐渐减小
周期性
原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子
原子半径
原子半径
随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径都呈周期性变化！
结论
随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径
根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最低化合价？
探究实验结果
Na＞Mg＞Al
物质Na MgAl与冷水的反应与
非金属性
非金属性：元素原子得到电子能力的强弱
非金属原子的氧化性
非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得2个电子8S2
如何判断非金属性强弱？
非金属性
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的热稳定性
你知道吗
元素原子最外层电子排布呈现周期性变化
观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,
随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性变化（Ｈ、Ｈｅ除外）。
结论：
随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复１－８的周期性
根据表１－２的原子半径数据，１、绘制曲线图２、小结规律
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元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 2 3 4 5 6 7
原金 子属 半性 径逐 逐渐 渐增 增强 大
B Al Si Ge As Sb
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
课堂小结一
同周期元素性质的递变规律
第三周期元素从左到右： 原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外） 从左到右元素的主要化合价
最高正价+1—— +7价
最低负价-4 —— -1价
小试牛刀
下列说法不正确的是（
A.离子半径：Na+＜F-
Hale Waihona Puke ）B.原子半径：Na＞Be
C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价 D.只有非金属元素存在负化合价，金属元 素没有负化合价
第三周期元素金属性/非金属性 递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
[分组合作实验几点建议]
组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药 品处理等）
尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观 纪录实验观察到的现象 勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 实验时间约7分钟
Na
Mg
Al
单质与水( 与冷水反 与冷水反应缓 在热水中无 慢，与沸水反 明显现象 或酸)反应 应剧烈 应迅速、与酸 与酸反应不 难易程度 最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
子 序 数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 最外层电子数 最外层电
4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
子 序 数
-2 0 2 4 6 8
-6
-4
4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
最高正 最低负
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律 叫元素周期律。
练 习
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
课堂总结 元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 单质氧化性增强
原单金 子质属 半还性 径原逐 逐性渐 渐增增 增强强 大
1 2 3 4 5 6 7
B Al Si Ge As Sb
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
金属性：Na>Mg>Al
NaOH Mg(OH)2 中强碱
反应剧烈，放 如金属镁和 出氢气。 酸反应剧烈 Al(OH)3
强碱
两性氢氧 化物
课堂小结二
知识总结
第三周期元素金属性的递变规律:
Na
Mg
Al
方法总结
金属性逐渐减弱 探究流程： 提出猜想与假设 制定研究计划 进行实验研究收集证据解释结论 反思与评价
每课一题 下列说法正确的是（ ） A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下 原子半径依次增大。 B. F- 、Cl- 、I-等离子的还原性依次减弱。 C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以HCl HBr HI 的酸性减弱。 D.根据同主族元素性质的递变性可以推测， 金属Ca与水反应比Be与水反应更容易
Na Mg Al
失电子能力减弱
金属性减弱
学法点拨
元素金属性 强弱判断依据
单质与水(或酸)反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越 强。 最高价氧化物的水化物——氢氧化物 的碱性强弱。碱性越强，则原金属元 素的金属性越强。
温馨提示
每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜 每个小组成员要听从组长安排，学会合作 小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但 同时也要善于倾听别人意见 每个小组须指派一名语言表达能力较强的同 学对本组设计的实验方案作全班发言 讨论时间约3分钟