二氧化硫的性质 PPT课件
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化合价 氧化剂 +6 +4 0 -2 H2S 氢化物 单质 氧化物 酸 SO3 还原剂 H2SO4 H2SO3 Na2SO4 Na2SO3 Na2S 盐
SO2
S
价态——类别二维图
【学生分组活动】
请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验 证明SO2的化学性质。 所提供的仪器和试剂： Na2SO3固体 、浓硫酸、 酚 酞、石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 溴水、 NaOH溶液 、胶头滴管、 小试管若干、点滴板、 培养皿等。
【学生分组实验】 注意： Na2SO3固体取四分之一药匙，最后往 Na2SO3固体上滴5~8浓硫酸。 滴有NaOH溶液 2滴KMnO4 溶 液
2滴溴水
2滴NaOH溶液 +1滴酚酞
Na2SO3固体
2滴石蕊试液
【学生分组活动】
反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜 色的的溶液均褪色。
2滴溴水 2滴KMnO4 溶 液
3、漂白性 ——从特性的角度
【演示实验】SO2的漂白性实验。
实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。
漂白原理：SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物 质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。
思考： SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶 液褪色，褪色的原理一样吗？
思考： SO2用于葡萄酒中，作用是什么？
任务分配：分组完成实验设计装置图，要求 指明试剂，并预测现象。
第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。 第二组：设计实验证明SO2具有还原性。
思考：实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？ 需要哪些装置？ SO2的制备： Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 思考与交流：请预测SO2通入以下溶液中的现象？
梦想的力量 当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进
并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活 成功，会在不期然间忽然降临！
1、聪明出于勤奋，天才在于积累。 2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知 勤学早，白首方悔读书迟。 3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。 4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学 如磨刀之石，不见其损，日有所亏。
课堂练习
2、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物 的是（ C ） A、 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
B、SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O C、2SO2
+ O2
催化剂
2SO3
D、CaO+SO2==CaSO3
高温
课堂练习
3、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（ B ） A、溶于水 B、使溴水褪色 C、通入澄清石灰水 D、通入硫化钠溶液
SO2
S
价态——类别二维图
Fra Baidu bibliotek
思考：SO2的还有 其他性质吗？
专家指出，用硫磺 熏银耳能起到保质作 用，但长期食用二氧 化硫高残留的银耳对 人体有很大危害性， 它会使人产生呕吐、 腹泻、恶心等症状， 严重的甚至会危害人 的肝脏、肾脏。
思考：1、假如你去市场 购买银耳，你会购买上图 的哪一种？ 2、不法分子是如何进行 食品“美白的”？你能从 这则生活资料中推测二氧 化硫有什么性质吗？
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
（2）SO2的氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？ 请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还 能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？ 性质预测
化合价 氧化剂 +6 +4 0 -2 H2S 氢化物 单质 氧化物 酸 SO3 还原剂 H2SO4 H2SO3 Na2SO4 Na2SO3 Na2S 盐
思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取 哪些信息？ 2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染 是什么？
二氧化硫的物理性质
思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？ 颜色、状态、气味、密度、溶解性等 探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 探究过程：向装有气体的 矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。
2滴NaOH溶液+1滴 酚酞
Na2SO3固体
2滴石蕊试液
思考：以上的实验现象的变化分别体现SO2的哪些 化学性质 ？
2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度
（1）SO2的还原性
SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如 KMnO4、 O2、氯水、溴水等反应。
SO2+ Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4
二氧化硫
一、二氧化硫的物理性质 颜色 无色气体 强烈的刺激性气味 气味 有毒 密度 溶解性
有 毒 比空气密度大
1体积的水大约可以溶解40体 易溶于水 积的二氧化硫
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
思考：SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与 水发生反应，你的推测依据是什么？
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物——从物质分类的角度 （1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
酸雨的形成
2H2SO3+O2===2H2SO4 （2）与碱的反应
SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 或： SO2+NaOH= NaHSO3
思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？ 请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还 能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？ 性质预测
三、二氧化硫的用途
⑴工业上制造硫酸; （S→SO2→SO3→H2SO4） ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;
⑶杀菌消毒。
SO2性质小结：
漂白性
特 性
氧化性 还原性
+4价
与H2O反应
SO
污
2
染
与碱反应
污染大气，形成酸雨,危害环境！
课堂练习
1、下列物质不属于“城市空气质量日报” 报道内容的是（ C ） A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒
SO2
S
价态——类别二维图
【学生分组活动】
请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验 证明SO2的化学性质。 所提供的仪器和试剂： Na2SO3固体 、浓硫酸、 酚 酞、石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 溴水、 NaOH溶液 、胶头滴管、 小试管若干、点滴板、 培养皿等。
【学生分组实验】 注意： Na2SO3固体取四分之一药匙，最后往 Na2SO3固体上滴5~8浓硫酸。 滴有NaOH溶液 2滴KMnO4 溶 液
2滴溴水
2滴NaOH溶液 +1滴酚酞
Na2SO3固体
2滴石蕊试液
【学生分组活动】
反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜 色的的溶液均褪色。
2滴溴水 2滴KMnO4 溶 液
3、漂白性 ——从特性的角度
【演示实验】SO2的漂白性实验。
实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。
漂白原理：SO2能与有色色素结合成不稳定的无色物 质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。
思考： SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶 液褪色，褪色的原理一样吗？
思考： SO2用于葡萄酒中，作用是什么？
任务分配：分组完成实验设计装置图，要求 指明试剂，并预测现象。
第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。 第二组：设计实验证明SO2具有还原性。
思考：实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？ 需要哪些装置？ SO2的制备： Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 思考与交流：请预测SO2通入以下溶液中的现象？
梦想的力量 当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进
并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活 成功，会在不期然间忽然降临！
1、聪明出于勤奋，天才在于积累。 2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知 勤学早，白首方悔读书迟。 3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。 4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学 如磨刀之石，不见其损，日有所亏。
课堂练习
2、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物 的是（ C ） A、 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
B、SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O C、2SO2
+ O2
催化剂
2SO3
D、CaO+SO2==CaSO3
高温
课堂练习
3、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（ B ） A、溶于水 B、使溴水褪色 C、通入澄清石灰水 D、通入硫化钠溶液
SO2
S
价态——类别二维图
Fra Baidu bibliotek
思考：SO2的还有 其他性质吗？
专家指出，用硫磺 熏银耳能起到保质作 用，但长期食用二氧 化硫高残留的银耳对 人体有很大危害性， 它会使人产生呕吐、 腹泻、恶心等症状， 严重的甚至会危害人 的肝脏、肾脏。
思考：1、假如你去市场 购买银耳，你会购买上图 的哪一种？ 2、不法分子是如何进行 食品“美白的”？你能从 这则生活资料中推测二氧 化硫有什么性质吗？
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
（2）SO2的氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？ 请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还 能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？ 性质预测
化合价 氧化剂 +6 +4 0 -2 H2S 氢化物 单质 氧化物 酸 SO3 还原剂 H2SO4 H2SO3 Na2SO4 Na2SO3 Na2S 盐
思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取 哪些信息？ 2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染 是什么？
二氧化硫的物理性质
思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？ 颜色、状态、气味、密度、溶解性等 探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 探究过程：向装有气体的 矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。
2滴NaOH溶液+1滴 酚酞
Na2SO3固体
2滴石蕊试液
思考：以上的实验现象的变化分别体现SO2的哪些 化学性质 ？
2、既有氧化性也有还原性——从氧化还原的角度
（1）SO2的还原性
SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如 KMnO4、 O2、氯水、溴水等反应。
SO2+ Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4
二氧化硫
一、二氧化硫的物理性质 颜色 无色气体 强烈的刺激性气味 气味 有毒 密度 溶解性
有 毒 比空气密度大
1体积的水大约可以溶解40体 易溶于水 积的二氧化硫
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
思考：SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与 水发生反应，你的推测依据是什么？
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物——从物质分类的角度 （1）与水反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
酸雨的形成
2H2SO3+O2===2H2SO4 （2）与碱的反应
SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 或： SO2+NaOH= NaHSO3
思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？ 请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还 能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？ 性质预测
三、二氧化硫的用途
⑴工业上制造硫酸; （S→SO2→SO3→H2SO4） ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等;
⑶杀菌消毒。
SO2性质小结：
漂白性
特 性
氧化性 还原性
+4价
与H2O反应
SO
污
2
染
与碱反应
污染大气，形成酸雨,危害环境！
课堂练习
1、下列物质不属于“城市空气质量日报” 报道内容的是（ C ） A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒