鲁教版化学九年级下册7.4 酸碱中和反应 教案

第四节《酸碱中和反应》教学设计

一、教学目标

知识与能力：

（1）认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；

（2）了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。过程与方法：

通过对酸碱反应的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

情感态度与价值观：

通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神。

二、重难点

教学重点：认识中和反应，了解它在实际中的应用。

教学难点：物质是否发生化学反应的判断方法。

三、教学流程

【引入】20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘，有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险。

【提问】为什么能用熟石灰抢险？

第一环节：实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应

【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸并振荡，观察实验现象。（无明显现象）

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？

【思考讨论】怎样证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应?说出你的猜想，怎样用实验验证你的猜想？

【探究实验】学生分小组合作探究酸碱的反应

第二环节：通过实验结果分析，探究中和反应的实质

【实验结果分析】

1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？

2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？

3、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？

【解释与结论】

（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）展示图片，从微观角度揭示中和反应的实质。

第三环节：通过课堂交流和问题讨论，了解中和反应在实际中的应用

【提出问题】向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH发生怎样的变化？

【交流与讨论】

⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显性，PH 7，

⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显性，PH 7，

⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显性，PH 7。

根据以上分析，在学案中画出整个反应过程中溶液pH的变化。

【过渡】你能解释用熟石灰为浓硫酸泄露抢险的原因吗？

【回答】Ca(OH)2 +H2SO4 == Ca SO4 +2H2O

【指导阅读教材】

（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？

（2）怎样改良土壤的酸碱性？

（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？

（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？

【应用】

做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？

四、教学小结

1、中和反应的定义

2、中和反应的实质

3、中和反应的应用

五、教学反思