2019-2020年高三化学上学期期末教学质量检测试题(II)

2019-2020年高三化学上学期期末教学质量检测试题(II)

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

2．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是

A. 萃取 B．吸附 C.结晶 D.蒸发

3．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A. 两者互为同分异构体

B. 立方烷与甲烷互为同系物

C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与澳水发生加成反应

4．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.7.4 gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NA

B. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为O.5NA

C．标准状况下，11.2 LNO2完全溶于水，转移的电子数为O.5NA

D．在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA

5. 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2。制备原理如图所示。已知O<δ<2，下列说法不正确的是

A.太阳能最终转变为化学能

B. CeO2是水分解的催化剂

C．T＜1050 ℃时，CeO2-δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应

6．下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. B.

C. D.

8．下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在

B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在

C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-＋H2O=SO42-＋Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O

9. 25 ℃时，下列各组数据中比值为2:1 的是

A.O.2mol/L的CH3COONa 溶液与O.1mol/L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比

B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比

D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比

10. 一定条件下，NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。

设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与Z 和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.升高温度，该反应的平乖衡常数(K)减小

B.b<3

C.M点对应的平衡混合物中

D.温度不变时。M点对应的平衡在加压后φ(NH3)增大

11. 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3O4

MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S 。

下列说法正确的是

A. 锂电池放电时，Mg2+向负极迁移

B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo2S4+2xe-=Mo2S42x-

C.理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)

D.右阅中Li 作负极,Mo2S4作阳极

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项

实验 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至

过量

紫色消失 H2O2在该反应中作还原剂 B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 X 一定是Cl2 C 向FeBr2和KSCN 混合溶液中滴入少量

现在氯水，再滴入CCl4混合振荡、静

置 有机相呈红棕色，水相呈无色 Fe2+的还原性大于Br-

D 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸

中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液

中 铝丝表明变红色 铝可以从铜盐溶液中置换出铜

13．常温下，体积均为V0L 的MOH 溶液和ROH 溶液．分别加水稀释至VL ，溶液pH 随

0lg

V V

的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.与等浓度的HCl 溶液中和时，消耗HCl 溶液的休积：a 点＞b 点

B.溶液中a 点、c 点导电离子数目相等

C.两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加

D. 0lg V V 时，若两溶液同时升高温度，则

)()(c ++M c R 减小 14. 常温下．A 是只含X 和Y 两种短周期元素的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素的单质，Z 是地壳中含量最高的元素。转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.反应②为化合反应，反应③为置换反应

C.常且常压下，Z 的氢化物为气态

D.由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是离子化合物

第II 卷(必考题43分＋选考题15分，共58分）

二、(本题包括5小题，共43分)

15．（9分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

（1） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S 元素的化合价为________。

②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l ：2时，产物为______（填化学式）。

③将甲酸和NaOH 溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为________________。

（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH 至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L ，达到排放标准。

①Na2S2O4参加反应的离子方程式为__________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________________。

16. (7分）某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：

（1）甲组同学拟制取CH4，文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠 (CH3C00Na ）与碱石