原子结构与元素周期表-周期表分区讲解

周 元素 期 数目 ⅠAⅡA １ 2 1s1 ２ 8
外围电子排布 ⅢB-Ⅷ ⅠＢ-ⅡＢ ⅢＡ-Ⅶ Ａ
０族
2s22p1-5 ２s1-2 ３ 8 ３s1-2 3s23p1-5 ４ 18 ４s1-2 ３d1-84s2 3wenku.baidu.com104s1-2 4s24p1-5
５ 18
1S2 2s22p6 3s23p6 4s24p6
4) ds区：（n-1）d10ns1~2，(n-1)d全充满， 包括 ⅠB、ⅡB族 族元素， 过渡金属(d和 ds区金属合起来称为过渡金属)； 5) f区：（n-2）f1~14（n-1）d0~2ns2，包括有 元素，称为内过渡元素或内过渡系。
镧系和锕系
2.（1）试确定32号元素在周期表中的位置。
活动3：阅读教材P14科学探究 2，思考： 1.划分区的依据是什么？ 除ds区外，区的名称都来自按构造原理最 后填入电子的能级的符号来划分的。
2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 分别有2个、8个、2个、6个纵列。 3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的 元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还 是非金属元素？
ds区元素
10ns1～2 ( n － 1)d 价层电子排布是 ，即次外层
d轨道是 充满 的，最外层s轨道上有1～2个电
子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds
区，它包括 ⅠB和ⅡB
族，处于周期表d区
和p区之间。它们都是 金属 ，也属过渡元素。
Ⅰ A
1 2 3 4 5 6 7 Ⅱ A
元素周期表的分区简图
包括 ⅠA 和 ⅡA 族，它们都是 活泼金属 ， 容易失去电子形成 +1 或 +2 价阳离子。
周 元素 期 数目 ⅠAⅡA １ 2 1s1 ２ 8
外围电子排布 ⅢB-Ⅷ ⅠＢ-ⅡＢ ⅢＡ-Ⅶ Ａ
０族
2s22p1-5 ２s1-2 ３ 8 ３s1-2 3s23p1-5 ４ 18 ４s1-2 ３d1-84s2 3d104s1-2 4s24p1-5
【课堂练习】
已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电 子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以 价电子排布为5s25p4 电子排布式：[Kr]4d105s25p4 属P区
思考2：为什么在元素周期表中非金属元 素主要集中在右上角三角区内？
５ 18
1S2 2s22p6 3s23p6 4s24p6
５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 5d1-106s2
p区元素 最后1个电子填充在 np 轨道上，价电子构
2np1～6 n s 型是 ，位于周期表 右 侧，包括
ⅢA～ⅦA、零族 族元素。大部分为非金属 元素。
s区和p区的共同特点是：
最后1个电子都排布在 最外层 ，除零族 外，最外层电子的总数等于该元素 的 族序数 。除零族外，s区和p区的元素都 是主族元素。
周 元素 期 数目 ⅠAⅡA １ 2 1s1 ２ 8
①周期数=最大能层数 （钯除外，因为46Pd [Kr]4d10,最大能层数是 4，但是在第五周期） ②族序数：外围电子（价电子）总数决定
主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数 （n-1）d+ns的电子总数=纵行数 副族元素： 族序数=价电子总数个位数 第Ⅷ族：价电子总数为8~10
如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以， 是IB。
4.已知某原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1 31 (1) 该元素的原子序数是多少？ (2) 该元素属第几周期？ 第几族？是主 族元素还是过渡元素？ 四；IIIA；主族元素 (3) 写出该原子的价电子排布图。
1.元素的分区和族 1) s 区：ns1~2，最后的电子填在 s能级 上 ，包括 ⅠA ⅡA 族元素, 属于活泼金属，为碱 金属和碱土金属； p能级 2 1~6 2) p区：ns np ，最后的电子填在 上， 包括 ⅢA～0族 族元素，为非金属和少数金属； 3) d区：（n-1）d1~8ns2，最后的电子填在 d能级 上，包括 ⅢB～Ⅷ族 族元素，为 过渡金属；
各区元素特点： 包括元素 价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6 元素分类 活泼金属
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族
d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2
大多为非金属 (n－1)d1～9ns2 过渡元素
过渡元素 f区 镧系和锕系 （n－2）f0～14ns2 过渡元素
５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 5d1-106s2
各区元素的特征：
1、s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价层电子 的排布是 ns1 或 ns2 ，位于周期表的左侧，
【归纳拓展】 1. d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主 p 区。主族主要含 s、p 区，副 要集中 族主要含 d、ds、f 区，过渡元素主要含 d、ds、f 区。 2.价电子特征排布 s区：价电子数=主族序数 d区： 价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外) ds区： 价电子总数=所在的列序数 p区： 价电子总数=主族序数
[Ar]3d104s24p2
第四周期，ⅣA族
（2）判断处于第三周期，ⅣA族元素的价电 子层结构、原子序数。 3s23p2， 第14号元素
3. 某元素原子的电子排布式为 [Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素 在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： (1)该元素处于元素周期表的第 四 周 18 期，该周期的元素种数是 ； (2)该元素处于元素周期表的第 ⅢA 族， 该族的非金属元素种数是 1 ； (3)试推测该元素处于周期表的 p 区， 该区包括元素族的种类 是 ⅢA～ⅦA族、0族 。
Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ A A A A A Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅰ Ⅱ Ⅷ B B B B B B B
0
s区
p区 d区
ds区
镧系 锕系
f区
f区元素 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型 是：（n－2）f0～14ns2,或
(n – 2)f0～14 (n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系 元素（各有14种元素）。 注意： 由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，因此镧系元素化学 性质相似；锕系元素化学性质也相似。
０族
2s22p1-5 ２s1-2 ３ 8 ３s1-2 3s23p1-5 ４ 18 ４s1-2 ３d1-84s2 3d104s1-2 4s24p1-5
５ 18
1S2 2s22p6 3s23p6 4s24p6
５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 5d1-106s2
d区元素
它们的价层电子构型是 (n－1)d1～8ns2
，
最后1个电子基本都是填充在 (n－1)d 轨道上， 位于长周期的中部。这些元素都是 金属 ，常有 可变化合价，为过渡元素。它包括 ⅢB～Ⅷ 族 元素。
周 元素 期 数目 ⅠAⅡA １ 2 1s1 ２ 8
外围电子排布 ⅢB-Ⅷ ⅠＢ-ⅡＢ ⅢＡ-Ⅶ Ａ
活动4：观察各族元素原子价电子层排布与 族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中 的位置有什么关系？
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
ns1 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡB2 1 ns np ns2 2np2 1 2 ns (n-1)d ns 2np3 ns 2 2 (n-1)d ns 2np4 ns 10 2 3 2 (n-1)d ns (n-1)d ns 2np5 ns (n-1)d5 ns1 10 1 (n-1)d ns 5 2 (n-1)d ns ns2np6 (n-1)d6 ns2 (n-1)d7 ns2 (n-1)d8ns2
这是由元素的价电子结构和元素周期表中 元素性质递变规律决定的，在元素周期表中， 同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族 元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期 表右上角的元素主要呈现非金属性。
思考3：处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出 一定的非金属性，又能表现出一定的金属性， 因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
原子结构与元素周期表
判断下列元素在周期表中的位置： [Ar] 4s2 [Ar]3d54s2 [Ar]3d74s2 [Ar]3d104s2 [Ar]3d54s24p1 1、如果外围电子（价电子）仅有ns、 nsnp能级，则该元素一定在 主族 ，且主族序 数= 最外层电子数 。 ⅢB~ⅦB,族序数 ； 若(n-1)d未 = (n-1)d+ns 2、如果 填满则在： Ⅷ，纵列数 外围电子 (n-1)d+ns = 。 (价电子) ⅠB、ⅡB ， 有d能级 若(n-1)d已填满则在 且族序数= 最外层电子数 。
外围电子排布 ⅢB-Ⅷ ⅠＢ-ⅡＢ ⅢＡ-Ⅶ Ａ
０族
2s22p1-5 ２s1-2 ３ 8 ３s1-2 3s23p1-5 ４ 18 ４s1-2 ３d1-84s2 3d104s1-2 4s24p1-5
５ 18
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6
５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 5d1-106s2