镁是一种化学性质非常活泼的金属

点燃周末练习

1

、镁是一种化学性质非常活泼的金属。在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，如：2Mg + CO2 ===== 2MgO + C ，Mg + 2H2O ===== Mg(OH)2 + H2↑。

（1）在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式Mg3N2），氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体。则：

①氮化镁中N元素的化合价为

②氮化镁和水反应的化学方程式是

③检验生成的气体的方法是

（2）小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁。

请你帮助解决下列问题：

①装置B的作用是，装置E的作用是。

②要使D中空气排出的方法是。

③组装装置时导管口的连接顺序

（填导管口序号，每种装置只能用一次）。

2、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学

研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是：；

（2）装置③的作用是：；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。

但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为。

3、某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。

(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是___ ____。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，

用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学

方程式___ _____。

(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学

式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为_____ ___。

(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。

写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。

(4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的CuSO4溶液与NaOH溶液

混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”）。当水浴

温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则

说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越___ __（填“快”或“慢”）。该实验说明，

Cu(OH)2分解温度__ ______（填“无确定数值”或“有确定数值”）。

4、某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝

网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确

定) 。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是。

（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为。

5、向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

（1）整个反应过程中，溶液中离子个数不变（填离子符号）。

（2）P点溶液中的溶质是。

（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？

感谢您的阅读，祝您生活愉快。