山东教育出版社(鲁教版)化学九年级下册全册课件

成
结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
• 酸与盐之间发生反应的特点 ：参加反应的两种化合物相 互交换AgN成O3 +分HC生l 成== 另AgC外l ↓两+种HN化O3
像这合类物由两。种化合物互相交换成分，生成另外两种
化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离 子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。
鲁教版九年级下册
化学
全册优质课课件
酸及其性质
内容提
要
1
常见的酸
2
酸的化学性质
学习目 标
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的 腐蚀性和稀释方法； 2.了解盐酸、硫酸的主要化学性质及用途； 3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
科学家发现，这些有酸味的 物质都含有一类组成和性质 相似的化合物 ——酸
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
知识点2：酸的化学性质 盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它 们化学性质中的（C ） A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
知能训练
1.酸具有酸的通性的原因是（ A ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的 碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛 有水的烧杯中，并用玻璃棒不断 搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是 要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
氧根离子（OH-）
一、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气 中一段时间
加水溶解
氢氧化钠 白色 固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热
氢氧化钙 白色 固体 无变化
微溶于水
注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用 时要十分小心，特别注意防止它对眼睛 的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立 即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
1.能使紫色石蕊试液变红； 2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； 3.能与某些金属反应，生成盐和氢气； 4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子 不同，其性质也存在差异。
例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀， 而盐酸不能与氯化钡发生反应。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
常见酸的主要用途
名称
主要用途
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、 浓硫酸
染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域
浓盐酸 浓硝酸
制药、作除锈剂 等 生产化肥、炸药、染料、医药、
橡胶、塑料及冶金、化工等领
域
经典例题
知识点1：常见的酸
下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小
的是（C
）
A．碳酸钙
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如MgCl2
实验探究3：酸与金属氧化物反应
实验内容
现象
化学方程式
分别向两支盛有 生满铁锈的铁钉 铁锈溶解， ①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 的试管中滴加稀 溶液变黄 ②Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产 生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅， 十分危险！
而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌， 使产生的热得以迅速扩散，操作安全！
二、酸的化学性质
实验探究：酸的化学性质
分别取少量稀盐 分别取少量稀盐
实验探究1 酸、稀硫酸，滴 酸、稀硫酸，滴
入石蕊试液
谢谢
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
刺激性气味 1.18g/mL
瓶口出现白雾 37%
闻物体气味的方法：
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使 少量的气体飘入鼻孔。 2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气 体。因为一些化学药品有毒，一 些化学气体有刺激性气味，可能 对嗅觉器官造成伤害。
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具 有吸水性，可用作干燥剂。
入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。
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实验探究2：酸与金属的反应
实验内容
现象
化学方程式
将镁分别与稀盐 都有
①Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
酸、稀硫酸反应 气泡
②Mg + H2SO4 === MgSO4 +
产生
H2↑
结论：酸 + 金属 → 盐 + 氢气。
酸溶于水后都能解离出相同
H+
的阳离子——氢离子（H+）
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象
溶质质量分数
浓硫酸
H2SO4 无 黏稠、色油状液 体无 1.味84g/mL
无明显现象
98.3%
浓盐酸 HCl 无 液色态
• 2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露 在空气中，变化C的结果是容器
内（
）
• A．两瓶酸溶液质量都减小
• B．两瓶酸溶液质量都增大
• C．两瓶酸中溶质的质量分数 都减小
• D．两瓶酸中溶质的质量分数 都增大
• 3.在实验室制备氢气可B 以用（ ）
• A.炭粒跟水起反应 • B.铁屑跟盐酸起反应 • C.锌粒跟硝酸起反应 • D.氧化锌跟盐酸起反应
盐酸、稀硫酸
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究4：酸与盐反应
实验内容
现象
化学方程式
稀盐酸与硝酸银
有白色 沉淀生
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
成
稀盐酸与碳酸钠 有气体生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
稀硫酸与氯化钡
有白色 沉淀生
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl