【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分,盐可以分成哪几类讲解

（3）强酸强碱盐（Na2SO4、KCl、NaNO3等) 因不能与水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,所 以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 （4）弱酸弱碱盐（（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等） 阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。
◎盐类水解的规律： 有弱就水解， 谁强显谁性， 都强不水解。
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响(可用箭头表示) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ △H＞0
条件 升温 加HCl 加水 加铁屑 NaHCO3
移动
c(H+)
2. 下列溶液PH小于7的是
A、 氯化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠
_
C、 碳酸氢钠
_
D、 氯化铁
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F 5. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液 中滴加酚酞，可观察到什么现象？
探究盐溶液的酸碱性 实验：用pH试纸检验下列溶液的酸碱性（P53 科学探究）
要求：用药匙尾部各取一药匙药品，按编号放于点滴板中， 1 4 2 5 3 6
各滴加少量水溶解，再用镊子夹取PH试纸点取各溶 液，分别检验其PH值，并对照比色卡确定其酸碱性。 注意每取一次药品后，用水洗净，并用纸抹干。
A NH4 、H 、OH 、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH
+
+
-
_
B D
Cl 、 NH4 、H 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
_
+
+
_
三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身的性质
NaA
=
H2O
A+ H+ HA
+
Na+
+
OH(弱酸)
,
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 即水解的程度更 大 . 盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH CH3COONa
碱性： Na2CO3 ＞
2、外因：符合勒夏特列原理 ① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响 ①温度： 水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。 放热反应 温度升高，有利于盐类的水解 问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？ Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ （正反应吸热）
C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+)
D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
四. 盐类水解的应用?
1．解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。 2.某些溶液的配置和保存。 例：如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3溶液？ 3．分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。（ 如AlCl3 FeCl3等） 4．分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应 产生H2的原因。 5．某些肥料不宜混施的原因。 •（如草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用）
【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可 以分成哪几类？
酸＋碱＝盐＋水（中和反应）
强酸 酸 弱酸 1、强酸强碱盐 生成的盐 2、强酸弱碱盐 3、弱酸强碱盐 4、弱酸弱碱盐 弱碱 NaCl FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 强碱 碱
【回忆思考】
酸+碱
中和 水解
盐+水
(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则 盐类水解是吸热反应)
2、盐类水解的规律
（1）强酸弱碱盐 （NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3) CuSO4 == Cu2+ + SO42+ OH- + H+ H 2O Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 ＋ 2H2O＝Cu(OH)2+H2SO4 水解电离方程式： Cu2+ ＋ 2H2O＝Cu(OH)2+2H+ 【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。 （2）强碱弱酸盐 （CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3) Na2CO3 == 2 Na+ + CO32+ OH- + H+ H 2O HCO3— 水解方程式： Na2CO3＋ H2O＝NaHCO3+NaOH 水解电离方程式： CO32-＋ H2O＝HCO3— + OH— 【结论】 强碱弱酸盐水解呈碱性。
1.用可逆符号： 2.多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水 解方程式一般只需写第一步的水解. 3.对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标
原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少， 通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，即不能把生 成物写成分解产物的形式。
1、请写出氯化铁、氯化铜、硫酸镁、碳酸钠、硫酸铵等 五种物质发生水解的化学方程式以及相应的离子方程式。
6.书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ — ”？
•
推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥ CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 4、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( AB ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
（5）盐类的双水解 少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱溶液相混合，双水解程度大， 最终生成弱酸和弱碱。 AlCl3与NaAlO2的溶液混合 Al3＋+3H2O==Al(OH)3+3H+ + AlO2-+2H2O== Al(OH)3+OHAl3＋+ 3AlO2-+ 6H2O==4 Al(OH)3
3、书写离子方程式的注意事项
· 强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 中性 。
为什么不同的盐溶液，表现出不同的酸碱性？
设想1:往水中加CH3COONa,对水的电离平衡有何影响? CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O
++
H
+
OH-
CH3COOH (弱酸,弱电解质) 水中c(H+) 减小 , 平衡向 右 移动, c(OH-) 增大 , 最后 c(H+) ＜ c(OH-), 溶液呈 碱 性.
NH3· H2O (弱碱,弱电解质)
水中c(OH-) 减小 , 平衡向 增大 , 最后c(H+) c(H+) 酸 呈 性. NH4Cl+H2O NH4+ + H2 O NH3· H2O + HCl NH3· H2O + H+ 右类的水解 1、概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH结合生成弱电解质,导致水的电离平衡发生了移动, 使得 c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性.盐和水的 这种作用称之为“盐类的水解”. 水解的条件： 生成弱电解质。 水解的实质： 破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系:
所有水解都吸热， 只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。
②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动， 即盐的浓度越小其水解程度越大
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+， OH-的物质，均会促进盐类的水解．
pH
现象
1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列 条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 向右 向右 向右 向左 减小 减小 减小 增大
C(OH-) 增大
通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH Cl
盐溶液
溶液pH 酸碱性
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa (NH4)2SO4
中
碱
碱
酸
中
强酸强 碱盐
碱
强碱弱 酸盐
酸
强酸弱 碱盐
盐类型 强酸强 强碱弱 碱盐 酸盐
强碱弱 强酸弱 碱盐 酸盐
思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
· 强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 碱性 。 · 强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 酸性 。
减小 增大 变小
增大
向左 向右
增大 减小
减小
减小

2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象 是 溶液变红 ,原因用离子方程式表示
是

CO32-＋H2O
HCO 。 3－+OH-
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深 。最后向溶液中 再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为产生白色沉淀，且红色褪去 ,原 因用离子方程式表示是 Ba2＋＋CO32－＝BaCO 。3↓
水解方程式
CH3COONa + H2O CH3COO- + Na+ + H2O CH3COOH + NaOH CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH水解离子方程式
设想2:往水中加NH4Cl,对水的电离平衡有何影响?) NH4Cl H2 O = NH4+ + OH+ + ClH+