【新教材】2.2.1 氯气的性质 课件
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《氯气性质》课件
生产方法
1 工业制备方法
盐酸和氧气电解制取 石灰石与盐酸反应制取
2 实验室制备方法
通过氢氧化铁(III)与盐酸反应制取 通过氯化钠与氧气反应制取
应用领域
消毒剂
常用于水处理、游泳池消毒等 领域
染料工业
氯气可用于染料的合成和氧化 反应
化学试剂
常用于实验室中的氧化还原反 应等
危害与防护
1 毒性及危害
1
氯气的历史
氯气最早由瑞士化学家卡尔·威廉·雍特利
氯气的发现者
2
于1774年制备
卡尔·威廉·雍特利是氯气的发现者，他通
过电解氯化钾制取了氯气
3
氯气的发展历程
随着工业化的进程，氯气得到了广泛应 用，成为重要的工业原料和化学试剂
《氯气性质》PPT课件
氯气是一种重要的工业原料和化学试剂，具有较强的氧化性和毒性，需要谨 慎操作和妥善存储。
基本概述
化学式及分子量
化学式：Cl2 分子量：70.9 g/mol
物理性质
气体状态下呈黄绿色 具有刺激性气味 比空气重，能聚集于地面
化学性质
具有强氧化性 可与许多物质发生反应 能与水致呼吸困难和眼、呼吸道等黏膜损伤
2 防护措施
操作时需佩戴化学防护服、呼吸器、护目镜等个人防护装备
氯气与环境
环境污染控制
在工业生产中，需要采取措施减少氯气泄漏和排放， 防止对环境造成污染
应急处理方法
发生泄漏时，应立即采取措施隔离、疏散人员，并 进行紧急处理
其他相关知识
2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版
二、氯离子的检验 取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，
三、氯气的化学性质 5.漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
(2) 洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。 离子方程式：___C_l−__+_C__lO__−_+__2_H_+_＝___C__l2_↑_+__H__2O______ ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存，但在碱性环境下可以大量共存。 (3)已知酸性：H2SO3>HClO，判断下列方程式正确与否。 Ca(ClO)2 + SO2 + H2O === CaSO3↓ + 2HClO
【思考2】将一盛满标况下氯气的烧瓶倒置于水槽中，光照足够长的时间， 进入烧瓶中的液体约占烧瓶总体积的多少？ 1/2
三、氯气的化学性质
6.氯气与其他常见还原剂的反应 Cl2 + H2S === 2HCl + S↓ 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓ 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
①HCl是一种无色、有刺激性气味的气体。结合空气中水蒸气产生白雾。 ②HCl极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢）
③HCl溶于水即形成盐酸，具有酸的通性，浓盐酸具有挥发性。
三、氯气的化学性质
2.氯气与非金属的反应
【补充】 Cl2与其他非金属（选讲） ① Cl2与N2 、 O2不反应；
2.氯气与非金属的反应 【实验2-7】氯气与氢气的反应：在空气中点燃氢气，然后把导管缓
慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
高中教育化学必修一《2.2.1氯气的性质》教学课件
夯基提能·一遍过
分点突破一 氯气的物理性质 1．氯元素的原子结构及存在
得到1个电 子
强氧化性
NaCl
成盐 MgCl2
海水 化合态
CaCl2
2．氯气的物理性质 在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。 闻气味的方法：在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔
颜色
_黄_绿__ 色
状态 _气__体_
2．与非金属单质反应(以H2为例)
实验操作
实验现象
在空气中点燃H2，然 纯净的H2在Cl2中 后把导管缓慢伸入盛 ___安_静_地_燃__烧____，发出
满Cl2的集气瓶中
__苍_白_色__火_焰_____
不一定有O2参加
燃烧结束后，抽 去盖在集气瓶口处的
瓶口上方出现__白_雾____
毛玻璃片
化学方程式
2．实验探究氯水的漂白性
实验操作
实验现象
有色布条 __不_褪__色___
解释 干燥_的__氯_气_不_具__有_漂_白__性____
有色布条 ___褪__色____
湿润的氯气 具有漂白性
结论
有色鲜花 ____褪_色_____
湿_润_的_氯__气_具_有__漂_白_性_____
氯气不具有漂白性，__次_氯_酸____具有漂白性
答案：D
4．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
(1)①中钢瓶上应贴的标签为____C____。 A.腐蚀品 B．爆炸品 C.有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是____B____。 A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.“84”消毒液的有效成分是Na2O2
氯气的性质课件【新教材】人教版高中化学必修
第2章 第2节 课时1 氯气的性质 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修1(共 70张PP T)
8
·
·
必
备
知
双
识
基
自
达
主
标
·
预
习
随
堂
关
检
键 能
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 测
力
核 心
Cu)氧化到最高价。
突
课 时
破
分
层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页ห้องสมุดไป่ตู้
第2章 第2节 课时1 氯气的性质 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修1(共 70张PP T)
核
课
心 突
_＋_H__2O_____。
破
时 分
学 科
②离子方程式：C__l2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_l_－_＋_C__lO__－_＋__H_2_O_____。
层 作
素
业
养 应
③漂白液的有效成分是次__氯__酸__钠__。
用
养
返
成
首
页
·
第2章 第2节 课时1 氯气的性质 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修1(共 70张PP T)
分 层
学 科 素 养
化学方程式为_2_H__C_lO__=_光=_=照_=_=_2_H_C__l＋__O__2↑____。
作 业
应
用
养
返
成
首
页
第2章 第2节 课时1 氯气的性质 课件 【新教材】人教版（2019）高中化学必 修1(共 70张PP T)
化学人教版(2019)必修第一册2.2.1氯气的性质(共19张ppt)
③漂白精的主要成分是Ca(ClO)2。
二、氯气的化学性质
4. 与碱的反应
思考1：在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用？
NaClO + CO2 + H2O = Na2HCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO （有效成分：NaClO） 思考2：漂白液、漂白粉存放时应该注意什么？
二、氯氯气气的的化化学学性性质质 2. 与非金属单质反应
氯
现象：H2在盛有Cl2的集气瓶
气
中安静地燃烧，发出苍白色
与
火焰，集气瓶口有白雾。
H2
的 反
原理：H2＋Cl2
2HCl（工
应
业制盐酸）
注意：H2和Cl2混合气点燃或 光照会发生爆炸。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过氢 气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识？
剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于 水后，溶液呈棕黄色
与铜反应
Cu＋Cl2==△===CuCl2
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于 水后，溶液呈蓝绿色
常温下干燥的氯气（或液氯）不能与铁反应，因此工业上可用钢瓶储运液氯。
规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Fe、Cu与Cl2反应， 不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
一、氯元素的存在及氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性
特性
黄绿 色
气体
刺激 性
比空 气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解 约2体积Cl2
二、氯气的化学性质
4. 与碱的反应
思考1：在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用？
NaClO + CO2 + H2O = Na2HCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO （有效成分：NaClO） 思考2：漂白液、漂白粉存放时应该注意什么？
二、氯氯气气的的化化学学性性质质 2. 与非金属单质反应
氯
现象：H2在盛有Cl2的集气瓶
气
中安静地燃烧，发出苍白色
与
火焰，集气瓶口有白雾。
H2
的 反
原理：H2＋Cl2
2HCl（工
应
业制盐酸）
注意：H2和Cl2混合气点燃或 光照会发生爆炸。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过氢 气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识？
剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于 水后，溶液呈棕黄色
与铜反应
Cu＋Cl2==△===CuCl2
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于 水后，溶液呈蓝绿色
常温下干燥的氯气（或液氯）不能与铁反应，因此工业上可用钢瓶储运液氯。
规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Fe、Cu与Cl2反应， 不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
一、氯元素的存在及氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性
特性
黄绿 色
气体
刺激 性
比空 气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解 约2体积Cl2
2.2.1 氯气的性质 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（2）与非金属单质反应
点燃
H2+Cl2
2HCl
实验现象： 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现
思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？
燃烧的本质是氧化还原反应，任何发光发热的剧烈的氧 化还原反应都称为燃烧。
10
科学史话 2 1785年，法国化学家贝托莱在研 究氯气时发现，氯气溶于水后形成 的溶液（称为“氯水”）有漂白性。
① 饱和NaCl溶液 ③ H2O
② NaOH溶液 ④ 浓硫酸
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
课堂练习
2. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离 子方程式为_2_C__l-_+_2_H__2_O_通__电__2_O__H; - +Cl2↑+H2↑ 氢气在氯气中燃烧的现象是 氢_气__在__氯_气__中__安_静__燃__烧_，__发__出_苍__白__色_火__焰__，_瓶__口__有。白雾出现 （2）Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为 _2_C_l_2_+_2_C__a_(_O_H__)2__=_C__a_(C__lO__)2__+_C; aCl2 + 2H2O 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应 中Cl2的作用是_既__做__氧__化__剂__，__又__做__还。原剂
ClO- + 2H+ + Cl- = Cl2 ↑+ H2O
21
课堂小结
元素价态 +1
0 -1
强氧化性、漂白性 弱酸、不稳定
HClO
与水反应
NaClO+NaCl 制取漂白液 Ca(ClO)2+CaCl2 制取漂白粉
新教材高中化学2.2.1氯气的性质课件(1)新人教版必修第一册
有科学家提出，用氯气进行自 来水消毒时会产生对人体有害 的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含 量的标准，同时也在积极研 究新型自来水消毒剂（ClO2、 O3等）
演示实验
向分别装有干燥红色布条和 湿润红色布条的试剂瓶中通 入氯气，观察现象
干燥布条保持红色，而湿润 布条的红色褪去，这是因为 氯气与水反应生成的次氯酸 具有强氧化性，能使某些染 料和有机色素褪色，因此次 氯酸可以做为漂白剂使用
一、氯气：
观察收集好的氯气
氯及其化合物
收集在瓶中的氯气
氯气的液化
氯及其化合物
科
氯气溶于水
一、氯气：
氯及其化合物
1、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有 毒，可溶于水，易液化，密度大于空气
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离 至上风处，且尽量居于较高位置
ห้องสมุดไป่ตู้
扇闻
从原子结构的角度分析氯的基本性质：
工业制HCl，溶于
水得到盐酸
电解 ======
H2
+
Cl2
点燃
=====
通电
2=H=C==l===
电解 =======
什么是燃烧？燃烧的条件是什么？
催化剂 ====△====
燃烧是指物质与氧气化发剂生发的生剧的烈剧的烈发的光发发光热发的热化的学氧反化应还，原反应， 燃烧的条件是：物质与氧气化接剂触接，触达，到达着到火着点火点
氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。那么氯气溶 于水时是否和水发生了化学反应呢？
向试管中加入一定量的 氯水，滴加硝酸银溶液 观察现象
向氯水中滴加硝酸银观 察到有白色沉淀，这说 明氯水有一定量的氯离 子，从而证明了氯气溶 于水的时候应该与水发 生了反应
2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件 高一化学人教版(2019)必修一
富集、分离提纯、转化
海带
作者编号：35003
碘（ I2 ）
氯气有强氧化性，请从氧化还原角度出发，试着总结归纳一下， 氯气可以跟哪些常见的物质发生反应？
I-、Br-、Fe2+、SO2、SO32−
1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓ 5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
紫色的石蕊溶液变红色
试纸变红色，之后又褪 色 溶液中存在H+?
作者编号：35003
结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl
作者编号：35003
预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 设计实验进行验证(演示实验）：
操作 有色的鲜花放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 干燥的红色纸条放入氯气瓶中
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
作者编号：35003 作 者
科学史话2
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，
氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）
有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，
同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是 一种含氧化合物。
贝托莱 （1748-1822）
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应 能使有色布条褪色
《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
2.2.1 氯气的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
燃烧是发热发光的剧烈的 氧化还原反应，不一定需 要氧气的参与。
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？
氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？
氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO （注意使用可逆符号） 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分？
三 分
Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色
子
四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒，你知道原因吗？
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反
应
• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀
子
H+：pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作： (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
课堂学习
氯气的化学性质
氯气通常用于自来水消毒，除此之外，氯气泄漏也可以 用湿毛巾捂住口鼻，防止中毒，你知道其中原理吗？
氯气可以溶于水，除了溶于水外，氯气可以与水反应吗？
氯气部分溶于水，部分与水反应，氯水呈黄绿色。
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO （注意使用可逆符号） 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同 时又能向逆反应方向进行的反应。
课堂学习
氯气的化学性质
数字化传感器测量氯水久置的变化情况
物质 类别
存在微粒
新制氯水 混合物
Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水 混合物
H2O、H+、Cl-、OH-
液氯 单质
Cl2
课堂学习
氯气的化学性质
如何检验氯水中的成分？
三 分
Cl2：氯水呈浅黄绿色→氯气呈黄绿色
子
四 离
消毒液和漂白液混合使用可能会造成氯气中毒，你知道原因吗？
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
课堂小结
氯气
次氯酸 一元弱酸
物理性质 • 无色有毒
气体
• 有刺激性 气味
化学性质 • 与金属反
应
• 与非金属 反应
实际用途 • 消毒液 • 清洁剂 • 漂白液(粉) • 聚氯乙烯
具有漂白 性
Cl-：AgNO3溶液→白色沉淀
子
H+：pH试纸→试纸先变红后褪色
课堂学习
氯气的化学性质
实验操作： (1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中， 盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
氯气的性质ppt课件
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋ HClO
次氯酸
氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2
与水反应。
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O
H+ +Cl- +HClO
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
向分别装有干燥红色布条
和湿润红色布条的试剂瓶
中通入氯气，观察现象
实验探究
一、氯气的性质
【实验2-8】
实验操作
实验现象
实验结论
干燥的氯气没有漂
不褪色
有色布条
.
白作用
湿润的氯气有漂白
作用，起漂白作用
有色布条 褪色 . 的是 HClO
.
湿润
氯气
知识精解
一、氯气的性质
次氯酸的性质：
强氧化性 有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂)
有杀菌、消毒作用
HClO
弱酸性
不稳定性
−
酸性：H
CO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO
知识精解
一、氯气的性质
失效原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO
•
光照
2 HCl + O2↑
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
•
怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，
英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
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用手轻轻地在瓶口扇动,使 极少量的氯气飘进鼻孔.
实验探究
氯气与氢气的反应
氯气的性质
知识点1、氯气 三 、氯气的化学性质 1.氯气与金属的反应 ⑴氯气与铜的反应 现象： 棕黄色的烟，加水，水溶液呈蓝绿色.
内容解第读5 页
Cu + Cl2 点燃 CuCl2
推测：氯气与钠、铁等金属会反应吗？若反应，方程式如何书写？
产 生 大 量 白 烟
总结反思
氯气与氢气反应的现象： 1、点燃：氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口产生大 量的白雾。
2、光照：剧烈反应工作人员对环境喷水稀释氯气 ，这是为什么？
氯气溶于水有无化学反应发生？假如有，生成物可能是什么？ 氯水中有哪些微粒
总结反思
氯气的化学性质 1.氯气与金属的反应 ⑴氯气与铜的反应 现象： 棕黄色的烟，加水，水溶液呈蓝绿色.
Cu + Cl2 点燃 CuCl2
推测：氯气与钠、铁等金属会反应吗？若反应，方程式如何书写？
总结反思
氯气的化学性质 1.氯气与金属的反应 ⑵氯气与钠反应
剧 烈 燃 烧， 黄 色 火 焰
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
视频实验
氯 气 与 水
知识梳理
3.氯气与水反应
次氯酸
新制氯水的成份
水（H2O） 氯气（Cl2） 盐酸（HCl）
次氯酸（HClO） 分子： Cl2 ，HClO，H2O
离子： H+，Cl－，ClO－，少量OH-
课堂小结
氯气物理性质
氯原子结构
Cl2 化学性质
Cl2与金属反应 Cl2与非金属反应 Cl2与水反应
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
情景导入
我们知道，氯原子最外层有一个电子，容易得到电子而变成Cl-， 请你利用氧化还原反应的相关知识推断，氯具有什么性质？
氯原子具有氧化性。
实验观察
请观察氯气样品（色、态、味）
黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气、可 溶于水，有毒的、易液化气体。
如何正确闻氯气气味? 液态的氯气叫液氯。