常见的酸和碱(三)---常见的碱
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课前准备
10min 预习课本P52-54
2021/3/11
1
知识回顾
▪ 1、石蕊遇酸_____，遇碱_____ 酚酞遇碱_____，遇酸_____
▪ 2、浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么办？ ▪ 3、酸的通性有哪些？
2021/3/11
2
Байду номын сангаас
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱
2021/3/11
3
三、常见的碱
1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
实验10—5
实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
现象
白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、吸收水份而
置一会儿
溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
溶于水放出 大量热
2021/3/11
4
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
盐酸 硫酸
蒸馏水 乙醇
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2021/3/11
16
HCl==H++Cl—
H— 2SO4==2H++SO42 酸==H++酸根离子
NaOH==Na++OH— Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
在不同的酸溶液 中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的 性质。
在不同的碱溶液
2021/3/11
14
常见气体：
补充：
① CO2、SO2、HCl等“酸性”气 体
② NH3等“碱性”气体
常用的气体干燥③剂H：2、O2、N2等“中性”气体
▪ （1）浓硫酸（酸性）：
不可干燥NH3。 ▪ （2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH
固体和CaO的混合物）（碱性）：
不可干燥CO2、SO2、HCl等。
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
2021/3/11
19
6．纯净的氢氧化钠是一种___白____色固体，由于 在空气里它不仅能吸收__水__分___而潮解，还能跟空 气里的___二_氧__化__碳___起反应而变质。所以，氢氧化 钠必须___密__封___保存。写出有关反应的化学方程 式：__2_N__a_O_H__+_C__O_2_=_=_N_a_2_C_O__3_+_H_2_O____。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
▪ NaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。
2021/3/11
12
▪ （2）与某些非金属氧化物反应 （CO2、SO2、SO3）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
氢氧化钙 有很强的腐蚀性
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
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8
用途
▪ NaOH：重要的化工原料
制肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。
（NaOH能与油脂反应，生活中除油污）
P58 家庭小实验：制作“叶脉书签”
▪ Ca(OH)2： 用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材
▪ （3）CaCl2固体（中性）：
2021/3/11
可以干燥大多数气体。
15
为什么酸有一些相似的化学性质？
为什么碱也有一些相似的化学性质？
【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶 不能导电 液有(灯亮) 的溶液有
(灯不亮)
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10
▪ 2、碱的化学性质
▪ P56 探究 ▪ （1）与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠 溶液
紫色→蓝色
无色→红色
氢氧化钙 溶液
2021/3/11
紫色→蓝色
无色→红色
11
▪ 问：检验CO2的反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
▪ 实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒 入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。
中都含有相同的OH—，
所以，碱也有一些相
似的性质。
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17
随堂训练
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 ___水____冲洗，再涂上___硼__酸____溶液。
料（砌砖、抹墙）；
降低土壤酸性；
配制农药波尔多液［Ca(OH)2和CuSO4］。
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9
▪ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用NaOH 呢？
① NaOH较贵，
而Ca(OH)2较便宜，成本低。 ② NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土
壤时，很难控制其加入的量；
而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土 壤。
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
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13
碱的通性
▪ ① 碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
▪ ② 碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生 成盐和水。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
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6
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态 溶解性
实验10—6
现象
白色、固体 微溶于水
向澄清溶液中通入CO2
溶液变浑浊
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7
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 (CaO)与水反应得到：
可作干燥剂
CaO + H2O === Ca(OH)2
反应中放出大量热。
石灰水、石灰乳或 石灰浆
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18
3．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰
B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠
4．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )
A、大理石
B、浓硫酸
C、熟石灰
D、石墨
5．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
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5
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥 皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与 油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁 剂中就含有氢氧化钠。
10min 预习课本P52-54
2021/3/11
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知识回顾
▪ 1、石蕊遇酸_____，遇碱_____ 酚酞遇碱_____，遇酸_____
▪ 2、浓硫酸沾到皮肤或衣服上怎么办？ ▪ 3、酸的通性有哪些？
2021/3/11
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Байду номын сангаас
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱
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三、常见的碱
1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
实验10—5
实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
现象
白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、吸收水份而
置一会儿
溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
溶于水放出 大量热
2021/3/11
4
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
盐酸 硫酸
蒸馏水 乙醇
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2021/3/11
16
HCl==H++Cl—
H— 2SO4==2H++SO42 酸==H++酸根离子
NaOH==Na++OH— Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
在不同的酸溶液 中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的 性质。
在不同的碱溶液
2021/3/11
14
常见气体：
补充：
① CO2、SO2、HCl等“酸性”气 体
② NH3等“碱性”气体
常用的气体干燥③剂H：2、O2、N2等“中性”气体
▪ （1）浓硫酸（酸性）：
不可干燥NH3。 ▪ （2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH
固体和CaO的混合物）（碱性）：
不可干燥CO2、SO2、HCl等。
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
2021/3/11
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6．纯净的氢氧化钠是一种___白____色固体，由于 在空气里它不仅能吸收__水__分___而潮解，还能跟空 气里的___二_氧__化__碳___起反应而变质。所以，氢氧化 钠必须___密__封___保存。写出有关反应的化学方程 式：__2_N__a_O_H__+_C__O_2_=_=_N_a_2_C_O__3_+_H_2_O____。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
▪ NaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。
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▪ （2）与某些非金属氧化物反应 （CO2、SO2、SO3）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
氢氧化钙 有很强的腐蚀性
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外， 常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
2021/3/11
8
用途
▪ NaOH：重要的化工原料
制肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。
（NaOH能与油脂反应，生活中除油污）
P58 家庭小实验：制作“叶脉书签”
▪ Ca(OH)2： 用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材
▪ （3）CaCl2固体（中性）：
2021/3/11
可以干燥大多数气体。
15
为什么酸有一些相似的化学性质？
为什么碱也有一些相似的化学性质？
【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶 不能导电 液有(灯亮) 的溶液有
(灯不亮)
2021/3/11
10
▪ 2、碱的化学性质
▪ P56 探究 ▪ （1）与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠 溶液
紫色→蓝色
无色→红色
氢氧化钙 溶液
2021/3/11
紫色→蓝色
无色→红色
11
▪ 问：检验CO2的反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
▪ 实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒 入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。
中都含有相同的OH—，
所以，碱也有一些相
似的性质。
2021/3/11
17
随堂训练
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 ___水____冲洗，再涂上___硼__酸____溶液。
料（砌砖、抹墙）；
降低土壤酸性；
配制农药波尔多液［Ca(OH)2和CuSO4］。
2021/3/11
9
▪ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用NaOH 呢？
① NaOH较贵，
而Ca(OH)2较便宜，成本低。 ② NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土
壤时，很难控制其加入的量；
而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土 壤。
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2021/3/11
13
碱的通性
▪ ① 碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
▪ ② 碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生 成盐和水。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2021/3/11
6
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态 溶解性
实验10—6
现象
白色、固体 微溶于水
向澄清溶液中通入CO2
溶液变浑浊
2021/3/11
7
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 (CaO)与水反应得到：
可作干燥剂
CaO + H2O === Ca(OH)2
反应中放出大量热。
石灰水、石灰乳或 石灰浆
2021/3/11
18
3．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰
B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠
4．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )
A、大理石
B、浓硫酸
C、熟石灰
D、石墨
5．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
2021/3/11
5
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥 皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与 油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁 剂中就含有氢氧化钠。