九年级化学酸碱盐定义

H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3· H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
2、下列物质中，含有可以自由移动的 氯离子的是（ C ） A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液 3、下列化合物中不属于碱类的是（ B. C. ） A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
• HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成 自由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶 液（也可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。 • 蔗糖、酒精是共价化合物，由分子构成， 溶解于水时以分子形式分散到水中，溶液 里不存在带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒 精溶液都不导电。
归纳：

1、溶液导电的内因---溶液中存在自由 移动的阴阳离子
2、溶液的电中性
能导电的溶液中，所有阳离子所带的 电荷总数等于所有阴离子所带的电荷 总数。
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离 子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧 根离子的化合物。 3、盐：只要电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。铵根离子与金属离子相似
，看作为金属离子，所以NH4Cl属于盐。
酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是：
碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是： 酸和碱的组成中含有的共同元素是：
判断下列物质的类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水
盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
四、物质分类
• 阅读P83 填写表格
1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪 些是盐?
第十单元 酸和碱
第一课时： 酸碱盐的定义及物质分类
溶液导电性实验
是否导电 NaCl固体 NaOH固体 KNO3固体 蔗糖 酒精 蒸馏水 稀盐酸 稀硫酸 是否导电 NaCl溶液 NaOH溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液
× × × × × × √ √
√ √ √ ×
Hale Waihona Puke Baidu
一 、某些溶液可以导电的原理
• NaCl 是离子化合物，NaCl固体不导电，是 由于钠离子与氯离子由于静电作用，不能 自由移动。 • 溶于水后，在水分子作用下，钠离子与氯 离子相互作用减弱，离解成可以自由移动 的钠离子与氯离子。
3：1：13
已知某氢氧化钠的水溶液中，钠 离子与水分子个数比是1：20， 则该氢氧化钠溶液的溶质质量 分数是多少？
10%
练习：《补充习题（下）》P18 9
工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工 业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则 该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 1：94
某溶液含有Mg2+、 Al3+ 、Cl-、 SO42四种离子，其中的Mg2+、 Al3+ 、 SO42-个数比为3：3：1，则该溶液中 Al3+ 、SO42- 、 Cl-、的个数比是
4、写出下列反应的化学方程式，并 判断物质的所属类别（金属单质、非金属单 质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸 （2）碳酸钙与稀盐酸 （3）分解高锰酸钾 （4）二氧化碳通入澄清石灰水中 （5）一氧化碳还原氧化铁
5、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( A． )
6、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( B． ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－