第一节原电池选修4第四章电化学基础

练习二：利用此氧化还原反应来
设计原电池，写出电极反应式。 并画出装置图
化合价升高 失2e-
Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu
化合价降低 得2e-
（Fe + CuSO4 = Cu + 2 FeSO4）
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Fe
Cu
FeSO4
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CuSO4
形成原电池的条件
结论： 电极材料均浸入电解质溶液中
第一节原电池选修4第四章电化学基础
形成原电池的条件
结论： 两极相连形成闭合电路
第一节原电池选修4第四章电化学基础
形成原电池的条件
u
结论： 一个自发进行的氧化还原反应
第一节原电池选修4第四章电化学基础
组成原电池的条件:
1、有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极
CuSO 溶液 第一节原电池选修4第四章电化学基础 4
此原电池的优点： 能产生持续、稳定 的电流。
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此原电池是由两个半 电池组成的（锌和锌盐 溶液构成锌半电池，铜 和铜盐溶液构成铜半电 池）；半电池中的反应 就是半反应,即电极反 应,所以半电池又叫电 极（不是电极导体）。
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
第一节原电池选修4第四章电化学基础
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能 产生持续稳定电流的原电池。
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[探究实验二]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，
并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有
硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连
病例分析
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你能为她开一个药方吗？
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形成原电池的条件
u
第一节原电池选修4第四章电化学基础
形成原电池的条件
结论：
有两种活泼性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极
负极： 比较活泼的金属
正极： 相对不活泼的金属、石墨等
第一节原电池选修4第四章电化学基础
练习一
请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生电流的原 电池装置，并写出两个电极上的电极反 应。
第一节原电池选修4第四章电化学基础
1、根据氧化还原反应电子转移判断电 极反应。
2、根据电极反应确定合适的电极材料 和电解质溶液
化合价升高失2e-
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
氧化反应
正极：（铜片） 2H+ + 2e- = H2↑
还原反应
稀H2S反O4 应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
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[探究实验一]
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个单液原电池，并进行实 验。
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电流表指针发生偏 转，但不稳定。
下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Zn Zn
Fe
Cu
H 2S O 4
√A
Zn
Cu
H 2S O 4
B
Zn
Cu
H 2S O 4
√C
酒精
D
H 2SO 4 H 2SO 4
E 第一节原电池选修4第四章电化学基础
请写出图片中原电池的电极反应式和 电池反应方程式。
负极：（锌片） Zn - 2e- = Zn2+
接，观察现象。
请写出电极反应：
盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液.
负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）
总电池反应方程式为：
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
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ZnSO4溶液
导线传递电子， 沟通外电路； 而盐桥则传递 阴阳离子，沟 通内电路。 盐桥保持溶液 电中性，两个 烧杯中的溶液 连成一个通路。
选修4第四章 电化学基础
第一节 原电池
第一节原电池选修4第四章电化Baidu Nhomakorabea基础
1780年，意大利生物学家伽伐尼(Galvani, L.) 在 做青蛙的解剖实验时发现青蛙有抽搐现象。
原电池的雏形
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病例分析
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病例分析
第一节原电池选修4第四章电化学基础
2、电极材料均浸入电解质溶液中 3、两极相连形成闭合电路 4、一个自发进行的氧化还原反应
第一节原电池选修4第四章电化学基础
解决方案
由于金与铁（钢的主要 成分）是活泼性不同的两 种金属，唾液中含有电解 质，故构成了原电池，产 生了微小的电流，使得格 林太太头痛，因此必须换 掉其中的一颗假牙。
第一节原电池选修4第四章电化学基础
第一节原电池选修4第四章电化学基础
小结
将原电池反应中的氧化反应与还原反应 分开在两个不同区域内进行，再以适当的 方式连接起来，从而获得了稳定持续的电 流。
第一节原电池选修4第四章电化学基础
[探究实验三] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接， 并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有 硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）
练习三：利用此氧化还原反应来
设计原电池，写出电极反应式。 并画出装置图
化合价升高失2e-
的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生
电流强度的大小。
结论
由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而 原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池 反应的本质就是自发的氧化还原反应；
在相同条件下，原电池输出电能的能力，取 决于组成原电池的第一反节原电应池选修物4第四章的电化学氧基础 化还原能力。
实验设计
两个电极上都有 红色物质生成
CuSO4 溶液
第一节原电池选修4第四章电化学基础
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，锌片失去的电子一部分经导 线传递到铜片表面，另一部分电子 直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+, 铜在锌片表面析出，锌片表面也构 成了原电池，进一步加速铜在锌表 面析出，致使向外输出的电流强度 减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后， 不再构成原电池，也就没有电流产 生。
化合价降低得2e-
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。
电解质溶液：
AgNO 或者： Cu(NO ) 3 第一节原电池选修4第四章电化学基础
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、AgNO3
C
Cu
AgNO3
第一节原电池选修4第四章电化学基础
Cu(NO3)2