九年级化学专题复习：物质的分离和除杂

中考化学专题复习—物质的分离和除杂

一、、常见物质分离提纯的方法

1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

三、分离和提纯物质常用的化学方法

1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：

1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

NaCl KNO 3蒸发结晶，过滤

KNO3NaCl 降温结晶，过滤

H2HCl 通过碱溶液，再干燥

六、分离与提纯的区别：

分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。

专题演练

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）

A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏

2、下列有关水的说法错误的是

A、水是一种重要的溶剂

B、用肥皂水可以区分硬水和软水

C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。

3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误

．．的是

A．捣碎研细 B．搅拌溶解

C．引流浊液 D．搅拌防溅

4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）

A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸

B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸

C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发

D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥

5、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是

选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法

A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃

B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发

C 锌铁稀硫酸过滤

D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发

6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是

A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸

B．CO2(CO)：在氧气中点燃

C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管

D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤

7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤

正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

选项物质除杂试剂（足量）操作方法

A CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

B NaCl （K 2CO 3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶

C MnO 2（NaCl ） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D

Cu （CuO ）

氧气

通入足量氧气并加热

9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是

混合物 思路方法 选用物质 A ．CO 2(CO) 点燃 空气

B ．NaOH(Na 2CO 3)沉淀、过滤 石灰乳[Ca(OH)2]

C ．FeCl 2(CuCl 2) 置换、过滤 铁粉

D ．NaCl(MgCl 2) 沉淀、过滤 NaOH

10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。 提供的试剂有：①氢氧化钠溶液；②稀盐酸；③水。

你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 。 11、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO 中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O 2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。 （5)量气：若要测定实验室制得的少量O 2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O 2从 端通入。

12、21 是海洋开发与利用的 。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。

(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a 过滤．b 加过量的Ba(OH)2溶液；c 加适量的盐酸；d 加过量的Na 2CO 3溶液；e 蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。 (3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。

(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

参考答案：

1、D

2、D

3、A

4、B

5、B

6、C

7、A

8、C

9、A 10、① CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O 水（或H 2O ）

11、（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B 、B （4）A （5）B

12、(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用) (3)①NH 3 ②CO 2 ③加热(或热解) （4）

精盐水 通（ ① ） 饱和氨盐水 NaHCO 3 通（ ② ）

过滤、（ ③ ）

NaHCO 3 卤水 氢氧化镁氯化镁 镁

通电 盐酸

石灰乳