苏教版高中化学必修一离子反应教案

第二单元钠、镁及其化合物

离子反应

一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解强、弱电解质的概念。

2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。

（二）过程与方法

1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。

2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。

（三）情感态度与价值观

1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。

2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点

重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、教学工具

仪器：导电装置一套；烧杯4个。

药品：·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。

四、课时安排

一课时

五、教学设计说明

本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又

是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：

1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。

2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。

①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。

②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。

③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。

④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

六、教学过程

[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质什么是非电解质

[学生活动]学生回忆并回答。

[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。哪几类物质是电解质哪几类物质是非电解质

[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。[追问]电解质和非电解质的区别是能否导电。那么物质的量相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同下面我们通过实验进行探究。

[演示实验]在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。

[学生]盐酸、氢氧化钠溶液灯泡亮；醋酸、氨水灯泡暗。

[追问]请同学们分析为什么会有这样的实验现象呢

[学生讨论]

[总结]这四种溶液的物质的量浓度虽然相等，但它们的离子浓度不同。这是因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3H2O）的电离是不完全的。

[板书]离子反应

一、强、弱电解质

HCl = H+ + Cl-

NaOH = Na+ + OH-

CH3COOH CH3COO- + H+

NH3H2O NH4+ + OH-

[讲解]像HCl 、NaOH在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质；像CH3COOH 、NH3H2O在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质。[板书] 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。

[投影]为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比较如下

[讲述]请同学们归纳出强、弱电解质电离方程式书写中的注意事项。

[总结]强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。

[讲解]常见的强电解质：强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；强碱（如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等）；大多数盐类（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。

常见的弱电解质：弱酸（如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等）；

弱碱（如NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）；水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。

[强调]1.注意判断电解质强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。

2.电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系；即强电解质

溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

[过度]电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢

[交流与讨论]在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢

[学生分组讨论]

[总结]实验现象相同。写出化学反应方程式我们知道都生成白色沉淀（CaCO3），另外生成的NaOH、NaCl仍是以离子形式存在的，所以这两个反应本质上是CO32-与Ca2+之间的反应。我们把离子参加的反应称为离子反应。

[板书]二、离子反应

1.离子反应：有离子参加的化学反应。

[讲述]所以这两个反应的实质我们可以用Ca2+ + CO3 = CaCO3↓ + H2O表示，像这种式子称为离子方程式。

[板书] 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。[追问]离子方程式如何书写呢

[投影] 离子方程式的书写

离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。

1. 写出反应的化学方程式。

NaCO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O

2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电

离的物质仍用化学式表示。

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-2Na+ + 2Cl- + CO2↑+ H2O

3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。

CO32- + 2H+CO2↑ + H2O

4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相

等。