元素周期律优质课

元素周期律：元素性质随着原子序数的 递增而呈周期性变化。
元素周期律的本质：元素原子的结构随 着原子序数的递增而呈周期性变化。
族
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
一 二 三 Be Mg Al C O S Cl
第一章 物质结构 元素周期表
元素周期律
三种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
A B
C
请思考AB两元素得失电子的能力有什么关系， 并从原子结构方面加以解释，AC呢？
决定
结构 性质
探究活动一
请认真阅读课本14～15页表格，填写 相应的元素符号和核外电子排布，并 分析表中原子半径和化合价的数据， 完成15页第二个表格内容。
决定 结构
性质
理论应用
请根据“结构决定性质”的化学 思想，推测同周期元素的非金 属性如何递变？并阅读课本16 页第三个表格验证你的分析是 否正确。
Na Mg Al Si O S
金属性减弱，非金属性增强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl
同周期从左到右，核电荷数逐渐增多， （短周期）原子半径逐渐减小，原子 核对最外层电子的吸引力逐渐增大， 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能 力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强。
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径和化合价都 呈现周期性变化。
原子序数与原子半径关系
结构
决定
性质
探究活动二
同周期从左到右金属性会如 何变化呢？说出你的猜测， 并说出猜测依据。
请设计实验证明你的猜想
本质原因
同周期从左到右，核电荷数逐渐 增多 ， （短周期）原子半径逐渐减小，原子核对 最外层电子的吸引力逐渐 增大 ，原子 失电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐渐 减弱 。