化学反应速率和速率测定
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3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
化学反应速率和速率测定
习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
化学反应速率和速率测定
(3)x的值是多少?
化学反应速率和速率测定
取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用 纯液体或固体来表示化学反应速率。
特别强调
理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：
4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该
反应的速率时，其数值不同，但表示的意义相 同。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用 反应体系中的哪种物质做标准。每种物质都可 以用来表示同一反应的快慢。
4、单 位： mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
设问1：在下列方程式中，哪些物 质可表示化学反应速率？
2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)
C(s)+CO2(g)=CO(g)
设问2：化学反应速率是平均值还 是瞬时值？
问题讨论
问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？ 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 结论：对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说
V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = △C(A) ：△C(B) ：△C(C )：△C(D ) = △n(A) ：△n(B) ：△n(C) ：△n(D) = a ：b ：c ：d
特别强调
理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.化学反应速率是标量，无正负号。一般都
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
化学反应速率和速率测定
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
注意：计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始） 变化浓度Δ c 终了浓度c（终了）
---- 三段式
化学反应速率和速率测定
成果展示 一、化学反应速率
1、含
义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的 物理量。
2、表示方法： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每 小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来
表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位
时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
来表示 。
3、数学表达式：V = △C/ △t
第二章 化学反应速率和化学平衡百度文库
的化
三学
面
个 重
反 应
要原
方理
1 化学反应快慢---速率 2 化学反应进行的方向---推动力 3 化学反应进行的限度--化学平衡
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 来比较和描述不同反应的快慢呢？
例2:将等物质的量的A 、 B混合于2L密闭容器 中，发生下列反应：
3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g）， 4min后测得C（D）=0.5mol/L， C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为 0.125mol/(L ·min)，求：
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
点击试题
在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，
发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含
有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：
N2 + 3H2
起始量（mol）： 1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于 方程式中的系数比。
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反
应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看
数值大小，还要结合化学方程式中物质的化 学计量数的大小来说明。应化为同一种物质的 反应速率再进行比较（化学标反应速准率和一速率测致定 ，单位统一，）
化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的一个物理量。
化学反应速率和速率测定
溶液中溶质的物质的量浓度公式是 什么？
若已知某物质的质量，怎样求其物 质的量。
自主学习
1.A物质在2min内浓度由1mol/L到 2mol/L，求以A表示的化学反应V。 2.B物质在反应前浓度为3mol/L，3min 后变为1.5mol/L，求以B表示的化学反 应V。 3.在V为10L的容器中，气体的质量为 10g, 5min后H2被消耗完，求以H2表 示的化学反应V。
3X2 + Y2 === 2X3Y
化学反应速率和速率测定
习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
化学反应速率和速率测定
(3)x的值是多少?
化学反应速率和速率测定
取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用 纯液体或固体来表示化学反应速率。
特别强调
理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：
4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该
反应的速率时，其数值不同，但表示的意义相 同。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用 反应体系中的哪种物质做标准。每种物质都可 以用来表示同一反应的快慢。
4、单 位： mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
设问1：在下列方程式中，哪些物 质可表示化学反应速率？
2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)
C(s)+CO2(g)=CO(g)
设问2：化学反应速率是平均值还 是瞬时值？
问题讨论
问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？ 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 结论：对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说
V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = △C(A) ：△C(B) ：△C(C )：△C(D ) = △n(A) ：△n(B) ：△n(C) ：△n(D) = a ：b ：c ：d
特别强调
理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.化学反应速率是标量，无正负号。一般都
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
化学反应速率和速率测定
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
注意：计算化学反应速率的步骤:
起始浓度c（起始） 变化浓度Δ c 终了浓度c（终了）
---- 三段式
化学反应速率和速率测定
成果展示 一、化学反应速率
1、含
义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的 物理量。
2、表示方法： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每 小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来
表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位
时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
来表示 。
3、数学表达式：V = △C/ △t
第二章 化学反应速率和化学平衡百度文库
的化
三学
面
个 重
反 应
要原
方理
1 化学反应快慢---速率 2 化学反应进行的方向---推动力 3 化学反应进行的限度--化学平衡
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 来比较和描述不同反应的快慢呢？
例2:将等物质的量的A 、 B混合于2L密闭容器 中，发生下列反应：
3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g）， 4min后测得C（D）=0.5mol/L， C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为 0.125mol/(L ·min)，求：
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
点击试题
在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，
发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含
有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：
N2 + 3H2
起始量（mol）： 1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于 方程式中的系数比。
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反
应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看
数值大小，还要结合化学方程式中物质的化 学计量数的大小来说明。应化为同一种物质的 反应速率再进行比较（化学标反应速准率和一速率测致定 ，单位统一，）
化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的一个物理量。
化学反应速率和速率测定
溶液中溶质的物质的量浓度公式是 什么？
若已知某物质的质量，怎样求其物 质的量。
自主学习
1.A物质在2min内浓度由1mol/L到 2mol/L，求以A表示的化学反应V。 2.B物质在反应前浓度为3mol/L，3min 后变为1.5mol/L，求以B表示的化学反 应V。 3.在V为10L的容器中，气体的质量为 10g, 5min后H2被消耗完，求以H2表 示的化学反应V。