第一节 脂肪烃(第3课时)讲解PPT课件
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A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4 ） D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
C、实验装置：
发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置
①下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
√
√
②净化装置：洗气装置
CaC2 （电石）中常混用硫化钙、磷化钙、砷 化钙，也能发生水解，所以电石气中含有H2S、 ASH3、PH3 等杂质气体，有臭味。 吸收剂：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液
（2）实验中常用饱和食盐水代替水并且采用块状 CaC2
目的：降低电石与水反应速率，得到较平稳的 （3）实验中乙采炔用气分流液。漏斗而不是长颈漏斗
（4）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（5）制出的乙炔气体要先通入硫酸铜溶液除杂
（6）盛电石的试剂瓶要及时密封，作为反应器的 烧瓶要干燥。
五、脂肪烃的来源及其应用
1、脂肪烃的来源？ 2、石油的主要成分？ 3、石油加工的主要方法及产品？ 4、天然气的主要成分？ 5、煤有哪些应用？
石油分馏产品及用途示意图
(1)石油分馏
石油气 (含C4以下烃)
石 油
原油分馏塔
（常压分馏）
汽油 (含C5～C12的烃)（直馏汽油） 煤油(含C12～C16 的烃) 柴油(含C15～C18的烃)
石油的裂化
原理：在一定条件下，长链烷烃断裂成短链 烷烃和烯烃的过程。
目的：提高轻质油特别是汽油的产量和质量；
原料： 重油或石蜡
类型：热裂化（500℃）和催化裂化
催化剂 C16H34 加热、 加压
C8H18 + C8H16
辛烷
辛烯
故裂化汽油中含有不饱和烃。
分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？
直馏 汽油
产量较低 质量不高 无烯烃
裂化 汽油
产量高 质量高 有烯烃
× 能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
石油的裂解 深度的裂化
原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，
使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯 等重要石油化工原料。 目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主
要是乙烯) 注意：裂解气的成分：主要是乙烯，还含有丙烯、异
原料：直馏汽油馏分（石脑油）
产品：高辛烷值汽油、轻芳烃( BTX )、副 产氢 气和液化气
课堂巩固
1、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl氯化氢完 全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则气态烃可能是（ ）
的
炼
重油(含C20以上的烃)
制 重油
凡士林 液态烃和固态烃的混合物；
石
（减压分馏）沥
蜡 (含C20～C30的烃) 青 (含C30～C40的烃)
润滑油 (含C16～C20的烃)
注意：是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中 各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭 化。
(2)石油的裂化和裂解实验探究乙炔的性质实验实验现象
将纯净的乙炔通入盛 有KMnO4酸性溶液的试 溶液紫色逐渐褪去。 管中
将纯净的乙炔通入盛 有溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色。 的试管中
点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
4）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+ 5 O2 点燃 4CO2+2H2O（l）
（炔烃 ）
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 与同碳的二烯烃、环烯烃为官能团异构
3、物理性质：与烷烃、烯烃类似
（1）随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高， 相对密度逐渐增大。 （2）C小于等于4时为气态，其它为液态或固态 （3）不溶于水，易溶于有机溶剂
A.原料：CaC2 （电石）与饱和食盐水 B、反应原理：
CaC2+ 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2 属于金属碳化物的水解反应，放热反应
类比• 迁移
已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离 子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
CH≡CH+ H2
催化剂
△
CH2=CH2
CH2=CH2+
H2
催化剂
△
CH3CH3
CH≡CH+HCl催化剂
△
CH2=CHCl（制氯乙烯）
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
Cl
CH2CH n Cl
CH≡CH + H2O△ CH3CHO（制乙醛）
C、加聚反应
小结
乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
分子式: C2H2
电子式: H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH
结构特点：官能团：碳碳三键 ，不饱和烃 直线型分子，键角1800
2）乙炔的物理性质
乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略 小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3）乙炔的实验室制法
丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。
C8H18
催化剂
加热、 加 压
C4H10 催化剂
加热、 加 压
C4H10
催化剂 加热、 加
C4H10 + C4H8
丁烷
丁
烯
C2H4 + C2H6
乙烯
乙
烷
CH4 + C3H6
压
甲烷
丙
烯
C4H8
催化剂 加热、 加压
2C2H4
乙烯
(3)石油的催化重整
原理：是以石脑油（直馏汽油）为原料，在催 化剂的作用下，烃类分子重新排列成新分子结 构的工艺过程 目的：是生产高辛烷值汽油 、制取芳香烃
甲烷
乙烯
乙炔
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2C
B、加成反应
乙炔也能与X2、HX、H2、和H2O等试剂发 生加成反应,部分加成比例是1:1 ；完全加成 比例是1:2
HC≡CH+Br2→ CHBr=CHBr （部分加成） CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（完全加成）
③收集装置
√
D、实验操作：乙炔的实验室制法视频
E、实验注意事项：
（1）反应装置不能用启普发生器。 a、反应会放出大量热量，如操作不当，会使 启普发生器炸裂。 b、生成的Ca(OH)2易堵塞启普发生器。 c、Ca失C去2遇作水用不。再保持块状，使启普发生器 d、碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速 率
C、实验装置：
发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置
①下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
√
√
②净化装置：洗气装置
CaC2 （电石）中常混用硫化钙、磷化钙、砷 化钙，也能发生水解，所以电石气中含有H2S、 ASH3、PH3 等杂质气体，有臭味。 吸收剂：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液
（2）实验中常用饱和食盐水代替水并且采用块状 CaC2
目的：降低电石与水反应速率，得到较平稳的 （3）实验中乙采炔用气分流液。漏斗而不是长颈漏斗
（4）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（5）制出的乙炔气体要先通入硫酸铜溶液除杂
（6）盛电石的试剂瓶要及时密封，作为反应器的 烧瓶要干燥。
五、脂肪烃的来源及其应用
1、脂肪烃的来源？ 2、石油的主要成分？ 3、石油加工的主要方法及产品？ 4、天然气的主要成分？ 5、煤有哪些应用？
石油分馏产品及用途示意图
(1)石油分馏
石油气 (含C4以下烃)
石 油
原油分馏塔
（常压分馏）
汽油 (含C5～C12的烃)（直馏汽油） 煤油(含C12～C16 的烃) 柴油(含C15～C18的烃)
石油的裂化
原理：在一定条件下，长链烷烃断裂成短链 烷烃和烯烃的过程。
目的：提高轻质油特别是汽油的产量和质量；
原料： 重油或石蜡
类型：热裂化（500℃）和催化裂化
催化剂 C16H34 加热、 加压
C8H18 + C8H16
辛烷
辛烯
故裂化汽油中含有不饱和烃。
分馏汽油(直馏汽油)与裂化汽油有什么不同？
直馏 汽油
产量较低 质量不高 无烯烃
裂化 汽油
产量高 质量高 有烯烃
× 能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质？
石油的裂解 深度的裂化
原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，
使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯 等重要石油化工原料。 目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主
要是乙烯) 注意：裂解气的成分：主要是乙烯，还含有丙烯、异
原料：直馏汽油馏分（石脑油）
产品：高辛烷值汽油、轻芳烃( BTX )、副 产氢 气和液化气
课堂巩固
1、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl氯化氢完 全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则气态烃可能是（ ）
的
炼
重油(含C20以上的烃)
制 重油
凡士林 液态烃和固态烃的混合物；
石
（减压分馏）沥
蜡 (含C20～C30的烃) 青 (含C30～C40的烃)
润滑油 (含C16～C20的烃)
注意：是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中 各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭 化。
(2)石油的裂化和裂解实验探究乙炔的性质实验实验现象
将纯净的乙炔通入盛 有KMnO4酸性溶液的试 溶液紫色逐渐褪去。 管中
将纯净的乙炔通入盛 有溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色。 的试管中
点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
4）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+ 5 O2 点燃 4CO2+2H2O（l）
（炔烃 ）
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链 烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 与同碳的二烯烃、环烯烃为官能团异构
3、物理性质：与烷烃、烯烃类似
（1）随着碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高， 相对密度逐渐增大。 （2）C小于等于4时为气态，其它为液态或固态 （3）不溶于水，易溶于有机溶剂
A.原料：CaC2 （电石）与饱和食盐水 B、反应原理：
CaC2+ 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2 属于金属碳化物的水解反应，放热反应
类比• 迁移
已知CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离 子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
CH≡CH+ H2
催化剂
△
CH2=CH2
CH2=CH2+
H2
催化剂
△
CH3CH3
CH≡CH+HCl催化剂
△
CH2=CHCl（制氯乙烯）
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
Cl
CH2CH n Cl
CH≡CH + H2O△ CH3CHO（制乙醛）
C、加聚反应
小结
乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
分子式: C2H2
电子式: H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH
结构特点：官能团：碳碳三键 ，不饱和烃 直线型分子，键角1800
2）乙炔的物理性质
乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略 小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3）乙炔的实验室制法
丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。
C8H18
催化剂
加热、 加 压
C4H10 催化剂
加热、 加 压
C4H10
催化剂 加热、 加
C4H10 + C4H8
丁烷
丁
烯
C2H4 + C2H6
乙烯
乙
烷
CH4 + C3H6
压
甲烷
丙
烯
C4H8
催化剂 加热、 加压
2C2H4
乙烯
(3)石油的催化重整
原理：是以石脑油（直馏汽油）为原料，在催 化剂的作用下，烃类分子重新排列成新分子结 构的工艺过程 目的：是生产高辛烷值汽油 、制取芳香烃
甲烷
乙烯
乙炔
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2C
B、加成反应
乙炔也能与X2、HX、H2、和H2O等试剂发 生加成反应,部分加成比例是1:1 ；完全加成 比例是1:2
HC≡CH+Br2→ CHBr=CHBr （部分加成） CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2（完全加成）
③收集装置
√
D、实验操作：乙炔的实验室制法视频
E、实验注意事项：
（1）反应装置不能用启普发生器。 a、反应会放出大量热量，如操作不当，会使 启普发生器炸裂。 b、生成的Ca(OH)2易堵塞启普发生器。 c、Ca失C去2遇作水用不。再保持块状，使启普发生器 d、碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速 率