2019年四川省高考化学模拟试题与答案(一)

2019年四川省高考化学模拟试题与答案（一）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子

B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64g

C. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N A

D. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A

2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法不正确的是C

A．放电时，溶液中OH-移向负极

B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2

C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O

3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 B

A. 放电时，Cd作负极

B. 放电时，NiO（OH）作负极

C. 电解质溶液为碱性溶液

D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )B

A. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：

B. 用浓NaOH 溶液溶解：

C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：

5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )D

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

6. 下列对实验事实的解释错误的是C

A. A

B. B

C. C

D. D

7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列

说法正确的是B

A. 萘、菲、芘互为同系物

B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水

D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面

二、非选择题（共4小题，共58分）

8．（13分）某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。回答下列问题：

Ⅰ.设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。

(1)干燥管B中M的化学式是______________________；（2分）

(2)C装置的作用是_________________________________________________；（2分）

(3)能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________；（2分）

(4)待生铁与浓硫酸反应完毕后，检验烧瓶中的溶液含有Fe3＋的试剂是：。（2分）Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品

并结合上述装置，重新设计实验

．．．．．．。

(5)根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为______________。（2分）

(6)能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。（3分）

9.(16分)石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl 4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

（1）向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是_________________。（2分） （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_______。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为________________。（4分） （3）步骤①为：搅拌、__________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有__________。（2分）

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为_________________________，100kg 初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为____________kg 。（4分）

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图中铜棒的防腐示意图。（4分）

10．（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO 2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为

。

（2）CO 2经过催化氢化合成低碳烯烃。

合成乙烯的反应为2CO 2（g ）+6H 2（g ）⇌ CH 2=CH 2（g ）+4H 2O （g ） △H

几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

石墨

铜棒