第10章氧化还原习题

第10章氧化还原习题

一．选择题

在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为( )

A. MnO2

B. MnO42-

C. Mn2+

D. Fe

下列反应中属于歧化反应的是( )

A. BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O

B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑

D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

在Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( )

A. (+) Fe2++2e-=Fe (_) Cu=Cu2++2e-

B. (+) Fe=Fe2++2e- (_ ) Cu2++2e-=Cu

C. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe2++2e-=Fe

D. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe=Fe2++2e-

下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( )

A. Cu2++2e-=Cu

B. I2+2e-=2I-

C. Fe3+ +e-=Fe2+

D. Sn4++2e-=Sn2+

当溶液中增加(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是( )

A. NO3-

B. Cr2O72-

C. O2

D. AgCl

有关标准氢电极的叙述，不正确的是( )

A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶

液中组成的电极.

B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.

C. H2分压为×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它

电极电势.

D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0 而测出的相对

电势.

对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( )

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 无法判断

下列电对E°值最小的是( )

A. E°Ag+/Ag

B. E°AgCl/Ag

C. E°AgBr/Ag

D. E°AgI/A

金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )

A. 金属的升华焓

B. 金属离子的水合焓

C. 金属原子的电离势

D. 金属电极表面积的大小

在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( )

A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降

B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升

C. E H+/H的值因〔H+〕增大而上升

D. E H+/H的值下降

下，将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=

A. +

B.—

C. +

D.—

对于银锌电池:(—)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知E°Zn2+/Zn=—，E°Ag+/Ag=，该电池

的标准电动势是( )

A. B. C. D.

原电池(—)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+·L-1)‖I-·L-1)，I2│Pt (+) 电动势为( ) 已

知:E°Fe3+/Fe2+= ，E°I/I=

A. B. C. D.

用奈斯特方程式E=E°+ 错误!lg错误!计算MnO4—/Mn2+的电极电势E，下列叙述不正确的是

( )

A. 温度应为298K

B. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.

C. E和得失电子数无关.

D. MnO4-浓度增大时E增大

→

反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( )

A. 8

B. 5

C. 10

D. 3

在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为( )

A. 1/5mol

B. 2/5mol

C. 1/2mol

D. 2mol

电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+·L-1)+2I—·L-1)原电池符号正确的是( )

A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+·L-1)‖I-·L-1)，I2│Pt(+)

B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+·L-1)‖I-·L-1)│I2(s)(+)

C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+·L-1)‖I-·L-1)，I2│Pt(+)

D.(-)Pt│I2，I-·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+·L-1)│Pt(+)

下列公式正确的是( )

A. lgK=- 错误!

B. lgK=错误!

C. lgK=错误!

D. lgK=- 错误!

已知:Cu2+/Cu+的E=+，Cu+/Cu的E=，则反应:

2Cu+→Cu2++Cu的lgK是( )

A. 1×

B. 1× 2× D. 1×+/

反应2MnO4—+5S2—+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为，当某浓度时电池电动势为，该反应的△G 为( )

A. 5×2.00F

B. 7×2.00F

C. —10×2.73F

D. 10×2.73F

在298K时氧化还原反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O组成的原电池，其电动势计算公式正确的是( )

A.E=E°- 错误!lg错误!

B.E=E°- 错误!lg错误!

C.E=E°+ 错误!lg错误!

D.=E°- 错误!lg错误!

反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知[Mn2+]=1mol·L-1，[HCl]=10mol·L-1，该反应的电动势为( )

A. B. D.

在298K时，非金属I2在·L-1的KI溶液中的电极电势是( )

已知:E°(I2/I—)=

A. B. C. D.

元素电势图

E A°:

┌———ClO2——┐

┃ ┃

ClO4—————ClO3———————HClO2————HClO