铜-锌原电池及其原理

电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说
法中，错误的是（ B ）
A、电池工作时，锌失去电子
迁
B、电池工作时，电子由正极通过导线流向负极电池
移 与
C、正极的电极反应式为
应
MnO2＋2H2O＋2e- = Mn(OH)2＋2OH-
用
D、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减
（2）列物质，标得失
负极：氧化反应 （升失氧） 正极：还原反应 （降得还）
（3）看环境，配守恒
酸性：补H+和H2O （4）两式相加验总式
碱性：补OH-和H2O
3、电极反应式 的书写
化学能与电能
间接 直接 装置
火力发电
工作原理
原电池
构成条件 电极反应
课堂小结
学完本节课，你有哪些收获？
2、（江苏卷）锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，
少6.5 g
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 请设计原电池装置，写出电极反应式。
作
2、导与练P24 1、3、4
业
选做：用可乐设计原电池点亮小灯泡
谢 谢！
CuSO4溶液 蔗糖溶液
Zn、Cu Fe、Cu
Zn、石墨 Fe、Fe
H2SO4溶液 H2SO4溶液
H2SO4溶液 H2SO4溶液
同一容器
不同容器
实验结论 有无电流
√
√ √ √
√
2、原电池的构成条件
两极一液成回路
自发的氧化还原反应
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu
Cu
Zn
Cu
A
B
迁
移
H2SO4
酒精
A
与
A
Cu
C
Zn
Cu
应 用
C
D
AgNO3
H2SO4 H2SO4
银-锌电池
电池总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
电解质：NaOH溶液
负极： Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
（1）一般先写总的氧化还原反应的离子方程式
负极金属+电解质溶液的离子 =
实验现象
离子 方程式
思考 交流
实验1
锌表面有气泡产生 铜表面无明显现象
实验2 铜表面有大量气泡产生
2e-
Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
1.铜片上产生的是什么气体？ 2.产生气体得到的电子从哪里来？
实验3 稀硫酸
实验 现象
1.铜片上产生大量气泡 2.电流计发生偏转
离子 方程式
思考 交流
2e-
Zn + 2H+ = Zn2++H2↑
1.在这个过程中Cu起什么作 用？可替换吗？ 2.氧化反应和还原反应发生 的位置一样吗？
小组实验探究 I
Zn
Cu
ee-
H+ Zn2+
H+
稀硫酸
锌片：Zn－2e-=Zn百度文库+
（氧化反应）
铜片：2H++2e-=H2↑
（还原反应）
总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
化学能与电能
——铜-锌原电池及其原理
兴义八中·高一化学组·卢兴
用橙子可以播放音乐吗？
将化学能直接转化为电能的装置叫原电池
化学能
热 能 机 械 能
电 能
氧化剂 还原剂
直接转化
化学能 电能
小组实验探究 I
实验1:将锌片和铜片 平行插入稀硫酸中
实验2:将锌片和铜片插入 稀硫酸中且上端靠在一起
小组实验探究 I
用品：
1-5组材料：铁、锌、铜电极各两支， 稀硫酸溶液，无水乙醇，导线，电流表， 容器；
6-10组材料：锌、铜、石墨电极各两支， 稀硫酸溶液，硫酸铜溶液，蔗糖溶液， 导线，电流表，容器。
实验项目
相同电极 不同溶液
相同试液 不同电极
电极在同一容 器或不同容器
实验用品
电极材料
试液
Zn、Cu Zn、Cu
1、原电池工作原理
1、原电池工作原理
Zn
Cu
e-
e-
H+
Zn2+
H+
稀硫酸
问题1：如何确定原电池的 正负极呢？
负极→失电子 正极→得电子
问题2：溶液中离子如何移动？ 阳离子→正极 阴离子→负极
除了锌、铜与稀硫酸可以构成原 电池，换用其它材料能否构成原 电池？
探究Ⅱ：原电池构成条件
小组实验探究 II