第二节常见的酸和碱(2)-沪教版PPT课件

与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 反应剧烈,有大量气泡产生 反应剧烈,有大量气泡产生
锌 反应较剧烈，有气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生
铁 发生反应，有气泡产生
发生反应，有气泡产生
铜
不反应
不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸与某些金属的反应
稀HCl
稀H2SO4
Mg 2HCl+Mg =
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引
流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引
起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。 浓硫酸稀释操作的比较.flv
第2节常见的 酸和碱
常见的酸 （第2课时）
通过前面的学习我们已经知道，酸 可以跟许多物质发生反应，这些反应在 生产、生活和科学研究中应用广泛。如 某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就 是利用酸与金属氧化物的反应。你还知 道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你 所知道的与同学们交流、讨论。
H2SO4+Mg =
MgCl2+H2 Zn 2HCl+Zn =
MgSO4+H2 H2SO4+Zn =
Fe
ZnCl2+H2 2HCl+Fe = FeCl2+H2
ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
结论:酸+较活泼金属
盐+氢气
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液 中的活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
铁锈溶解,溶液由无色变为黄 色的溶液
铁锈溶解,溶液由无色变为 黄色的溶液
固体溶解,溶液由无色变为蓝 色的溶液 固体溶解,溶液由无色变为蓝 色的溶液
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后 涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？
1.震荡或倾倒观察现象 2.打开瓶盖，观察现象 3.同体积，称质量。 4.分别粘在小木片上，观察现象。 5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫 酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？
浓盐酸
1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是： 使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。
2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。
3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。
二、浓硫酸的特性
浓硫酸的脱水性. 浓硫酸对木材的腐蚀lry.flv
知识回顾
实验室制取二氧化碳
石灰石与盐酸反应 lry.flv
如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 盐 酸 新盐 新酸
能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？
补充1：盐酸跟碳酸钠的反应
盐酸与碳酸钠的反应lry.flv 灭火器的原理试验（Na2CO3与HCl反应）lry.flv
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为 其中的原因是什么？ 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合 成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。 2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓 盐酸？ 提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯 化氢气体。
注意：嗅闻物质气味的方法
一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味lry.hlv
浓盐酸
颜色 状态
气味 密度
无色液体,但是工业盐 酸略带黄色
有刺激性气味 比水的大
打开瓶盖 瓶口有白雾
其他
工业盐酸呈黄色， 有挥发性
Baidu Nhomakorabea
浓硫酸
无色、黏稠的油状液体 无味 比水的大 无明显现象,但长时间放置质量 会增大 有吸水性
知识回顾
（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv
稀盐酸 （HCl）
稀硫酸 （H2SO4）
加入紫色石蕊试液
红色 红色
加入无色酚酞试液
不变色 不变色
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀 硫酸，并记录实验现象。
比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry .flv
1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出”
2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O， 使之生成黑色的炭。属化学性质。
3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性 最强。
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的 金属不能与酸反应放出氢气。
分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸 中，观察现象。盐酸除铁锈lry.flv 硫酸与Cuo反应lry.flv
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在 酸中？为什么？ 提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与 露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不 能长期浸在酸中。
4.酸与某些盐的反应
第2节常见的 酸和碱
（第1课时）
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？
它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
盐酸
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？硫酸
3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
乙酸 硫酸，硝酸
盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状 态、颜色，比较它们与同体积 水的质量大小，打开瓶塞，观 察发生的现象；闻一闻是否有 气味？把实验结果填入课本40 页表7-3中