苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)

苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总

专题1 化学家眼中的物质世界

1) 2KClO 32KCl+3O 2↑

2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑

3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑

5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3) 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O

8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色） 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O

10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O

11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）

12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

1) 2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)

2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ） 3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)

4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)

5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 3

6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)

7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶

液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）

9) 2HClO 2HCl+O 2↑

10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）

11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)主要成分CaCl 2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO

13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO

如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2

15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 （可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）

点燃 点燃

点燃

点燃

铵离子 的检验 通电

MnO 2

光照

漂白原理

16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —

) 17) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 （淡黄色沉淀）

18) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 （黄色沉淀可检验I —

）

第二单元 钠、镁及其化合物

1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红） 2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） 3) 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体） 4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)

6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）

7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH

9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）

2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H 2的质量 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3

11) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量

12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑

13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．

不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ (比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)

15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）

16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2）

CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O

20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H + （弱电解质电离符号是可逆的，用表示）

常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI

22) CaCO 3CaO+ CO 2↑

23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2

24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）

27) 3Mg+N 2Mg 3N 2

点燃 强酸制 弱酸 点燃

700~800℃

通电

通电

点燃

高温 镁的

提

取