高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结

高一化学方程式

专题1 化学家眼中的物质世界

1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O

2、酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O

3、单质→化合物：2H 2O + O 2==2H 2O

点燃

4、碱性氧化物→碱：CaO + H 2O==Ca(OH)2

5、酸性氧化物→酸：SO 3 + H 2O == H 2SO 4

6、酸→盐：H 2SO 4+BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2HC l

7、置换反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4

8、化合反应：CaO + H 2O==Ca(OH)2

9、分解反应：CaCO 3 == CaO + CO 2↑高温

10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 11、 氧化铁高温下与CO 反应：

Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2↑

高温

12、 过氧化氢分解生成氧气和水：

2H 2O 2 ====H 2O + 2O 2↑

MnO 2

13、 粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

14、

氯化铵与强碱溶液混合加热:

NH 4Cl + NaOH === NaCl + H 2O + NH 3↑

△

15、 Cl -与硝酸银的反应：NH 4Cl + AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 16、 SO42-与Ba 2+的反应：(NH 4)2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ +2NH 4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

1、工业制法——氯碱工业 ：

阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O

通电

2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑

阴极（铁棒）

2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑

3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2

点燃

2NaCl

4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：

5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：

Cu + Cl 2 ===CuCl 2

点燃

6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：

H 2 + Cl 2 ===2HCl

点燃

7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：

2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl5

8、Cl2 与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

9、Ca(ClO)2与酸反应：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO

10、氯气与水反应：

11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

12、次氯酸见光易分解放出氧气：

13、溴、碘的提取：

Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I2

13、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr

14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO3

15、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==Ag I↓+ NaNO3

16、钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）

17、钠与O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:

4Na + O2 === 2Na2O （白色）

加热

2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)

18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH

Na2O在空气中加热（变黄）

△

2Na2O＋O2＝2 Na2O2

19、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O

20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑

21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O2

22、电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑

电解

23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：

TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl

700-800℃

24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH

Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

BaCl2+Na2CO3BaCO3 +2NaCl

Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

25、NaOH+CO

2NaHCO

3

小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2↑

NaHCO

3+Ca(OH)

2

CaCO

3

↓+NaOH+H

2

O

2NaHCO

3+Ca(OH)

2

CaCO

3

↓+Na

2

CO

3

+2H

2

O

NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O

26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl

27、Mg的提取的相关反应：

煅烧

CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)

Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2

Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

HCl气氛

MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O

加热

通电

MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑

28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2,

3Mg + 3N2 == Mg3N2

点燃

Mg能在CO2中燃烧：2Mg + O2 ==2MgO + C

点燃

29、Mg与沸水反应：Mg + 2H

2O(沸水)== Mg(OH)2 + H

2

↑

30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

31、与某些盐溶液反应：Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,

Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2

32、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2,

33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O

专题3 从矿物到基础材料

1、从铝土矿中提取铝的相关反应：

溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3

灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O

△

电解：

通电

2Al2O3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑

2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O

Al2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：

AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl

4、Al(OH)3与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O