铁及其化合物.ppt

氧化性酸和非氧化性酸
根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与 非氧化性划分的，酸中的 H+都有氧化性。常见 的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸；非氧化 性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。
注: 酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果 关系，如次氯酸 HClO是强氧化性弱酸.
（４）、与盐反应
（a）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （b）Fe+2Fe3+=3Fe2+
140mL恰好完全溶解，在所得溶液中通入0.56L
氯气（标准状况），恰好使溶液中的Fe2+完全转
化为Fe3+。则该样品的化学式可表示为
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀 液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝ 2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时 加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可 能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 C.烧杯中铁、铜都有
B.烧杯中有铁无铜 D.烧杯中铁、铜都无
7.在含ng HNO3的稀溶液里加入mg铁粉，铁完 全溶解。假设有 g HNO3被还原，则n∶m可
能是： CD
A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1 D、9∶2
①Fe足量全部生成Fe(NO3)2，则： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，n:m=3:1 ②HNO3足量，Fe都生成Fe(NO3)3，则： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O， n:m=9:2 ③若反应产物中既有Fe(NO3)2，又有Fe(NO3)3，则3:1< n:m < 9:2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
较稳定空气中久置会部分失水成铁锈 受热易分解
制取
新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反 铁盐与可溶性碱反应
应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况
下），所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合
物，得到铁的质量是
A. 11.2 g
B. 5.6 g
C. 2.8 g
D. 1.4 g
2.“高考总复习”P.49 12
3.“高考总复习”P.48 例2
【课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ练习】
1.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确 的是（ ）
2.完成“高考总复习”P.46 铁的“氧化物”
和“氢氧化物”的两个表格中的内容所涉及的
内容
（时间5分钟）
一、单质铁
１、铁的物理性质
银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、 导热性较好、能被磁铁吸引
２、铁的化学性质 （１）与非金属反应
（a）在纯氧中燃烧：
（b）与卤素： 2Fe+3Cl点2=燃=2FeCl3
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
氧化性酸和酸的氧化性
氧化性酸是指酸根中的成酸元素（中心原子） 在反应中表现出较强的获得电子的能力，如浓 硫酸 、浓硝酸 、稀硝酸、次氯酸都是氧化性 酸。即酸根获得电子→有氧化性→氧化性酸。
酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地 电离出Ｈ＋，Ｈ＋获得电子表现出氧化性，所 以说，酸都具有氧化性。即酸中Ｈ＋获得电子 →有氧化性→酸的氧化性。 如：盐酸、氢氟 酸、磷酸
（c）与硫：
I2+Fe
FeI2
（２）、与水反应
（３）、与酸反应
（a）、与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（b）、与强氧化性酸：
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁和在常温的浓硝酸、浓H2SO4中发生钝
化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：
Fe+6HNO3(浓) Fe+6H2SO4(浓)
【课堂练习】
4.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含
有的不同价态的铁的氧化物所致。我国古代砖瓦
建筑能够保持到现在，几乎无一例外的都是由青
砖建成。有人提出以下可能的原因，你认为有道
理的是
A.青砖中含的是 FeO B.青砖中含的是 Fe3O4
C. Fe3O4性质稳定
D. FeO性质稳定
5.某铁的氧化物样品，用5mol / L 的盐酸
分值 2分 15分 10分 2分 6分
2分 8分
【命题特点】
铁及其化合物在高考中具有“霸主”地位， 年年必考。突出体现在三个方面：一是铁及其 化合物之间的转化关系，二是铁离子、亚铁离 子的氧化性与还原性，三是铁离子、亚铁离子 的检验，主要题型有选择、计算、实验探究等。 另外，铁离子、亚铁离子的氧化性、还原性在 离子共存、离子方程式的试题中也常有体现； 氢氧化铁胶体、氢氧化亚铁制备实验也经常考 查。
+3 红棕色粉未
+2、+3 黑色晶体
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
空气中稳定
3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
A.不锈钢是铁合金 ，只含有金属元素 B.在一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.铁板比镀锌板更耐腐蚀 2.判断正误 A.铁元素在自然界只存在化合态 B.铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 C.铁能被磁铁吸引，但纯铁比生铁更易腐蚀 D.铁在置换反应中都显+2价 E.FeCl2、FeCl3都可通过化合反应制得 F.铁在化合物中通常显+2价、+3价 3.“高考总复习”P.49 7
【思考】
怎样实现Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化？
铁及其重要化合物的转化关系
【课堂练习】
6.写出下列反应的离子方程式 （1）氯化亚铁溶液中通入氯气 （2）硝酸亚铁溶液中加入稀硝酸 （3）硝酸铁溶液中加入铁粉 （4）在氯化铁溶液中加入碘化钾溶液
【达标检测】
1.向一定质量的Fe 、FeO、Fe2O3的混合物 中加入100 mL 1.0mol /L的盐酸，恰好使混
在空气中稳定
三、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)
氢氧化铁- Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
水溶性
难 溶 于水
与酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
与强氧化酸 3Fe(OH)2 + 10HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)3 +
反应
NO↑+8H2O
稳定性
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色 变化：白色→灰绿色→红褐色
【自学指导】
看“必修1”课本P.53—55， （1）了解铁的物理性质、铁的化学性质 （2）了解铁的常见氧化物和氢氧化物的物
理性质（色、态、水溶性等）、化学性质等
（3）了解Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 回答或完成下列问题 （时间5分钟）
1.完成“高考总复习”P.46 铁的“化学性质” 所涉及的化学方程式。 （时间3分钟）
二、铁的氧化物
FeO
Fe2O3(铁红)
Fe3O4(磁性氧化铁)
化合价 +2 色、态 黑色粉未 水溶性 均不溶于水 和非氧化 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 性酸反应
和氧化 性酸反应
稳定性
3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
在空气中氧化为Fe3O4
铁的化学性质及在反应后的生成 物中显+2价或+3价的规律如下
３、冶炼
4.存在
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以
氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，如图１）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4， 如图２）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·nH2O）、 菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要 成分是FeS2，如图３）、钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）等。
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
四、Fe2+ 、Fe3+的检验方法
1.Fe2+检验
(1)加入NaOH溶液， 白色沉淀→灰绿色→红褐色 (2)先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色 2. Fe3+检验 （1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀 （2）遇KSCN溶液呈血红色 （3）遇苯酚溶液呈紫色
铁及其化合物
【考纲要求】
1.了解铁的主要性质及其应用 2.了解铁的重要化合物的主要性质 及其应用
3.掌握铁离子、亚铁离子的检验方法
【考情链接】
铁及其化合物在山东省高考理综（化学）中的 呈现情况
2007年
2008年 2009年
2010年
题号 28 29 （3）
28 29 30（1） 29 30 （2） （4）