2019年高考考前冲刺卷 化学 (一)

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化 学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+

、Pb 2+

等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：

黑色粉末

Fe H 2SO 4溶液滤渣1

含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3

pH=5

煮沸

10min 滤渣2

含MnSO 4滤液

操作④

①

②

③

MnSO 4·nH 2O

下列说法错误．．

的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中

C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

【答案】B

【解析】由反应2Fe +3MnO 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+6H 2O 知，A 项正确；步骤①中同时发生Fe+Hg 2+=Hg+Fe 2+，Fe+Pb 2+=Pb+Fe 2+，故重金属主要在滤渣1中，B 项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大越易与MnSO 4溶液过滤分离，C 项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D 项正确。

8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N A

B ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−3N A

C ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N A

D ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等

【答案】A

【解析】A 项中，每个丙烷分子含有8个C —H 极性键，所以标准状况下11.2L 即0.5mol 丙烷含极性键为4N A ，A 项正确；B 项中，BaSO 4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B 错误；C 项中，Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl 2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C 错误；D 项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数分别为81N A 、100N A ，D 错误。

9．由p （丙烯）制备化合物r （丙烯酸甲酯）的流程如下：

O 2催化剂

OH

O

CH 3OH 催化剂

OCH 3

O

（p ） （q ） （r ）

下列说法正确的是 A ．只有p 能发生加聚反应 B ．可用NaHCO 3溶液鉴别q 和r

C ．p 、q 分子中所有原子均可处于同一平面

D ．与r 含有相同官能团的同分异构体只有2种 【答案】B

【解析】含碳碳双键的有机物均能发生加聚反应，故p 、q 、r 均能发生加聚反应，A 项错误；q 中含有羧基，能与NaHCO 3溶液反应，r 中含有酯基，不能与NaHCO 3溶液反应，B 项正确；p 中含有甲基，为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，C 项错误；与r 含有相同官能团的同分

异构体有，D

项错误。

10．二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，某

小组在实验室中制备ClO 2所用装置如下：[已知：SO 2+2NaClO 3+H 2SO 4=2ClO 2 +2NaHSO 4]。

HCOOC CCH 3、HCOOC CH 2CH 3

、HCOOCH 2CH CH 2CH 3COOC

CH 2

和此

卷

只

装

订

不

密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

MnSO 4·nH 2O

下列说法正确的是

A．装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2

B．装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境

C．连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e

D．可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气

【答案】C

【解析】本题考查化学实验中气体制备，二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d。装置C中装的是氢氧化钠溶液用于处理尾气，a流出气体为SO2；装置D放冰水的目的是液化二氧化氯，可以选用装置A利用浓盐酸（浓度大约是12mol/L）与MnO2反应制备氯气。

11．钴（C O）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解C O Cl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是

A．电解时控制C O Cl2溶液的pH在0~1范围内

B．电解过程中Cl−在Ti电极放电生成氯气

C．Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．用C O SO4代替C O Cl2会使钴的产率降低

【答案】D

【解析】Co和Ti能与强酸反应产生H2，电解时的电解质C O Cl2溶液不能为强酸性环境，电解过程中，Co2+得电子转化为Co在Ti电极沉积，Ti-Ru为惰性电极主要是作为电极和传递电流作用，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，阳极的氢氧根离子会放电，使溶液的氢离子浓度增加，Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，会使产率降低。因此D项正确。

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的

2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相

同的电子数。下列说法正确的是

A．常温常压下，Z呈气态

B．X、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性

C．Y、Z的最高正价之和与X的相等

D．W的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z依次为N、F、Na、S。常温常压下，硫呈固态，A项错误；NaF是强碱弱酸盐，B项正确；氟无正价，C项错误；NH3具有还原性，NO、NO2等具有氧化性，一定条

件下能发生氧化还原反应，D项错误。

13．已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L−1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是

A．图I是向述体系加入蒸馏水

B．图II是向述体系加入0.001mol·L−1 Ag2SO4溶液

C．图III是向述体系加入0.002mol·L−1 Na2SO4溶液

D．图IV是向述体系加入0.040mol·L−1 AgNO3溶液

【答案】C

【解析】本题考查难溶物溶解平衡及计算。Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L−1，c(SO2−4)=0.016 mol·L−1，上述体系加入等体积0.002 mol·L−1 Na2SO4溶液，银离子浓度减半，硫酸根离子浓度增大。

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。