初中化学常见的酸和碱解析

第二讲常见的酸碱盐

【知无巨细】

知识点一：常见的酸 1.盐酸

一、盐酸

1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米3

2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色

3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量

将减小，溶质质量分数减小。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰

Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03

Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑

5.盐酸的化学性质

1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________

无色酚酞：________________

2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理

Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理

3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色

CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色

4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡

Zn + 2HCl ==

例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )

A.加热、有氯化氢气体产生

B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀

C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液

D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解

解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。选D

例2．一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（）

A．Cu B．Zn C．Al D．Mg

解析：假设生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为x

e+2HCl=H2↑+FeCl2

56 2

x0.4g x=5.6g 5.6g＜6g

可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气，但是金属没有剩余，所以一定不含铜．相同量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以B符合题意．故选：B．

<举一反三>

1．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误

．．的是()。

A．X是稀盐酸B．Y是水

C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z

2.下列化学方程式符合事实的是( )

A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

C.用盐酸除锈： Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑

3.人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容：

说明书

主要成分：碳酸氢钠、淀粉

每片含量：150 mg碳酸氢钠

适应症：用于缓解胃病

用法：嚼碎服用

注意事项：胃溃疡患者慎用

(1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是____________________________________

(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)：______________。

12．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。

(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：____________________________________

知识点二：常见的酸 2.硫酸

物理性质：无色粘稠、油状液体，有吸水性、强氧化性、脱水性和强腐蚀性

浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻棒或容器壁慢慢倒入水中，并不断用玻棒搅拌,使产生的热量迅速扩散。

可用作干燥剂，可以干燥：H2、O2、CO2、SO2、HCl，但不能干燥NH3

1.硫酸的化学性质

1）硫酸能使酸碱指示剂变色

2）能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 ==

3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色

Fe2O3+ 3H2SO4 ==

4）能与碱反应，生成盐和水

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + Cu（OH）2 == 蓝色固体（絮状沉淀）消失，溶液变成蓝色

5）硫酸根离子的检验

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀用此法检验SO42-离子的存在

加稀硝酸的目的：防止CO32-对实验的干扰

BaCO3 + 2HNO3 == Ba（NO3）2 + H2O + CO2↑

例3．下列关于硫酸的说法错误的是( )

A.浓硫酸具有吸水性

B.稀硫酸能用来除铁锈

C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀

D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

解析：选D。本题主要考查硫酸的性质与用途。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，A正确；稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸溶于水要放出大量的热，温度会升高，D错误。

例4.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。

①与铁粉反应：_____________________________________________；

②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；

③与氯化钡溶液反应：_______________________________________。