酸碱中和滴定及其误差分析

2
3
V2
V3
25.00
25.00
平均值
V平均
25.00
C标. V标 C待= ————— V待
误差分析:
已知 滴定测得 的读数
C标. V标 C待= ————— V待
预先量取 关键：紧扣公式，分析V标的变化
误差分析:①洗涤不当
C标. V标 C待= ————— V待
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准 液润洗。 V(标)偏大 c(待)偏大 （2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液 c(待)偏小 润洗。 （3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 n(待)增大
V(标)偏大
c(待)偏大
若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是 思考： 否有影响？ 答案：无影响
C标. V标 C待= ————— V待 （1）滴定前仰视，滴定后俯视。
V(标)偏小，导致c(待)偏小。
误差分析:②读数不规范
滴定前 实 读 出 际 值 滴定后值
误差分析:②读数不规范
C标. V标 C待= ————— V待
这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标) 使之变大，所以会造成c(待)偏大。
误差分析:⑤杂质的影响
C标. V标 C待= ————— V待
用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标准溶液来测定盐酸 的浓度。 V(标)偏大 →c(待)偏高；
习题：
分析如下操作引起的误差如何： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液 润洗。 (偏高) (偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 (偏低) (5)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液 由橙色变为红色。 (偏高)
练习2：
2.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸, 此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全 部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐 酸溶液的体积为
B
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱA.等于11.80mL
B.大于11.80mL
C.小于11.80mL
D. 等于13.20mL
作业： 完成名师经典第三章第二节
小结
一、酸碱中和滴定的步骤
①洗涤不当 ②读数不规范 二、酸碱中和滴定中的误差： ③操作不当 ④终点判断不准 ⑤杂质的影响
练习1：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入 待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸 式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标 准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加 入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边 摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶 液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液 面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的 体积21ml。 上述学生操作错误的有 3、6、9、10、11、13
习题：
(偏高) (6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
(偏低) (7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (无影响)
(9)滴定过程中，滴定管漏液。 (偏高)
(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (11)过早估计滴定终点。 (偏低) (12)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。
滴定前
V(标)偏大，导致c(待)偏大。
读 出 值
实 际 值
滴定后
误差分析:③操作不当
（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定 过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。 c(待)偏大 气泡前有后无 V(标)偏大 （2）盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定过程中产 生气泡，最后有气泡 c(待)偏小 气泡前无后有 V(标)偏小 （3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 V(标)偏大 c(待)偏大 V(待)减少
C标. V标 C待= ————— V待
（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
V(标)偏少
c(待)偏小
误差分析:④终点判断不准
C标. V标 C待= ————— V待
（1）滴定时溶液褪色，立刻记录结果，半分钟内颜 色复原。 V(标)偏小 c(待)偏小 （2）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一 滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。
酸碱中和滴定及其误差分析
高二（4） 黄煜
中和滴定步骤: 一. 检漏(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤（包括洗涤和润洗）
三. 装液 (滴定管中加入) 四. 赶气泡
五. 调液
六. 取液 七. 滴定 八. 滴定终点的确定 九. 数据处理与误差分析
数据处理:
实验序号 1 0.1032mol/L HCl 溶液体积/mL V1 待测NaOH溶液 体积/mL 25.00