高中化学选修四第三章第一节专题练习(可编辑修改word版)

4

一．选择题

第三章第一节弱电解质的电离专题练习

17．下列电离方程式中，错误的是 A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋

＋3SO 2-

B ．HF H ＋

＋F －

C ．HI

H ＋＋I －

D ．Ca(OH)2

Ca 2

＋＋2OH

－ 15．下列性质能说明甲酸是弱酸的是 A ．1mol/L 的甲酸溶液的 C （H+）=0．01mol/L B ．甲酸与水以任意比互溶

C ．10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应

D ．在相同浓度时，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱

2. 下列叙述正确的是（

）

A ．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。

B ．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。

C ．强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。

D ．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。

5.0.1

mol/L 的 CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH CH 3COO —

+H +

，对于该平衡，下列叙述正确的是（

）

A ．加水时，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ．加入少量 0．1mol/L 盐酸，溶液中 c （H +

）减小

D ．加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

6. 下列关于电离常数(K )的说法中正确的是( )

A ．电离常数(K )越小，表示弱电解质的电离能力越弱

B ．电离常数(K )与温度无关

C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同

D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1＜K 2＜K 3

10． 20 ℃时 H 2S 饱和溶液 1 L ，其浓度为 0．1 mol·L -1

，其电离方程式为 H 2S

H ++HS -，HS -

H +

+S 2-，若要使该溶液中 H +

浓度增大，同时使 S 2-

浓度减小，可采取的措施是( ) A ．加入适量的水

B ．加入适量的 NaOH 固体

C ．通入适量的 SO 2

D ．加入适量的 CuSO 4 固体（CuS 为难溶电解质）

12. 在 25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 的醋酸溶液至 0．01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

c(H ＋) c(CH 3COOH) c(CH 3COOH) c(H ＋)·c(CH 3COO －) A. B ． C ． D ．

c(CH 3COOH) c(H ＋) c(CH 3COO －) c(CH 3COOH)

13. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH H ++CH 3COO -，下列叙述不正确的是( ) A. 给醋酸溶液加热，溶液的 pH 减小

B ．0．10 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中 c(H +)增大

C ．CH

3

COOH

溶液中加少量的 CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，溶液中 c(CH 3COO -)增大D ．常温下 pH=2 的 CH

3

COOH

和 HCl 与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多

14. 向体积相同，氢离子的物质的的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0．65 g 锌粒，则下图中比

较符合客观事实的是( )

23. 化合物 HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HI n (溶液) H ＋

(溶液)＋I n －(溶液)

红色

黄色

4 浓度为 0．02 mol·L －1

的下列各溶液 ①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4 溶液⑤NaHCO 3 溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 A ．①④⑤

B ．②⑤⑥

C ．①④

D ．②③⑥ 24. 在 CH 3COOH

H ＋

＋CH 3COO －

的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A ．加入 NaOH

B ．加入盐酸

C ．加水

D ．升高温度

28．在同体积 0．3 mol·L －1

的 H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的 Zn ，下列说法中正确的是A ．硫酸中放出氢气量最多 B ．醋酸中放出氢气量最多

C ．盐酸中放出的氢气量最多

D ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

29．向一定体积的 0．1mol·L -1

的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是 A ．溶液的 pH 值变小

B ．醋酸的电离程度降低

C ．溶液的导电能力减弱

D ．中和此溶液所需的 0．1mol·L -1

NaOH 溶液的体积增加

30．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V 1 和 V 2，则 V 1 和 V 2 的关系正确的是 A ．V 1＞V 2 B ．V 1＜V 2 C ．V 1=V 2 D ．V 1≤V 2 二．填空题： 31、写出下列物质的电离方程式：

（1）H 2SO 3 （2）Ba （NO 3）2

（3）HF （4）HClO （5）NH 3·H 2O

（7）Cu(OH)2

3

2. 常温下物质的量浓度相同的 HF 、HNO 2、HCN 、NH 3·H 2O 、H 2S 溶液，电离常数分别为 7．2×10－4

、4．6×10－4

、4．9 ×10

－10

、1．8×10－5 和 K 1＝9．1×10－8

，K 2＝1．1×10

－12

。

(1) 电解质的强弱顺序为 。(2)氢离子浓度最小的酸是 。(3)溶质分子浓度最小的是

。(4)最弱的酸是

。

3. 在 0．1mol/L 的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH 3+H 2O

NH +

+OH -

△H >0。在此平衡体系中，若

3

4. 在一定温度下，有 a ．盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：

(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +

)由大到小的顺序是

． (2) 同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是

． (3)若三者 c(H +

)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

．

(4) 当三者 c(H +)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

．

(5) 当 c(H +

)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H 2(相同状况)，

则开始时反应速率的大小关系为

．反应所需时间的长短关系是

． (6) 将 c(H +

)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H +

)由大到小的顺序

_．

条件的变化 升温

通氨气

加水 加 NaOH(s)

加NH 4Cl(s) 通 CO 2

电离平衡移动方向 OH

-的物质的量

c (OH —

) c (NH 3·H 2O)

导电能力