物质的量在化学方程式计算中的应用习题

物质的量在化学方程式计算中的应

用

yyx N↑，+2Fe=在一个特定的实验Fe1.某氮的氧化物和灼热的铁的反应进行反应4NO+3O yx234中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1 mol N和1 mol FeO，该氧化物的432化学式为

A．NO B．NO C．NO D．NO 4222+物质的量比是Na HO分子和2.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中2A．10∶1

B．9∶1

C．1∶10

C．90∶1

3.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为

A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．8∶9

+的物质的量浓H 100mL 0.6 mol /L的硫酸混合，所得溶液的4.200mL 0.3 mol /L的硫酸和度是

A．0.4 mol /L B．0.8 mol /L C．0.45 mol /L D．0.9 mol /L

5.完全中和24.6 g二元酸HA，消耗烧碱24g，则HA的相对分子质量是 22A．42 B．82 C．162 D．84

6.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀HSO中，充分反应后，放出的气体 42A．钠最多 B．一样多 C．铁最多 D．铝最多

7.能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是

A．40 mL 0.1 mol /L盐酸

B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液

D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

8.将各盛有100 mL1 mol /L硫酸溶液的两个质量相等的烧杯，分别置于天平的托盘上，向两多选个烧杯中同时放入下列各组物质，反应完毕后，天平仍平衡的是

A．1g镁 1g锌 B．10g镁 10g锌

D．10g铝 10g锌 C．0.1 mol 铝 0.1 mol 锌

填空题．

1.足量的白磷在0.65mol氯气中燃烧，生成物中PCl和PCl的物质的量之比刚好为1∶2，则53生成的混合物中PCl有 mol。 3

2.将1.5 g铜放入100 ml 0.4 mol/L稀硝酸溶液中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为_______。

3.36gHO和80gDO，它们所含氧原子个数比是______，它们分别与足量金属钠反应，所放出22

气体的体积之比是______，质量之比是______。

mnmn所含的原子个数相同，分子个数比为2∶2.4gA3和2.1gB4.有两种气体单质A和B，，已知又知，核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含的电子数是K层电子数的三倍。试分析判断：

(1)A和B的元素符号分别是______和______。

mm值是______(2)A。中的

m的同素异形体的化学式为______。(3)A

170mLO30mLH、10mLCO在室温5.1.01×10Pa的条件下，将22 5混合，点火使其反应，恢复到和

_______mL。原来条件下，剩余气体的体积是时，生成气3.4gMNO↑＋CO的硝酸盐加热分

解，2MNO↑，当加热2M＋2NO6.将金属M3232体共672mL(标准状况)，则M的相对原子量是______。

7.在天平的两个托盘上各放一盛有等体积等物质的量浓度的稀硫酸的烧杯。调节天平使其平a b g铁粉；在另一个烧杯里加入衡，然后在其中一个烧杯里加入镁粉。充分反应后，天平g mab与，请用代数式表示下列各种情况下 mol HSO仍保持平衡，若已知每个烧瓶里都含有42的关系：

(1)当铁和镁都过量时________。

(2)当铁和镁都不过量时________。

(3)当镁过量铁不过量时________。

8.用足量的MnO和浓盐酸反应得到 1.5mol氯气时，有____mol HCl参加反应，其中被氧化的2HCl 是____mol，有____mol电子发生转移。

9.将标准状况下 22.4 mL氯气通入 50 mL1mol／L碘化钾溶液，反应完全后，溶液中氯离子。____与碘离子的物质的量之比为

10.将某三价金属投入150 mL 2mol／L的某酸溶液中，恰好完全反应，得到氢气6.72L(标准状况下)。则该金属的物质的量为____，可以确定该酸为____元酸。

11.取7.8 g镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96 L。试求：

（1）合金中镁和铝的质量比

（2）合金中镁和铝物质的量之比

12.100 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液可以吸收标准状况下的氯气 mL。

13.煅烧100 g 石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体18.6 L，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。

ab g的氢氧化钠，问： mol质量为14.为完全中和某一强酸溶液，需用

b g氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。 (1)如果改用b g氢氧化钡，反应后的溶液呈________性。（钡137(2)如果改用）

a mol氢氧化钾，反应后的溶液呈________性。(3)如果改用

a mol氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。(4)如果改用

b g氢氧化钙，反应后的溶液呈________性。(5)如果改用

a2mol氢氧化钡，反应后的溶液呈________(6)性。如果改用

15.完全中和 24.5 g某二元酸，需消耗 2 mol／L的 KOH溶液 250 mL，则此二元酸为____ mol，二元酸的摩尔质量为____。

16.0.2 mol某元素的单质跟足量稀硫酸反应产生 6.72 L(标准状况下)氢气，则该元素的化合价是____。

-1+设两·L(120mL的盐酸中，反应后得溶液里H的浓度是0.01mol溶液加入到17.将80mLNaOH 溶液混合反应后体积不变)。若反应前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是_______。

18.中和50mL某硫酸溶液用去0.1mol／L的NaOH溶液80mL，该硫酸溶液的物质的量浓度为____。

19.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 L。

20.加热NaCO、NaHCO 的混合物74 g ，得到标准状况下的二氧化碳2.8 L，则混合物中332NaCO 的质量分数为，NaCO与NaHCO 物质的量之比为。 32332

21.将标准状况下的氟气11.2 L通入500 mL水中，生成标准状况下的氧气，所

L