碳的化学性质
碳的化学性质
观察这个方程式，看看有什么特点？ 我会分析： C 2CuO 高温 2Cu + CO2 CuO：我的氧不见了，我终于被还原了！ 氧化剂 还原剂 被还原 被氧化 C：我能夺取别人的氧，能把别人还原，我的 还原性很厉害吧 像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应， 叫做还原反 应。 例如：氧化铜失去氧变成铜单质，我们就说它被还原 了，而木炭具有还原性。 物质与氧发生的反应叫氧化反应。例如C与CuO的氧反 应，我们就说碳被氧化，而CuO具有氧化性。
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
H2和C还原CuO实验现象比较
现
H2 还 原 CuO
象
结
△
论
1、黑色粉末变成 红色; 2、试管口部有小 珠产生。
H2+CuO= Cu+H2O
C 还 原 CuO
1、黑色粉末变成 高温 红色; C+2CuO= Cu+CO2↑ 2、产生使石灰水 变浑浊的气体。
注意：
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
结束后，先将导气 管移出水面，再停 止加热
实验分析
1、实验中，试管口为什么要略向下倾斜？ 2、将木炭粉烘干的目的是什么？ 3、酒精灯加网罩的目的是什么？ 4、此实验中，澄清石灰水的作用是什么？ 5、实验结束后，为什么先撤导管，再熄灭酒精灯？ 分析：1、防止试管口的冷凝水回流，炸裂试管 2、烘干的目的是排除木炭中的水蒸气，增强 木炭的还原性，使实验现象明显 3、使火焰集中，提高酒精灯火焰温度 4、作用是检验生成的气体是否是二氧化碳 5、目的是防止水倒流炸裂试管
请思考：是什么决定碳在常温下性质不活泼呢？
元素的化学性质和元素原子结构 中哪部分关系最为密切？
碳的化学性质 PPT
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碳与氧气反应的微观解释
碳的还原性
和氢气一样，单质碳也具有还原性， 在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里 的氧，使其他元素还原。
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碳的化学性质
1. 碳跟氧气的反应
当碳在氧 气或空气中充 分燃烧时，生 成二氧化碳， 同时也放出大 量的热。Leabharlann 点燃C+O2
CO2
当碳燃烧不 充分时，生成一 氧化碳，同时放 出热量。
点燃
2C+O2
2CO
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单质碳的化学性质
冶炼金属——把略向下倾斜。 （2）加网罩的目的：集中火焰，提高温度。
（3）实验结束，先移导管 ，再熄灭酒精灯。 （4）碳与金属氧化物反应，条件都是“高温 ” 高温 高温
2Fe2O3+3C
2C + Fe3O4
C+ 金属氧化物
4Fe+3CO2
3Fe + 2CO2
单质碳的化学性质
碳单质的 点燃 档案、重要的文稿必须用 C 化学性质稳定 + O2 CO2 碳素墨水书写。 吗？ 晶莹的钻石具有永久的收 藏价值。
用墨写的字、作的画色泽 不变。
上述事实说明了什么？
碳单质在常温时的化学性质稳定；在 高温时化学性质活泼。
1、常温下碳的化学性质不活泼。（常温下的稳定 性）
归纳与整理
决定
结构 体现 性质 决定 用途 体现 利用碳素墨水 作燃料
点 燃 点 燃
CO2 2CO
1.碳在常温下性质稳定 书写档案材料等。 2.碳具有可燃性
氧气充足： C + O2 氧气不足：
2C + O2
3.碳具有还原性
C + 2CuO
高温
冶炼金属
Cu +CO2
练
3C C + 2Fe2O3 还原剂 2Mg Mg + CO2 还原剂 2Al Al + Fe2O3 还原剂
木炭还原氧化铜
3.碳与某些氧化物的反应
现象 黑色粉末逐渐变为红色，②澄清的石灰水变浑浊。 在反应中CuO失去氧变为Cu，所以黑色粉末变为红 分析 色。同时反应中C夺得CuO中的氧变为CO2，所以生 成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
结论 C + 2 CuO
高温
炭的化学知识点总结
炭的化学知识点总结一、炭的结构炭的结构主要由碳元素构成，其结构可以分为非晶炭和晶体炭两种。
非晶炭是一种没有规则结构的碳材料，其在原子层次上呈现出无序排列的状态，因此非晶炭的力学性质和电学性质较差。
而晶体炭则是由层状结构的石墨晶体组成，其具有规则且有序的结构，因此在力学性能和导电性能方面有着较好的表现。
此外，炭材料中还存在着许多的孔隙和微孔结构，这些孔隙可以用来吸附气体、液体和固体，因此炭具有很强的吸附能力。
二、炭的性质1. 物理性质（1）密度：炭的密度较低，通常在1.5-2.0g/cm³之间，比较轻。
（2）硬度：炭的硬度比较高，常常可用于制作磨料和抛光材料。
（3）导电性：炭具有良好的导电性能，因此可用于制作电极和电磁材料。
（4）热稳定性：炭在高温下表现出很好的热稳定性，因此在高温环境下也能够维持其结构和性质不变。
2. 化学性质（1）耐腐蚀：炭具有很好的化学稳定性，不易被酸、碱腐蚀。
（2）吸附性：炭的吸附性能强，能够吸附气体、液体和固体等不同的物质。
（3）易燃性：经过适当的处理，炭能够燃烧释放热量，可用作燃料。
（4）活性：炭的表面具有丰富的活性基团，可以与其他物质发生化学反应。
三、炭的制备炭的制备方法有很多种，常见的包括燃烧法、碳化法、高温热解法等。
1. 燃烧法燃烧法是一种简单易行的制备炭的方法，其原理是将有机物料在缺氧条件下进行燃烧，使得其除碳元素外的其他元素被完全氧化，最终留下高纯度的碳元素。
这种方法制备出的炭通常密度较低，硬度较小，但成本较低。
2. 碳化法碳化法是将有机物料在高温环境下进行加热处理，使得其中的氢、氧等元素被去除，留下高纯度的碳元素。
这种方法制备出的炭通常密度较高，硬度较大，但成本较高。
3. 高温热解法高温热解法是在高温下将有机物料进行热解，以得到高纯度的碳元素。
这种方法制备出的炭通常自由度较高，结构较为活泼，具有较好的电学和力学性能。
四、炭的应用炭具有丰富的应用价值，在工业生产、环境保护、能源利用等方面都有着重要的应用。
碳的物理化学性质
碳的物理化学性质推荐文章物理的教学手段有哪些热度：物理培优补差计划热度： 2017中考物理电功率复习提纲热度：高中物理学习方法有哪些热度：初中物理学习方法有哪些热度：碳是一种非金属元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
接下来店铺为你整理了碳的物理化学性质，一起来看看吧。
碳的物理性质同位素现代已知的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达5730年，其他的为稳定同位素。
在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。
C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。
碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。
碳14由于具有较长的半衰期，衰变方式为β衰变，碳14原子转变为氮原子且碳是有机物的元素之一，生物在生存的时候，由于需要呼吸，其体内的碳14含量大致不变，生物死去后会停止呼吸，此时体内的碳14开始减少。
人们可透过倾测一件古物的碳14含量，来估计它的大概年龄，这种方法称之为碳定年法。
备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
同素异形体金刚石碳以无烟煤(一种煤炭类型)，石墨和钻石的形式天然的存在，历史上更容易得到的是煤灰或木炭。
最终这些不同的材料被认为是由相同的元素形成的。
不惊奇的是，钻石是最难确认的。
来自佛罗伦萨(意大利)的博物学者Giuseppe Averani和医学工作者Cipriano Targioni首先发现了钻石是可以被加热摧毁的。
在1694年他们使用一个大型放大镜聚集阳光到钻石上，宝石最终消失了。
Pierre-Joseph Macquer和Godefroy de Villetaneuse在1771年重复了这个实验。
之后，在1796年，英国化学家Smithson Tennant展示其燃烧后生成的仅仅是CO2而最终证明了钻石只是碳的一种形式。
碳和碳的氧化物的化学性质
六、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质● 稳定性：（常温下，碳的化学性质不活泼） ●可燃性：碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO● 还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 碳还原二氧化碳 ：CO 2 + C2CO（2）二氧化碳的制取●实验室制取二氧化碳，大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ ●工业制取二氧化碳， 高温煅烧石灰石：CaCO 32↑（3）二氧化碳的化学性质● 不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸 ●二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ ● 二氧化碳与石灰水反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O ●二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O● 二氧化碳与碳高温：CO 2 + C ●光合作用：6CO 2 + 6H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2（4）一氧化碳的化学性质：● 可燃性 2CO + O 2 点燃2CO 2●毒性 ●还原性一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO 2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 2Fe+ 3CO 2七、燃料及其利用稀盐酸与碳酸钠反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑生石灰与水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑叶绿体光照高温高温高温高温 高温高温△。
碳
碳的化学性质/view/abfc1c03a6c30c2259019ee1.html符号C，元素周期表中第6种元素，原子量12，它与其他元素结合形成有机化合物的大家族，碳元素在大气中主要以有机物未完全燃烧而形成的炭黑（soot）形式出现。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。
拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。
汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。
碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。
生物体内大多数分子都含有碳元素。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。
碳循环它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s2 2p2。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
性状碳单质通常是无臭无味的固体。
单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。
碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在：1.石墨2.金刚石3.富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球）4.无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）5.碳纳米管（Carbon nanotube）6.蓝丝黛尔石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）7.蜡石（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）8.汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）9.碳纤维（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）10.碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）11.碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）12.石墨烯最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。
碳的化学性质ppt
3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气 体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑 色粉末可能是（ D） （A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
2.据报导,我国已实施了煤的地下气化， 方法之一是将空气鼓人煤层,在一定条件 下,得到大量含一氧化碳的煤气,反应的化 点燃 2CO ） 学方程（ 2C +O2
3、碳与氧化铜的反应
实验探究
实验现象:黑色粉末逐渐变成光亮的 红色，生成一种能使澄清石灰水变浑 浊的气体 分析：和氢气一样，单质碳也具有 还原性，在较高温度下它能夺取某 些含氧化合物里的氧，使其他元素 还原。↑Fra bibliotek别忘了我！
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ） (A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性
B
2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合 实验事实的是（ C） A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化 C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
写出木炭与氧化铜的化学方程式。
高温
C + 2CuO === 2Cu + CO2 （还原反应）
C + 2CuO === 2Cu + CO2
高温
CuO 失去 氧变成铜；木炭 变成二氧 得到 化碳，CuO发生了 反应，木炭有 ， 还原性 做了还原剂。
4、碳与其他氧化物的反应
• 写出下列化学方程式
高温
C+Fe2O3 ====
C +FeO ====
高温
C+Fe3O4 ====
4Fe+3CO2↑
初中化学《碳的化学性质》教学PPT课件
知1－练
2 用墨书写字,虽年久仍不变色,这是因为墨中主要成
分碳在常温下具有( ) B
A．可燃性
B．稳定性
C．还原性
D．氧化性
知1－练
3 用木制电线杆时,常把埋入地下部分表面烧焦,其主 要目是( ) D A．烧死蛀虫 B．使木杆变硬 C．烘干木材 D．使表面形成化学性质稳定炭层
知识点 2 碳可燃性
知2－导
知2－讲
【例2】下列有关碳化学性质描述中正确是( ) D A．碳具有可燃性,燃烧时一定生成二氧化碳 B．碳充分燃烧时放热,不充分燃烧时吸收热量 C．木炭可以燃烧,金刚石不能燃烧 D． C60 在氧气中充分燃烧化学方程式为： 点燃 C60+60O2 ==== 60CO2
知2－讲
导引：碳单质都具有可燃性,燃烧产物与氧气量有关. 金刚石、石墨、木炭、C60 等碳单质具有相似化学 性质.如木炭具有可燃性,石墨、金刚石在一定条件 下也能燃烧.碳单质燃烧产物与氧气量有关,氧气充 足时会生成二氧化碳,氧气不充足时生成一氧化碳, 不过都会放出热量.
知2－讲
问题
回顾木炭在氧气中燃烧实验,燃烧现象是什么?
发出白光,放出热量, 生成一种能使澄清 石灰水变浑浊气体.
知2－导
归纳
知2－导
化学方程式：C＋O2==点=燃==CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时,生成一氧化碳. 化学方程式：2C＋O2=点==燃==2CO
【视频播放】金刚石在液态氧气中燃烧.
(来自《点拨》)
总结
知2－讲
物质燃烧时,反应物浓度会影响反应现象,如： 1．氧气浓度不同,燃烧剧烈程度不同
如木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,在空气 中燃烧时不剧烈,发出红光；硫在氧气中燃烧发出 明亮蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出微弱
知识点一碳的化学性质
知识点一：碳的化学性质碳的几种常见单质物理性质不同，它们的化学性质是否也不同呢? 金刚石、石墨均由 构成，所以化学性质 。
1、常温下具有 性， 可用于 等。
原因是元素化学性质由 决定，碳的原子结构示意图为 ，最外层电子数为 ，需要 才能达到稳定结构，都不太容易，故碳单质在常温下具有稳定性。
例如古代书画历经千年不变色。
而随着温度的升高，碳在点燃或者高温的条件下，活动性大大增强。
2、 性, 可用做 。
①当氧气充足时，完全燃烧的化学方程式 ；②当氧气不充足时， 不完全燃烧的化学方程式 。
启示：①量变引起质变：反应物及条件相同时，生成物的种类跟 有关；②试管口略向下倾斜的原因是防止 ，使试管炸裂。
③该实验若用酒精灯做热源，需加网罩， 作用是 。
④实验结束后，先 ， 目的是防止 ，使试管炸裂。
【讨论】反应结束后，试管内剩余红色固体为 ，待试管冷却后再把试管中的粉末倒到纸上，目的是防止 。
写出碳和其他物质反应的化学方程式：①焦炭还原氧化铁 ②碳与二氧化碳反应 ③水蒸气通过炽热的碳层知识点二：氧化还原反应以木炭还原氧化铜为例在该实验中，氧化铜(“得到”或“失去”)氧变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应， 叫做 反应。
氧化铜做 剂，具有 性； 碳 在该实验中 (“得到”或“失去”)氧变成二氧化碳，发生 反应，碳做 剂，具有 性。
【小结】推质量守恒定律，氧原子不可能凭空产生，也不可能凭空消失，有物质得氧就一定有物质失氧，故得氧和失氧是同一个过程的不同方面。
②木炭燃烧时，应尽量提供充足的空气， 避免 。
3、 性, 可用于 。
①碳粉和氧化铜粉末需混合均匀的原因是 。
课题 2 制取 CO₂一、CO₂的实验室制法( )药品: ( 态)和 ( 色态)【知识拓展】实验室制取CO₂不选择“碳酸钠粉末” “稀硫酸” “浓盐酸”的原因：(1)不选碳酸钠粉末的原因：。
(2)不选稀硫酸: 。
(3)不选浓盐酸：。
(二)制取装置的选择1、发生装置的选择( 型)填写图中带有标号仪器的名称： a ，b 。
碳的化学性质
碳跟氧气的反应
C +O2
可燃性
点燃
CO2 充分燃烧 2CO 不充分燃烧
2C +O2
点燃
练习
1.木制的电线杆在埋入地下前，将其表面 木制的电线杆在埋入地下前， 木制的电线杆在埋入地下前 烧焦的目的是什么？ 烧焦的目的是什么？
把电线杆烧焦后木头变成木炭,由 把电线杆烧焦后木头变成木炭 由 于碳的稳定性,可以保存较长时间 于碳的稳定性 可以保存较长时间
二、 碳的化学性质
古画
我国古代用墨书写或绘制 的字画，虽年深日久仍不变色。 的字画，虽年深日久仍不变色。
结论：常温下，碳的化学性质稳定。 结论：常温下，碳的化学性质稳定。
为什么 碳在常温下化学性质不活泼? 碳在常温下化学性质不活泼? 最外层电子数 决定元素化学性质 决定元素化学性质
碳原子最外层有4个电子， 碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构， 它要成为稳定结构，得4个 或失4个电子都不容易， 或失4个电子都不容易，所 以化学性质不活泼
2.据报导,我国已实施了煤的地下气化， 2.据报导,我国已实施了煤的地下气化， 据报导 方法之一是将空气鼓人煤层, 方法之一是将空气鼓人煤层,在一定条件 得到大量含一氧化碳的煤气, 下,得到大量含一氧化碳的煤气,反应的 化学方程式是（ 化学方程式是（ ） 点燃
2C +O2
2CO
练习
1．常温下，碳的化学性质 稳定 ，随着温度的 ．常温下， 升高， 升高，碳的活动性 增强 。
2.碳燃烧可以生成两种氧化物，CO2 和 CO ， 碳燃烧可以生成两种氧化物， 碳燃烧可以生成两种氧化物 其中碳元素的化合价分别为 +4 和 +2 。
碳单质的化学性质4
考考你
如果升高温度, 如果升高温度,碳是否 会发生反应呢? 会发生反应呢?
第二节 单质碳的化学性质
一.碳的化学性质 碳的化学性质 常温下， 常温下，碳的化学性质不活泼 ， 高温下， 高温下，碳能与许多物质发生反应 1. 碳跟氧气的反应 O2足 : O2不足 不足: C + O2
点燃
=
CO2 2CO
2.碳跟某些氧化物反应 2.碳跟某些氧化物反应
(1)碳跟氧化铜反应 (1)碳跟氧化铜反应 △
2CuO+C = 2Cu+CO2
木炭得到氧, 氧化铜失去 氧 变成 铜，
CUO发生 还原 发生__________反应 发生 反应
木炭粉有 ___________性,作_____ ___剂 性 作 还原剂 剂 还原
3、碳与氧化铜的反应
实验探究
实验现象:黑色粉末逐渐变成光亮的 红色，生成一种能是澄清石灰水变浑 浊的气体 分析：和氢气一样，单质碳也具有 还原性，在较高温度下它能夺取某 些含氧化合物里的氧，使其他元素 还原。 写出木炭与氧化铜的化学方程式。 写出木炭与氧化铜的化学方程式。
高温
C + 2CuO === 2Cu +Байду номын сангаасCO2 （还原反应） 还原反应）
点燃
2C + O2 =
金刚石和石墨是否具有相同的化学性质呢？ 金刚石和石墨是否具有相同的化学性质呢？
• 不幸的事件
写出碳不完全燃烧的化学方程式 写出碳不完全燃烧的化学方程式 不完全燃烧
2C + O2 ===== 2CO
点燃
(氧气不充足) 氧气不充足)
思考、讨论、 思考、讨论、回答
• 在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵 御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但 如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事 件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？ “煤气”又是怎样产生的？
碳的化学性质
碳的化学性质碳的化学性质主要有三个：1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃¯CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃¯2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温¯2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温¯4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．。
碳的还原性
碳的还原性
碳既有氧化性又有还原性。
氧化性指的是物质得电子的性质。
物质得电子的时候化合价降低。
还原性只物质失去电子的性质。
物质失去电子时化合价是升高的。
碳单质化合价为零，价合价既可以升高为正二正四价。
又可以较低为负四甲。
所以它既有氧化性又有还原性。
碳具有氧化性的例子：
碳能与硅发生化学反应生成碳化硅，反应式为Si+C=SiC(条件：高温)。
碳具有还原性的例子：
碳能与氧气发生化学反应生成二氧化碳，反应式为C+O2=CO2(条件：点燃)。
碳的化学性质为：
1、在氧气中燃烧：
剧烈放热，发出刺眼白光，产性无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。
2、在空气中燃烧：
放热，持续红热，产生无色无臭能使氫氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2。
3、作为还原剂：
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
4、稳定性：
碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。
拉丁
语为Carbonium，意为“煤，木炭”。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物一有机物更是生命的根本。
碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。
碳的化学性质
4Fe + 3CO2↑
H2+ CuO △ Cu + H2O
单质碳的化学性质：
（1）常温下化学性质 稳定 ；
（2）可燃性（可用作燃料）
①木炭在氧气充足情况下燃烧
点燃
C＋O2 ＝ CO2 ②木炭在氧气不足情况下燃烧
2C＋O2 点＝燃 2CO （3）还原性（可用于冶炼金属）
①木炭还原氧化铜
②木炭还原二氧化碳
小结:
（1）失氧的物质发生还原反应, 是氧化剂,具有氧化性. （2）得氧的物质发生氧化反应, 是还原剂,具有还原性.
2、 还原性
(1)碳跟氧化铜反应
高温
2CuO+C = 2Cu+CO2
应用：冶炼金属
木炭还原二氧化碳
得氧，氧化反应
高温
C ＋ CO2 ＝ 2CO
还原剂 氧化剂 失氧，还原反应
碳可以还原其它金属氧化物，写
X = 1.2g
12.8g
160 Y —— = —— 128 12.8g
Y = 16g
答：需要碳1.2g,氧化铜16g
解：氧气质量:31g - 21.4g =9.6g 设氯化钾质量为X
2KClO3
2KCl + 3O2 ↑
149 96
X
9.6g
149 X —— = ——
X = 14.9g
96 9.6g MnO2 质量：21.4g - 14.9g=6.5g
解：(1)氧气的质量=28g-18.4g=9.6g
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
MnO2 △
2 KCl + 3O2↑
245
96
X
0.96g
245 ——
碳的化学性质及对应用途
碳的化学性质及对应用途碳是化学元素中的一种非金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
以下是对碳的化学性质及其对应用途的详细说明。
1. 碳的化学性质：1.1 稳定性：碳是一种化学稳定的元素，不会与大多数常见物质发生化学反应，因此在一般的温度和压力下，碳的化学性质相对稳定。
1.2 容易形成共价键：碳原子有4个电子，可以与其他原子形成共价键，通常以碳-碳键形式存在，也可与氧、氮、硫等非金属原子形成共价键，这种特性使得碳具有丰富的化合物形成能力。
1.3 直链和环状结构：碳原子可以形成直链结构和环状结构，通过不同的化学键连接方式可以形成各种不同的有机化合物，这为有机化学的发展提供了基础。
1.4 动态平衡：碳具有与其他元素形成化学键的平衡能力，可以灵活地参与化学反应，形成不同的化合物。
2. 碳的应用途径：2.1 有机化学合成：碳是有机化学的基础，有机化合物中绝大部分都是以碳为骨架结构，包括烷烃、烯烃、酮、醇等。
碳能够与氢和其他元素形成各种化学键，可以用来合成药物、塑料、橡胶、染料、香料、涂料等有机化合物。
2.2 燃料：碳是重要的燃料来源，煤炭、石油、天然气等都是碳的化合物，通过燃烧可以释放出大量的热能，用于发电、加热、运输等方面。
同时，碳的料理也被广泛应用于工业领域的高温炉。
2.3 炭材料：碳有着优良的机械性能和导电性能，可用于制造碳纤维、炭棒、导电材料等。
碳纤维具有很高的强度和刚度，重量轻，被广泛应用于航空航天、汽车、体育器材等领域。
炭棒具有良好的导电性和耐燃性，可用于电极、电池等应用。
2.4 碳的医学应用：碳在医学领域具有重要的应用价值。
活性炭是一种可以吸附毒物的材料，常用于解毒；碳同位素标记技术可以用于医学影像、药物代谢等研究；碳纳米管是一种新型的纳米材料，具有超高比表面积和特殊结构，可以应用于体内药物输送、医学诊断等。
2.5 碳的环境应用：碳用于环境领域，主要体现在吸附和净化方面。
活性炭作为一种吸附剂，广泛应用于水处理、大气污染控制等方面；生物炭通过提高土壤肥力、减少温室气体排放等，可以应用于农业和环境保护中。
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稳定 可燃性 还原性
用途 绘制字画
作燃料 冶炼金属
布置作业： 课后作业纸
达标检测
1、中考报名填写档案时都要求用碳素墨水的笔书写。
这是应为墨水中的碳（ A ）
A、常温下化学性质稳定 B、被氧化成稳定的物质
C、被还原成稳定的物质 D、跟纸反应生成稳定的物质
2.下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ B ）
小结
高温
2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2
高温
2WO3+3C = 2W+3CO2
C与CO2的反应
问题：在烧得很旺的炉子里添上 大量的新煤后，温度为什么反而降 低，而且还容易产生煤气？
C＋CO2高＝温 2CO (吸收热量)
还原性
课堂练习
今天我学到了什么?
化学性质
常温下
单 质 点燃 碳 加热
铁路枕木被炭化
部下木 分以头 稍前电 稍，线 烤有杆 焦时或 。把者
埋木 入桩 地在 下埋 的入 一地
碳在常温下化学性质稳定
碳单质应用一：常温下的稳定性
“钻石恒久远，一颗永流传”
——20世纪经典广告语
填档案或重要资料用碳素笔
碳在常温下化学性质稳定
碳单质应用一：常温下的稳定性
墙上的烟熏污迹天长日久不易消退
结构具有 碳原子排列方式不同
碳 不同之处 物理性质差异很大
单
质 结构具有 由碳元素组成的单质
相同之处
有些相同的化学性质
学习目标
1.通过生活中一些常见碳单质的使用情况, 知道碳单质在常温下的稳定性和高温下 的活泼性 (可燃性和还原性)。
2.能根据碳单质的物理性质、化学性质开 发其用途。
学习重点：单质C的可燃性和还原性 学习难点：单质C与CuO发生的化学反应
第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石 石墨 和C60
第二课时 碳的化学性质
复习：
1、碳单质有 金刚石 ，石__墨___, _C__60__, _碳__纳__米__管__ 它们都由 __碳__元素组成。
2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？
答：不同，因为它们的原子排列方式不同
它们的化学性质相同吗？
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉末中出现红色物质，石灰水无变化 C、黑色粉末中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
小结
• 5、当氧化铜中混有少量碳粉时，下列除 去碳粉的方法中合理的是（ B ）
• A. 隔绝空气，将混合物加强热 • B. 在空气中灼烧混合物 • C. 在氢气流中加热混合物 • D. 加入足量的氧化铁后加热
自学指导2
仔细观看实验录像现象，小组讨论分析后回答 下列问题。
三、高温下的活泼性:——还原性
现象：黑色氧化铜变成亮红色，产生 无色气体使澄清石灰水变浑浊。
比较以下两套装置的异同：
检验装置
高锰酸钾制取氧气 收集装置
如果你来完成碳还原氧化铜的实验，你如何解决以下问题：
• 1.装置包括有那些仪器? • 酒精灯,大试管,铁架台,单孔橡皮塞导管,小试管 • 2.木炭和氧化铜分别是什么颜色和状态? • 黑色固体 • 3.为什么要给酒精灯加金属网罩?
防止高温下的铜与空气中的氧气反应。
△
2Cu+O2=2CuO
木炭还原氧化铜示意图 C Cu O
Cu O
失氧，被还原 发生还原反应
高温
2CuO + C = 2Cu + CO2↑
氧化剂 还原剂 得氧，被氧化发生氧化反应
碳单质应用三：还原性
商朝冶炼青铜 现代工业冶炼生铁
高温
3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2
• 使火焰集中，从而提高温度。
• 4.为什么要将导管通入澄清石灰水? • 检验产物有二氧化碳生成 • 5.安装过程中应该注意那些问题? • 管口略微向下倾斜,伸入试管的导管短、铁夹的位置等 • 6.实验结束时,应该注意什么问题? • 先将导管移出石灰水,后灭酒精灯,防止液体倒吸
特别提醒：
要待试管冷却后再把试管里的粉末倒 在纸上观察。为什么？
自学提示1
阅读教材110页第1、2自然段内容.
(先自学1分钟，组内学性质
一、在常温下，化学性质稳定 （化学性质不活泼）
碳单质应用一：常温下的稳定性
《清明上河图》
碳在常温下化学性质稳定
这些古代画家用墨画成的山水画，它能够保 存至今仍不变色，为什么？
碳单质应用一：常温下的稳定性
合作探究：
点燃
C+O2 = CO2
3 : 8 : 11
点燃
2C+O2 = 2CO
3: 4 : 7
(氧气充足)
放出热量多
(氧气不充足)
放出热量少
小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同
反应物的量不同，生成物不同。
讨论:
怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳 元素组成的？
答：高温下将纯 净的金刚石和石 墨燃烧，得到的 唯一产物都是CO2。 证明纯净的金刚 石和石墨都是由 碳元素组成的。
列举生活中碳的完全燃烧和不完全燃烧？
结合碳的可燃性，燃烧放热，你知 道碳在生活中有什么用途吗？
做饭、烧烤、取暖 ……
碳单质应用二：可燃性
（1）过去冬季人们为了抵御严寒，常常 将门窗紧闭，用煤炉来烧烤或取暖，但 往往会发生中毒的事故，这是为什么？
门窗紧闭，室内氧气含量少，煤中的碳发 生不完全燃烧产生一氧化碳。 （2）据报导,我国已实施了煤的地下气化， 方法之一是将空气鼓入煤层,在一定条件下, 得到大量含一氧化碳的煤气,反应的化学 方程式是（ 2C + O2 点燃 2CO ）
A、稳定性
B、吸附性
C、可燃性
D、还原性
小结
达标检测
3、下列叙述正确的是（ C ）
A、碳在不充分燃烧时生成CO同时吸热 B、在碳和灼热的氧化铜反应中碳被还原是还原剂 C、碳在空气中燃烧不一定生成CO2 D、高温下碳还原CuO生成CO
4.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，
符合实验事实的是（ C ）
小结
拓展
1.有一包黑色粉末状混合物，高温受热 后变为红色，同时产生一种无色气体， 该气体可使澄清石灰水变浑浊。试回答： 黑色粉末状混合物由哪些物质组成。
碳和氧化铜
小结
拓展：
2、说说鉴别碳粉和氧化铜的方法（至少两种）
方法：
⑴用燃烧法，能被点燃的是碳粉，不能则是 氧化铜。 ⑵能吸附色素的是碳粉，不能则是氧化铜 ⑶……
碳在常温下化学性质稳定
合作探究：
常温下碳化学性质稳定的原因：
碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构，得4
+6 2 4 个或失4个电子都不容易，
所以化学性质不活泼
C
结论：结构决定性质
二、、高温下的活泼性:——可燃性
C + O2 点燃 CO2 （氧气充足） 2C + O2 点燃 2CO （氧气不充足）