高一化学课件 电解质和非电解质
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【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件
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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
-8-
M 第1课时 电解质和非电解质
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
电解质和非电解质 课件
知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH
电解质非电解质课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
样品 现象
NaCl 固体
不亮
NaCl溶液
KNO3 固体
蒸馏水
NaCl 溶液
不亮 不亮 亮
KNO3溶液
水 蔗糖溶液
KNO3 熔融 熔融 蔗糖 溶液 NaCl KNO3 溶液
亮 亮 亮 不亮
结论 不导电 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 不导电
总结：能导电的物质必须有自由移动的带电粒子。
一、电解质与非电解质
物质
混合物 纯净物
1、定义
电解质 化合物
非电解质
单质 混合物、单质：不是电解质， 也不是非电解质
电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
2、所含物质类型：
电解质：酸、碱、盐、金属氧化物 、水
非电解质：多数非金属氧化物、部分非酸性气态 氢化物(NH3 )、部分有机物
Байду номын сангаас
A、①④ C、①②③⑤
B、①④⑤ D、①②③④⑤
3、如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，
以下各组反应，符合该图的是( C )
导
A、NaOH溶液中滴加稀盐酸
电
能
B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 力
C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
0
所加溶液的量
概念 酸 碱 盐
氧化物
强电解质 完全电离 强酸：六大强酸 强碱：四大强碱
[练习1] 判断正误
(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质； × (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质； × (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电； × (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质×； (5)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子。×
第八课电解质和非电解质(共11张PPT)
第八页，共11页。
例题：
①液态氯化氢②酒精 ③食盐水 ④氯气 ⑤Na2O⑥BaSO4 ⑦SO3 ⑧石墨 ⑨熔融KNO3 ⑩ NH3·H2O
问：属于电解质的是 ① ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ；
属于强电解质的是① ⑤ ⑥ ⑨ ；
属于弱电解质的是 ⑩ ；
属于非电解质的是
②⑦ ；
能导电的是 ③ ⑧ ⑨ 。
第九页，共11页。
既不是电解质也不是非电解质的是
① ② ③。⑦
第七页，共11页。
电解质
强电解质 （完全电离）
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4(高氯酸)、HBr、HI等 强碱：NaOH、Ba(OH)2等 大多数盐包括难溶性盐
弱电解质 （部分电离）
弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO、H2SiO3、H2S、HF、 HNO2等 弱碱： NH3·H2O 、Fe(OH)3等 极少数盐：(CH3COOH)2Pb(醋 酸铅) 水
第十一页，共11页。
请写出H2SO4、H2CO3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、 NaHCO3、 NaHSO4的电离方程式。
第十页，共11页。
1、相同条件下：按体积比为1:2:1所组成的N2、O2、 CO2； （1）混合气体的平均相对分子质量？ （2）混合气体68g在标准状况下的体积为多少？
2、相同条件下，已知和CO组成的混合气体密度是氢气的 倍； （1）混合气体的平均相对分子质量是多少？ （2）其中CH4的体积分数是多少？ （3）CO的物质的量为多少？
非电解质：多数非金属氧化物（SO2、CO2、CO等） 多数有机物（蔗糖、CH3CH2OH等）
第五页，共11页。
熔融状态下能导电化合物：
1、活泼金属氧化物
2、强碱
电解质非电解质 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
电离
1. 电离的概念： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动 的离子的过程。 2. 电离方程式含义：
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
（1）强电解质完全电离，用“ = ”连接，弱电解质部分电离，
用
连接。
如: H2SO4 = 2H+ + SO42- NH3.H2O NH4+ + OH-
第二节 离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
第一课时 电解质与非电解质
学习目标
1.掌握电解质、非电解质的概念及常见物质类型。（重点） 2.掌握电离的基本概念和基本原理 (重点)
自学指导（5分钟）
自学课本P13-15 掌握以下知识： 1.电解质、非电解质的概念以及常见的物质类型 2.电离的定义 3.电离方程式的书写规律
蔗糖，酒精 CH4
CO2 SO2 P2O5 NH3
均为化合物
电离产生自由移动的 离子
以分子形式存在，不发生电 离，没有自由移动的离子。
自身能发生电离
自身不能发生电离
构成电解质的条件： 在水溶液或熔融状态下，化合物本身能电离出 自由移动的离子。
导电的原因： 自由移动的离子在电场作用下做定向移动。
规律总结
1. 单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 2. 电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；
能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 3.电解质溶液的导电能力与单位体积内自由移动的
离子数目和离子所带的电荷数有关。
练习： 现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ 。 (2)属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩。 (3)属于非电解质的是 ⑤⑧ 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 ①③⑦⑩。
电解质与非电解质课件上学期高一化学人教版
H2SO4溶液 √
不是非电解质
导电
带电荷微粒（电子或离子） 能自由移动
MgSO4 葡萄糖 蔗糖 乙醇 H2SO4 BaSO4
理解概念 构建概念 应用概念
导电性 水溶液 熔融状态
√
√
√
√
√
√
× 化合物×
×
×
×
×
√
×
×
√
物质类别
电解质 电解质 电解质 非电解质 非电解质 非电解质 电解质 电解质
电解质在生活中的应用
实验6：水能导电吗？
水有微弱的导电能力
蔗糖溶液
蒸馏水
结论1：水是一种极弱的电解质 结论2：蔗糖溶解后并没有使溶液导电能力显著增强
溶解 ≠ 电离 如蔗糖能溶解在水中， 但不电离
化合物的水溶液都能导电吗？
理解概念 构建概念 应用概念
HCl溶液
CH3COOH溶液
蒸馏水（参照标准）
再次证明加入醋酸使水溶液导电能力增强是真实存在的
1. 补充营养
理解概念 构建概念 应用概念
2. 电学
思考：为什么湿手易触电？
人的手上会沾有NaCl，有时还会沾 有其他电解质，当遇到水时，形成 能导电的电解质溶液
从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 理解概念 构建概念 应用概念
HCl ＝ H+ + ClH2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3-
液态的HCl中不存在自由移动的离子， 所以不能导电！
总结：在熔融状态下的导电性实验，也是探测物质结构特点的 一种有效手段。
化合物分类的新视角
依据溶液的导电性实验
电离
电解质和非电解质课件
03
CHAPTER
非电解质的分类和特性
有机非电解质
有机非电解质是指分子结构中不含离 子键的有机化合物。
有机非电解质的溶解性通常与溶剂的 性质有关，它们在水中具有一定的溶 解度，但在有机溶剂中的溶解度更大 。
这类化合物通常由碳、氢、氧、氮等 元素组成，常见的有机非电解质包括 乙醇、乙酸、蔗糖等。
有机非电解质在化学反应中通常表现 出较弱的酸性或碱性，因此对酸碱指 示剂的颜色变化不明显。
电解质的电离平衡
总结词
在一定条件下，电解质在水中电离和结合成离子的速率相等 ，达到动态平衡状态，称为电离平衡。
详细描述
当电解质在水中电离时，会有一部分离子重新结合成分子。 在一定的温度下，电离和结合的速率相等，溶液中的离子浓 度不再发生变化，此时达到电离平衡状态。温度、浓度等因 素会影响电解质的电离平衡状态。
非电解质
非电解质是指在溶液或熔融状态 下不能导电的化合物。
分类
电解质分类
强电解质和弱电解质。
非电解质分类
有机非电解质和无机非电解质。
特性
电解质特性
在溶液中能电离出自由移动的离子， 具有导电性。
非电解质特性
在溶液中不能电离出自由移动的离子 ，不具有导电性。
02
CHAPTER
电解质的分类和特性
强电解质
联系
都属于化合物
电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物。
水溶液中可能存在电离平衡
电解质在水中可以发生电离，形成自由移动的离子；非电解质在水 中可能也会发生某种程度的电离或水解。
都可能具有导电性
某些非电解质在特定条件下，如溶解在有机溶剂中，也可能表现出 一定的导电性。
应用场景
电解质和非电解质PPT课件
在溶液中 的存在形
式
本身能电离
阴阳离子 可能存在分子
本身不能电离 只有分子
包含的物质种 类
非金属氧化物、某 酸、碱、盐、水、 些非金属氢化物 活泼金属氧化物 （如： NH3 ）、绝
大多数有机物（如 酒精、蔗糖）等
课堂练习二
判断正误
（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
氯化钠溶液导电性实验
几种物质的导电性试验结果
物质
状态 水溶液 熔化状
态
食盐 NaCl
能 能
氢氧 化钾 KOH
能
能
氯化 氢 HCl 能
不能
一、电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物叫做电解质。
联想·质疑
问题１ 金属导电的原因是什么？
金属导电是因为存在自由移动 的电子。
联想·质疑
是 ③⑨
；
（3问题1 身体有汗的人为何接触使
用着的电器容易发生触电事故？
汗液为电解质溶液可导电，所以 易发生触电事故。
问题2 1、电离与通电有关吗？
2、电离的条件。 答：1、电离与通电与否无关。 2、溶于水或熔融可导致电离。
课后作业
课课练p6
谢谢！！！
蔗电解质非电解质相同点本质区别在溶液中的存在形本身能电离本身不能电离阴阳离子可能存在分子只有分子活泼金属氧化物非金属氧化物某些非金属氢化物大多数有机物如酒精蔗糖等化合物化合物课堂练习二判断正误1nacl溶液导电所以nacl溶液是电解质
物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
电解质和非电解质课件
电解质和非电解质课件电解质和非电解质是化学中的两个重要概念。
它们在溶液中的行为和性质不同，对于理解化学反应和电解过程有着重要的意义。
本课件将详细介绍电解质和非电解质的定义、特性、溶解度等内容，帮助大家更好地理解这两个概念。
一、电解质的定义和特性电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
它可以分为强电解质和弱电解质两种。
1. 强电解质强电解质在溶液中能够完全离解成离子。
常见的强电解质包括无机酸、无机碱、盐类等。
它们在水中溶解时，能够生成大量的离子，使溶液具有良好的导电性。
2. 弱电解质弱电解质在溶液中只能部分离解成离子。
大部分有机物质属于弱电解质，如醋酸、酒精等。
弱电解质的离解程度较低，因此其溶液的导电性较差。
二、非电解质的定义和特性非电解质是指在溶液中不能导电的物质。
它主要包括分子化合物和某些共价键很强的化合物。
非电解质的分子在溶液中不会离解成离子，因此不具有导电性。
常见的非电解质包括水、乙醇、蔗糖等。
这些物质在溶液中的分子之间通过弱作用力相互吸引，不会产生离子。
三、溶解度与电解质、非电解质的关系溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
电解质和非电解质的溶解度存在一定的差异。
1. 电解质的溶解度强电解质的溶解度通常较高。
由于其能够完全离解成离子，进一步提高了其在溶液中的溶解度。
但需要注意的是，溶解度并不唯一，还会受温度、压力等因素的影响。
2. 非电解质的溶解度非电解质的溶解度相对较低。
由于非电解质的分子在溶液中不离解成离子，只是通过弱作用力与溶剂分子相互作用，因此溶液中的非电解质浓度较低。
总结：电解质和非电解质是化学中两个重要的概念。
电解质在溶液中能够导电，分为强电解质和弱电解质两种；非电解质在溶液中不能导电，溶解度较低。
了解电解质和非电解质的区别和特性，对于理解化学反应、电解过程以及溶液的性质具有重要意义。
以上就是关于电解质和非电解质的简要介绍。
希望这份课件能够对大家有所帮助，加深对这两个概念的理解。
电解质和非电解质 课件【新教材】人教版高中化学必修第一册
物质
MgSO4
KOH HCl H2SO4
水溶液中
√ √ √ √
熔融状态
√ √ × ×
思考 所有电解质在水溶液中电离程度都一样吗？
二、强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2 大多数盐：如NaCl
解质大前提应是化合物。 2、电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而 导电。 3、电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。
4、化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。
一、电解质与非电解质
练习
1、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。 2、在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。 3、因为氯化钠是电解质，所以氯化钠固体可以导电。 4、AgCl水溶液不导电，所以它不是电解质。 5、NH3溶于水后导电，所以NH3是电解质。
二、强电解质与弱电解质
弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。 弱酸： H2CO3、HClO、HF、H2SO3 弱碱： NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 水、少数盐：如Pb(Ac)2
注意 划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！
二、强电解质与弱电解质
思考
学案
溶液导电能力 取决于 离子浓度、离子所带电荷数 自由移动的离子
注意 划分强弱电解质的唯一标准是是否完全电离！！！
三、电离方程式的书写
电离方程式: 用化学符号表示电离过程的式子。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
书写要求 ：
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆 造，要遵循元素化合价关系。 原子团不能拆 (2)遵循质量守恒、电荷守恒和原子守恒。
《电解质与非电解质》课件
电解质与非电解质的比较
电解质
能在溶液中产生离子
非电解质
不能产生离子
电解质与非电解质的溶解性
电解质
可溶于水和其他极性溶剂
非电解质
通常溶于非极性溶剂
电解质的导电性
1 电解质溶液能导电
2 非电解质不能导电
因为离子在溶液中能自由移动，带电荷的 离子能够传导电流。
因为非电解质溶液中没有离子可以传导电 流。
2 分为强电解质和弱电解质
电解质在溶液中能迅速分解成离子，并导 电。
强电解质在溶液中完全离解生成离子，如 强酸和强碱；弱电解质在溶液中只部分离 解生成离子，如弱酸和弱碱。
非电解质的特点与分类
1 不能产生离子Biblioteka 2 分为有机和无机非电解质
非电解质溶解时不会产生离子，不导电。
有机非电解质是由碳和氢组成的化合物， 如脂肪、糖类和醇类；无机非电解质是其 他类型的化合物，如水和二氧化碳。
电解质与非电解质在生活中的应用
电解质应用
用于制作电池、电解过程和水处理。
非电解质应用
用于食物加工、药物制备和化妆品生产。
《电解质与非电解质》 PPT课件
本PPT课件将介绍电解质与非电解质的定义，电解质的特点与分类，非电解 质的特点与分类，以及它们在生活中的应用。
电解质与非电解质的定义
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，如盐类和酸碱物质；非电解质是不 能产生离子的化合物，如脂肪、糖类和醇类物质。
电解质的特点与分类
1 离子形成能力强
电解质和非电解质PPT课件
以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程 式
阳离子
阴 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根 阴离子。 zxxkw
• 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 • 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方
程式
阳离子
阴离子
2021
14
2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的溶 液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)如：盐酸。
3.C它O们2 本、身SO不2 是、电NH解3等质物,而质是的非水电溶解液质虽. 然能导电,但
4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解 质.
2021
2
【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
2021
6
书写电离方程式时应特别注意
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的 基础。
zxxkw
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。 ③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整
体，不能分开。 ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面， ⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数
必须相等。
电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
zxxkw
学科网
在水溶液中或熔化状态下能导电 学.科.网 的化合物，叫做电解质。
在水溶液中和熔 化状态下都不能 导电的化合物， 叫做非电解质。
2021
1
• 电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 • 非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。
• 概念理解注意点:
1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不 是非电解质。
• ⑩蔗糖（C12H2学2科网O11）
电解质： ② ⑤ ⑧ ⑨ 非电解质： ③ ④ ⑩
阳离子
阴 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根 阴离子。 zxxkw
• 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 • 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方
程式
阳离子
阴离子
2021
14
2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的溶 液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)如：盐酸。
3.C它O们2 本、身SO不2 是、电NH解3等质物,而质是的非水电溶解液质虽. 然能导电,但
4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解 质.
2021
2
【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
2021
6
书写电离方程式时应特别注意
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的 基础。
zxxkw
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。 ③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整
体，不能分开。 ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面， ⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数
必须相等。
电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
zxxkw
学科网
在水溶液中或熔化状态下能导电 学.科.网 的化合物，叫做电解质。
在水溶液中和熔 化状态下都不能 导电的化合物， 叫做非电解质。
2021
1
• 电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 • 非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。
• 概念理解注意点:
1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不 是非电解质。
• ⑩蔗糖（C12H2学2科网O11）
电解质： ② ⑤ ⑧ ⑨ 非电解质： ③ ④ ⑩
高一化学必修1电解质与非电解质ppt课件.ppt
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一
电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能
够导电的化合物
注意：我们讨论的电解质和非电解质都 是化合物，不是单质或混合物
思考与交流；
下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质
H？Cl气体、盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、 石墨、Cu、酒精、NaOH固体 熔融NaCl、 NH3、CO2 、
能导电: 盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaCl
电解质：HCl气体、 NaOH固体 熔融NaCl 注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离 子的化合物。
电解质导电必须是用化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成 的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够 导电，所以CO2、SO2不是电解质。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4） 弱碱(如NH3·H2O)、水。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
强弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸 相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多， 只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以
一
电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能
够导电的化合物
注意：我们讨论的电解质和非电解质都 是化合物，不是单质或混合物
思考与交流；
下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质
H？Cl气体、盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、 石墨、Cu、酒精、NaOH固体 熔融NaCl、 NH3、CO2 、
能导电: 盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaCl
电解质：HCl气体、 NaOH固体 熔融NaCl 注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离 子的化合物。
电解质导电必须是用化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成 的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够 导电，所以CO2、SO2不是电解质。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4） 弱碱(如NH3·H2O)、水。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
强弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸 相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多， 只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以
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2、判断离子方程式的正误
⑴看是否符合客观事实 ⑵看电荷、原子个数是否守恒 ⑶看物质能否拆
5、下列离子方程式正确的是（ ） A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应： HSO3- + OH- == SO32- + H2O B.少量CO2通入足量NaOH溶液： CO2 + OH- == HCO3C.Fe与盐酸反应产生H2： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ D.氨水与醋酸溶液混合： NH3.H2O + CH3COOH == NH4+ + CH3COO- + H2O
二、离子共存：
判断依据：离子间是否发生反应
1、复分解反应 2、氧化还原反应
1、复分解反应：生成沉淀、气体、难电离物质 沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、 氢氧化物（除NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ）
气体: CO2、H2 、O2 、SO2、H2S、NH3 等
难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3 、H2SO3 ）； 弱碱（NH3.H2O）； 水
A.F- 、CO 、Na
B.Na、Cl-、Cu
C.Fe2+、SO42-、CO32-
D.Na+、O2 、Fe3+
最低价：金属单质、Cl-、F-、I-、S2-
五、双线桥
重点：1、化合物中化合价的标定 2、箭头从反应物指向产物 3、得失电子个数的计算
1、化合物中化合价的标定
可变价较多的元素： N : -3、0、+1、+2、+4、+5
OH :- H+ 、弱酸氢根离子( HCO3-、HSO3-)
除K+ 、Na+ 、Ba2+ 、Ca2+外的金属离子
3、下列各组离子中,能在强酸溶液里大量存在,且溶液呈无色透明的是( ) A、MnO4- 、K+、Na+、SO42B、K+ 、Na+ 、HCO3-、ClC、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3D、Ba2+ 、K+、S2-、SO42-
算法：化合价相减取绝对值，再乘以化合价有变化 的原子个数。
KClO3 + 6HCl == KCl + 3H2O + 3Cl2↑
3能、水导溶电液的或熔物融质状不态下一能定导是电。电解质，如：Cu 电解质本身不一定能导电，如：NaCl晶体
物质
能否导电
属性
金属、石墨
导电
电解
NaCl溶液
பைடு நூலகம்导电
质的 三种
NaCl晶体
不导电
状态
熔融NaCl
导电
非 电
CO2、NH3、SO2 不导电
解 质
酒精、蔗糖
不导电
既不是电解质，也不是非 电解质
电解质
Cl : -1、0、+1、+5、+7 S : -2、0、+4、+6
△ NH4NO3 ==== N2O↑ + 2H2O
↑
2、箭头从反应物指向产物
H2S + H2SO4 == S + SO2↑ + 2H2O
“就近原则”——将化合价从小到大排列，反应物的 化合价向相邻的产物的化合价变化。
3、得失电子个数的计算
到弱的顺序（ ）
A、Br-、Fe2+、I-
B、I-、Fe2+、Br-
C、Br-、I-、Fe2+
D、Fe2+、I-、Br-
10、在相同的条件下，所给的离子中氧化性最强的是（ ）
A．Ag+ B.Mg2+
C.H+ D.Cu2+
金属活动顺序表从左到右，金属单质的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强。
11、下列各组物质中只有还原性的是（ ）
2、氧化还原反应 氧化性较强的离子与还原性较强的离子不能共存。
如: 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
3、掩蔽条件
有色离子：MnO4- 、 Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ H :+ OH- 、弱酸根离子( CO32-、SO32-、S2-)
弱酸氢根离子( HCO32-、HSO32- 、HS-)
6、下列离子方程式不正确的是（ ） A.亚硫酸钡与盐酸反应： BaSO3 + 2H+ ==Ba2+ +SO2 ↑ + H2O B.碳酸钙与醋酸反应： CaCO3 + 2CH3COOH==Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ C.澄清石灰水与盐酸反应： H+ + OH- == H2O D.铜片与稀HNO3反应： Cu + 4H+ + NO3- == Cu2+ + NO↑ + 2H2O
电解质 非电解质 非电解质
1、下列物质中导电性最差的是( )
A. 熔融的氯化物
B. 固态钾
C. 盐酸溶液
D.固态氯化钾
2、下列说法正确的是（ ） A、液态HCl和固态NaCl均不能导电，所以HCl和NaCl是非电解质 B、NH3和CO2的水溶液均能导电，所以NH3和CO2是电解质 C、铜和石墨均能导电，所以它们是电解质 D、蔗糖和酒精在溶于水和熔化时均不能导电，所以它们是非电解质
4、某无色碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A、Na+ 、H+ 、SO42- 、ClB、K+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42C、Mg2+ 、Ca2+ 、NO3- 、HCO3D、Na+ 、 K+ 、SO42- 、Cl-
三、离子方程式
1、写离子方程式 2、判断离子方程式的正误
1、写离子方程式 步骤： 写、拆、删、查 拆 可拆：强酸、强碱、可溶性盐
五要点：
1.（强、弱）电解质、非电解质的判断 2. 离子共存 3. 离子方程式 4. 氧化剂、还原剂的判断 5. 双线桥
一、（强、弱）电解质、非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。
注意点：1、化合物
2单、质导电和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、氧化物、水、单质
查 原子个数守恒和电荷守恒
写出下列反应的离子方程式： (1)Na2CO3 + HCl (2)CaCO3 + HCl (3)NaHCO3 + HCl (4)NaHCO3 + NaOH (5) CuSO4 + Ba(OH)2 (6)Na + H2O (7)Na2O2 + H2O
8、根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，回答下列问题.
(1)氧化剂
,还原剂
；
(2)氧化剂与氧化产物C的l2质量比
。
NH3
213 ：28
2、比较氧化性、还原性的大小
氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物
9、根据反应（1）2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 （2）2Fe2+ + Br2 == 2 Fe3++ 2Br-,可以判断离子的还原性从强
电解质
分类依据
强电解质：
全部电离 （强酸、强碱、大部分盐）
三大强酸: H2SO4 、HNO3 、HCl 四大强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐：包含难溶性盐（如：BaSO4）
弱电解质： 部分电离 （弱酸、弱碱、水）
难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3 、H2SO3 ）； 弱碱（NH3.H2O）； 水
四、氧化还原反应
本质：电子得失或转移
1、判断氧化剂、还原剂 2、比较氧化性、还原性的大小
1、判断氧化剂、还原剂
第一步： 判断化合价升降
口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂 氧化产物
还原产物
7、下列变化一定需要加入还原剂才能实现( )
A、MnO4-→MnO2 C、AsO43-→AsO33-
B、AlO2-→Al(OH)3 D、S2O32-→SO32-