高一化学课件 电解质和非电解质

电解质 非电解质 非电解质
1、下列物质中导电性最差的是( )
A. 熔融的氯化物
B. 固态钾
C. 盐酸溶液
D.固态氯化钾
2、下列说法正确的是（ ） A、液态HCl和固态NaCl均不能导电，所以HCl和NaCl是非电解质 B、NH3和CO2的水溶液均能导电，所以NH3和CO2是电解质 C、铜和石墨均能导电，所以它们是电解质 D、蔗糖和酒精在溶于水和熔化时均不能导电，所以它们是非电解质
6、下列离子方程式不正确的是（ ） A.亚硫酸钡与盐酸反应： BaSO3 + 2H+ ==Ba2+ +SO2 ↑ + H2O B.碳酸钙与醋酸反应： CaCO3 + 2CH3COOH==Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ C.澄清石灰水与盐酸反应： H+ + OH- == H2O D.铜片与稀HNO3反应： Cu + 4H+ + NO3- == Cu2+ + NO↑ + 2H2O
8、根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，回答下列问题.
(1)氧化剂
,还原剂
；
(2)氧化剂与氧化产物C的l2质量比
。
NH3
213 ：28
2、比较氧化性、还原性的大小
氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物
9、根据反应（1）2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2 （2）2Fe2+ + Br2 == 2 Fe3++ 2Br-,可以判断离子的还原性从强
OH :- H+ 、弱酸氢根离子( HCO3-、HSO3-)
除K+ 、Na+ 、Ba2+ 、Ca2+外的金属离子
3、下列各组离子中,能在强酸溶液里大量存在,且溶液呈无色透明的是( ) A、MnO4- 、K+、Na+、SO42B、K+ 、Na+ 、HCO3-、ClC、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3D、Ba2+ 、K+、S2-、SO42-
4、某无色碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A、Na+ 、H+ 、SO42- 、ClB、K+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42C、Mg2+ 、Ca2+ 、NO3- 、HCO3D、Na+ 、 K+ 、SO42- 、Cl-
三、离子方程式
1、写离子方程式 2、判断离子方程式的正误
1、写离子方程式 步骤： 写、拆、删、查 拆 可拆：强酸、强碱、可溶性盐
2、判断离子方程式的正误
⑴看是否符合客观事实 ⑵看电荷、原子个数是否守恒 ⑶看物质能否拆
5、下列离子方程式正确的是（ ） A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应： HSO3- + OH- == SO32- + H2O B.少量CO2通入足量NaOH溶液： CO2 + OH- == HCO3C.Fe与盐酸反应产生H2： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ D.氨水与醋酸溶液混合： NH3.H2O + CH3COOH == NH4+ + CH3COO- + H2O
二、离子共存：
判断依据：离子间是否发生反应
1、复分解反应 2、氧化还原反应
1、复分解反应：生成沉淀、气体、难电离物质 沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、 氢氧化物（除NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ）
气体: CO2、H2 、O2 、SO2、H2S、NH3 等
难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3 、H2SO3 ）； 弱碱（NH3.H2O）； 水
A.F- 、CO 、Na
B.Na、Cl-、Cu
C.Fe2+、SO42-、CO32-
D.Na+、O2 、Fe3+
最低价：金属单质、Cl-、F-、I-、S2-
五、双线桥
重点：1、化合物中化合价的标定 2、箭头从反应物指向产物 3、得失电子个数的计算
1、化合物中化合价的标定
可变价较多的元素： N : -3、0、+1、+2、+4、+5
算法：化合价相减取绝对值，再乘以化合价有变化 的原子个数。
KClO3 + 6HCl == KCl + 3H2O + 3Cl2↑
2、氧化还原反应 氧化性较强的离子与还原性较强的离子不能共存。
如: 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
3、掩蔽条件
有色离子：MnO4- 、 Cu2+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ H :+ OHLeabharlann Baidu 、弱酸根离子( CO32-、SO32-、S2-)
弱酸氢根离子( HCO32-、HSO32- 、HS-)
3能、水导溶电液的或熔物融质状不态下一能定导是电。电解质，如：Cu 电解质本身不一定能导电，如：NaCl晶体
物质
能否导电
属性
金属、石墨
导电
电解
NaCl溶液
导电
质的 三种
NaCl晶体
不导电
状态
熔融NaCl
导电
非 电
CO2、NH3、SO2 不导电
解 质
酒精、蔗糖
不导电
既不是电解质，也不是非 电解质
电解质
四、氧化还原反应
本质：电子得失或转移
1、判断氧化剂、还原剂 2、比较氧化性、还原性的大小
1、判断氧化剂、还原剂
第一步： 判断化合价升降
口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂 氧化产物
还原产物
7、下列变化一定需要加入还原剂才能实现( )
A、MnO4-→MnO2 C、AsO43-→AsO33-
B、AlO2-→Al(OH)3 D、S2O32-→SO32-
不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、氧化物、水、单质
查 原子个数守恒和电荷守恒
写出下列反应的离子方程式： (1)Na2CO3 + HCl (2)CaCO3 + HCl (3)NaHCO3 + HCl (4)NaHCO3 + NaOH (5) CuSO4 + Ba(OH)2 (6)Na + H2O (7)Na2O2 + H2O
电解质
分类依据
强电解质：
全部电离 （强酸、强碱、大部分盐）
三大强酸: H2SO4 、HNO3 、HCl 四大强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐：包含难溶性盐（如：BaSO4）
弱电解质： 部分电离 （弱酸、弱碱、水）
难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3 、H2SO3 ）； 弱碱（NH3.H2O）； 水
到弱的顺序（ ）
A、Br-、Fe2+、I-
B、I-、Fe2+、Br-
C、Br-、I-、Fe2+
D、Fe2+、I-、Br-
10、在相同的条件下，所给的离子中氧化性最强的是（ ）
A．Ag+ B.Mg2+
C.H+ D.Cu2+
金属活动顺序表从左到右，金属单质的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强。
11、下列各组物质中只有还原性的是（ ）
Cl : -1、0、+1、+5、+7 S : -2、0、+4、+6
△ NH4NO3 ==== N2O↑ + 2H2O
↑
2、箭头从反应物指向产物
H2S + H2SO4 == S + SO2↑ + 2H2O
“就近原则”——将化合价从小到大排列，反应物的 化合价向相邻的产物的化合价变化。
3、得失电子个数的计算
五要点：
1.（强、弱）电解质、非电解质的判断 2. 离子共存 3. 离子方程式 4. 氧化剂、还原剂的判断 5. 双线桥
一、（强、弱）电解质、非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。
注意点：1、化合物
2单、质导电和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。