化学苏教 必修二 核外电子排布与周期律

小结: 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金 属性呈现周期性的变化 非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强 H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 非 金 属 性 逐 渐 增 强
4.元素金属性变化规律的探究
Na 与水 与酸 碱性 金属性
Mg
Al
冷水，剧烈 沸水，迅速 沸水,缓慢 难变红 红色 浅红色 剧烈,发烫 迅速,发烫
NaOH 强碱 强
Mg(OH)2 Al(OH)3 弱碱 中强碱 弱
5.元素非金属性变化规律的探究 Si P S Cl
与H2反 点燃或 高温 磷蒸气 加热 应条件 光照 氢化物 不稳定 较不稳定 不很稳定 很稳定 易分解 分解 自燃 稳定性 SiH4 PH3 H 2S HCl 化学式 SiO2 P 2O 5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸性 中强酸 强酸 最强酸 弱酸
Na
Mg
Al Si P S
Cl Ar
如何设计实验证明 三者金属性强弱？
如何设计实验证明四 者非金属性强弱？
①比较金属与水（酸） a.比较与氢气生成气态 置换出H2难易； 氢化物难易和稳定性；
②比较最高价氧化物的 b.比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱； 水化物的酸性强弱； ③能否从化合物中置换 c.能否从化合物中置换 Biblioteka Baidu另一种金属。 出加一种非金属单质。
质量数 —— A
同位素 质子数相同、中子数（或质量数）不
即：同种元素的不同核素
元素
核素 …… 核素
同位素
第一单元 核外电子排布与周期律
一、原子核外电子的排布
1、原子结构示意图
2、原子核外电子是分层排布的
电子层符号 电子层数(n) K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7
电子的能量
电子离核远近
Na Mg
元素主要化合价的变化规律 （1）最高正价：通常等于最外层电子数（从 +1 --- +7 ） （2）最低负价：等于最外层电子数－8 （从4 ---- -1）
（3）最高正价与最低负价绝对值之和为8
注意：O通常不显正价、F无正价
结论：随原子序数的递增，元素主要化合价呈周 期性变化
4.元素金属性变化规律的探究
金属性逐渐增强
元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈现周期性的变化。 元素周期律的实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排 布随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。
巩固练习：
1、课本P10 3、8 2、“课课练” P6 2、4
今日作业
1、复习今天的内容和看”课课练”P1— 4 2、课本P11 7 ”课课练P5---6 1、2、5、6 （他们多做7和探究应用） P6---7 1、6、7 （做作业本上） 3、“课课练”P5 --- 7 （做练习上）
非金属性
弱
强
原子序数 元素符号 主要化合 价
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
+1
Na2 O
+2
+3
+4 -4
SiO2
+5 -3
P2O
5
+6 -2
SO3
+7 -1
Cl2O7
最高价氧 化物
MgO
Al2O3
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 氧化物 物的酸碱性 金属性和非 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性递变
复习旧知：
原子的构成
原子
{ 核外电子
原子核
{
质子 中子
质子数：
决定元素的种类
质子数和中子数： 决定原子（核素）的种类 决定原子的质量
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
核素
具有一定质子数和一定中子数的 一种原子，称为一种核素
（核内质子数）
X——元素符号 核电荷数 —— Z
原子符号
同的原子互称为同位素
离子半径大小的判断规律
1、同主族元素的离子，谁的电子层数越多，谁 的半径越大； 2、同周期元素的离子，谁的核电荷数越多，谁 的半径越小； 3、电子层结构相同的离子，谁的核电荷数越多， 谁的半径越小。 巩固练习： 判断下列两组粒子半径的大小 （1）Na Cl K K＞Na＞Cl
（2）Na+ Cl－ K+
Cl－ ＞K+ ＞Na+
3、元素化合价的周期性变化
交流与讨论
原子序号 元素符号 主要 化合价 原子序号 元素符号 主要 化合价 3 Li +1 11 +1 4 Be +2 12 +2 5 B +3 13 Al +3 6 C +4 -4 14 Si +4 -4 7 N +5 -3 15 P +5 -3 8 O -2 16 S +6 -2 9 F -1 17 Cl +7 -1
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B )
5．某粒子结构示意图为 则它所带的电荷数可能为 ①8－n A．①② ②n－8 ③10－n
，若该粒子为离子， ( C) ④n－10 D．②④
B．①③
C．③④
二、元素周期律
思考
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比 较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数 的变化有何规律﹖
1、核外电子排布的周期性 1、随原子序数的递增，原子核外最外层电子排 布呈现周期性变化
(1)同一行自左到右，电子层数不 变，最外层电子数增加（1到8） (2)同一列自上而下，最外层电子 数不变，电子层数增加（1到7）
2、原子半径周期性变化
原子半径的变化
同一周期 逐渐减小 从左到右 同一族 逐渐增大 从上到下 结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
低→高 近→远
交流与讨论
观察课本p3表1－1，分析并归纳原子核外电子 排布的规律有哪些？
3、原子核外电子排布的规律
能量最低 （1）电子总是最先排在____________的电子层里
2n2 （2）各电子层最多容纳 ______个电子
18 （3）最外层不超过8个（或2个），次外层不超过______个， 倒数第三层不超过_______个 32