高三一轮复习《钠及其化合物》ppt课件
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1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、 石蕊等。 如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2
（3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。
3.Na2O2 与CO2、H2O的反应规律
（1）物质的量的关系 （2）气体体积关系 （3）电子转移关系 （4）固体质量关系
气体溶解度：NH3 HCl SO2 CO2
8.
Na2O
Na2O2
O化合价，化合物类型， 阴阳离子个数比。
任务： 1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题 2.结合课本和高考领航完成下边这个表格 3.自学高考领航P38--39页所有内容。
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +
总式N:a22NSaO+4 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 +离H子2↑方程式：
3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？
4.Cl2,Br2,I2, Fe3+ 氧化性排序，对应离子还原性排序 5.质量分数如何求算，与 CB 换算关系
溶液稀释公式？溶液混合公式？
6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时：
m=cMV（？） 容量瓶必须标注？
7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
制氢氧化钠
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充：与SO2反应 Na2O+SO2=_N__a_2S_O__3____，
Na2O2+ SO2= _N__a_2S_O__4___.
2.Na2O2的氧化性与还原性
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）
2Na + S
加N热a或2研S磨
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+
遇酸+ H酸2 优先，遇盐水在前。
（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应 例如： 乙醇，苯酚，乙酸等
三、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） 硝酸钠(NaNO3)
白色粉末
细小的白色晶体
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
不反应
产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH
产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。 通电
制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2 ↑。 金属制备：电解（K Ca Na Mg Al）
热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu） 热分解法（Hg） (Ag Pt Au)自然界中单质存在。
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
钠及其化合物
完成考点一“解题探究”之前所有填空。
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + 2HN2a + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
2.讲解题组中出现的错题。
3.复习氧化钠与过氧化钠
五.1.氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O -2
Na2O2 -1
碱性氧化物，离子化合物
白色固体
Na2O＋H2O＝2NaOH
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。 （P37最下方深度思考）
wk.baidu.com
遇酸酸优先，遇盐水在前。
1.看P37思维建模，扩宽做题思路。 2.做题组第1,2，3题。 3.做考点二“解题探究”之前所有填 空。
1.复习钠的物理性质，化学性 质，制取及保存，用途。
看P38方法指导 完成37页题组一和题组二习题
听写：
1.钠与水
2.钠与盐酸
3.钠与FeSO4溶液 4.Na2O2 与水 5. Na2O2 与CO2 6. Na2O2 与盐酸 7.氧化钠与盐酸
8. Na2O2 与SO2
复习回顾：
1.n NA M Vm CB 单位及注意事项 2.同T,P时，密度之比等于？ 同T,V时，压强之比等于？
稳定，受热不分解
水解，碱性较强
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、 石蕊等。 如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2
（3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。
3.Na2O2 与CO2、H2O的反应规律
（1）物质的量的关系 （2）气体体积关系 （3）电子转移关系 （4）固体质量关系
气体溶解度：NH3 HCl SO2 CO2
8.
Na2O
Na2O2
O化合价，化合物类型， 阴阳离子个数比。
任务： 1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题 2.结合课本和高考领航完成下边这个表格 3.自学高考领航P38--39页所有内容。
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +
总式N:a22NSaO+4 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 +离H子2↑方程式：
3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？
4.Cl2,Br2,I2, Fe3+ 氧化性排序，对应离子还原性排序 5.质量分数如何求算，与 CB 换算关系
溶液稀释公式？溶液混合公式？
6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时：
m=cMV（？） 容量瓶必须标注？
7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
制氢氧化钠
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充：与SO2反应 Na2O+SO2=_N__a_2S_O__3____，
Na2O2+ SO2= _N__a_2S_O__4___.
2.Na2O2的氧化性与还原性
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）
2Na + S
加N热a或2研S磨
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+
遇酸+ H酸2 优先，遇盐水在前。
（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应 例如： 乙醇，苯酚，乙酸等
三、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） 硝酸钠(NaNO3)
白色粉末
细小的白色晶体
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
不反应
产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH
产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。 通电
制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2 ↑。 金属制备：电解（K Ca Na Mg Al）
热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu） 热分解法（Hg） (Ag Pt Au)自然界中单质存在。
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
钠及其化合物
完成考点一“解题探究”之前所有填空。
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + 2HN2a + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
2.讲解题组中出现的错题。
3.复习氧化钠与过氧化钠
五.1.氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O -2
Na2O2 -1
碱性氧化物，离子化合物
白色固体
Na2O＋H2O＝2NaOH
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。 （P37最下方深度思考）
wk.baidu.com
遇酸酸优先，遇盐水在前。
1.看P37思维建模，扩宽做题思路。 2.做题组第1,2，3题。 3.做考点二“解题探究”之前所有填 空。
1.复习钠的物理性质，化学性 质，制取及保存，用途。
看P38方法指导 完成37页题组一和题组二习题
听写：
1.钠与水
2.钠与盐酸
3.钠与FeSO4溶液 4.Na2O2 与水 5. Na2O2 与CO2 6. Na2O2 与盐酸 7.氧化钠与盐酸
8. Na2O2 与SO2
复习回顾：
1.n NA M Vm CB 单位及注意事项 2.同T,P时，密度之比等于？ 同T,V时，压强之比等于？
稳定，受热不分解
水解，碱性较强
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]